9年級(jí)化學(xué)，9年級(jí) 化學(xué)

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1，9年級(jí) 化學(xué)

怎么了

容易簡(jiǎn)單

9年級(jí) 化學(xué)

2，九年級(jí)化學(xué)題

CuO+C=Cu+CO280 44X 8.880:44=X:8.8X=16

32g

氧化銅與碳反應(yīng)生成二氧化碳，題中減少的8.8克就是二氧化碳。然后按照方程式求即可。

樓上的化學(xué)方程式寫錯(cuò)了！！解：設(shè)氧化銅的質(zhì)量為X。 2CuO+C=2Cu+CO2 2CuO : 2*（64+16）=160 CO2：12+16*2=44 x 8.8g 160:44=x:8.8g x=32 答：氧化銅的質(zhì)量為32g.

32克

九年級(jí)化學(xué)題

3，九年級(jí)化學(xué)

據(jù)圖可知與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為20g Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106------------117----44 20g*5.3%---------x-----z x=1.17g z=0.44g 另?yè)?jù)圖可知生成沉淀為碳酸鈣，且生成1g Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 106------------117-----100 m---------------y--------1g y=1.17g m=1.06g 可進(jìn)一步算出與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：1.06g/5.3%=20g 所以當(dāng)廢液中兩種物質(zhì)剛好消耗完畢時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為1.17g+1.17g=2.34g 此時(shí)溶液質(zhì)量為20g+20g+20g-1g-0.44g=58.56g 溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù):2.34g/58.56g*100%=4%

九年級(jí)化學(xué)

4，九年級(jí)化學(xué)式

氫氣碳氮?dú)?氧氣磷硫氯氣（非金屬單質(zhì)） H2 C N2 O2 P S Cl2 鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞（金屬單質(zhì)） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋇氧化亞銅 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亞鐵三氧化二鐵（鐵紅）四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鎢 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化銀氧化鉛二氧化錳 (常見(jiàn)氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化鉀氯化鈉(食鹽) 氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇氯化鋁 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亞鐵氯化鐵氯化銀（氯化物/鹽酸鹽） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫溴化氫碳酸（常見(jiàn)的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸鉀（常見(jiàn)的鹽） K2CO3 氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氫氧化鐵氫氧化亞鐵（常見(jiàn)的堿） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常見(jiàn)有機(jī)物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 堿式碳酸銅石膏熟石膏明礬綠礬 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 藍(lán)礬碳酸鈉晶體（常見(jiàn)結(jié)晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀（常見(jiàn)化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

5，九年級(jí)化學(xué)全部化學(xué)式

]（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） [/i][/b]1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點(diǎn)燃= Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點(diǎn)燃= 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點(diǎn)燃= 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 =點(diǎn)燃= 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點(diǎn)燃= SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點(diǎn)燃= CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點(diǎn)燃= 2CO [b][i]（2）化合物與氧氣的反應(yīng)： [/i][/b]10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點(diǎn)燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 + 3H2O [b][i]（3）氧氣的來(lái)源： [/i][/b]13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO =加熱= Hg+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1） 15．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 (MnO2催化劑)=2H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2） [b]二、自然界中的水： [/b]16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）： 2H2O =通電= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 [b]三、質(zhì)量守恒定律： [/b] 19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO 20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO =加熱= Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO =加熱= Cu + MgO [b]四、碳和碳的氧化物 1）碳的化學(xué)性質(zhì) [/i][/b]23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點(diǎn)燃= CO2 24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO =高溫=2Cu + CO2↑ 25．焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑ [b][i]（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26．煤爐的底層：C + O2 =點(diǎn)燃= CO2 27．煤爐的中層：CO2 + C =高溫= 2CO 28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 [b][i]（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： [/i][/b] 29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3=高溫= CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O [b][i]（4）一氧化碳的性質(zhì)： [/i][/b]34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱= Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 [b][i]其它反應(yīng)： [/i][/b]36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ [b]五、燃料及其利用： [/b]37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點(diǎn)燃= CO2 + 2H2O 38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 + 3H2O 39．氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點(diǎn)燃= 2H2O [b]六、金屬 [/b] 1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO 41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點(diǎn)燃= Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =加熱=2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 [b][i]（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

書(shū)上不是都有嗎？難道你還沒(méi)背出啊，加油類，對(duì)中考很重要的

6，九年級(jí)化學(xué)所有化學(xué)式

九年級(jí)化學(xué) 化學(xué)方程式整理一．化合反應(yīng) 1．鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 2．碳的燃燒： C + O2 CO2（完全燃燒，氧氣充足）發(fā)出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 2C + O2 2CO（不完全燃燒，氧氣不充足） 3．磷的燃燒：4P + 5O22P2O5 濃厚的白煙，黃色火焰，放出熱量 4．硫的燃燒：S + O2 SO2 明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，有刺激性氣味的氣體生成 5．鎂帶燃燒： 2Mg + O2 2MgO 發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末，放出熱量 6．氫氣燃燒： 2H2 + O2 2H2O 純凈的氫氣在空氣中燃燒，淡藍(lán)色火焰，放出熱量一氧化碳燃燒 2CO + O22CO2純凈的一氧化碳在空氣中燃燒，淡藍(lán)色火焰，放出熱量 7．金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl22NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰，生成白色固體，放出熱量 8．加熱銅絲： 2Cu + O22CuO 紅色固體變成黑色 9．木炭與二氧化碳在高溫下反應(yīng)：C + CO2 2CO 10．生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)2 氧化鈣與水激烈反應(yīng)，并放出大量的熱，形成懸濁液 11．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O H2CO3 12．溶洞形成：CaCO3＋H2O＋CO2Ca(HCO3)2 13．CuSO4＋ 5H2OCuSO4?5H2O 白色粉末變成藍(lán)色二．分解反應(yīng) 1．氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣：2KClO3 2KCl+ 3O2↑ 2．二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑ 3．電解水：2H2O 2H2↑+ O2↑ 電極周圍有大量的氣泡產(chǎn)生，負(fù)極處產(chǎn)生的氣體約是正極處產(chǎn)生氣體的2倍 *4．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 5．碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3 CaO + CO2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 H2O+ CO2↑ 7．加熱碳酸氫銨：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 8．鐘乳石形成：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑ 三．置換反應(yīng) 1．氫氣還原氧化銅：H2+ CuO Cu + H2O 黑色固體變成紅色，試管口有液滴生成 2．碳還原氧化銅：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 黑色固體變成紅色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 3．Mg與CO2反應(yīng)：2Mg + CO2 2MgO + C 劇烈燃燒、耀眼白光，生成黑色和白色固體，放出熱量 *4．制取水煤氣：C + H2O CO + H2 5．鋁與鹽酸、硫酸反應(yīng)：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6．鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ 7．鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 8．鋅與鹽酸、硫酸反應(yīng)：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑（此方法制氫氣） 9．濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 鐵的表面有紅色固體析出 10．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 銅的表面有銀白色固體析出，溶液從無(wú)色變成藍(lán)色四．復(fù)分解反應(yīng)： 1．酸堿中和反應(yīng)：HCl + NaOH NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O 藍(lán)色固體消失，溶液從無(wú)色變成藍(lán)色 H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓+ 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 +2H2O 2．金屬（堿性）氧化物與酸溶液反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O；紅色固體溶解，生成黃色溶液 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液 MgO + 2HCl MgCl2 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸鹽與酸溶液反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O 大理石表面有氣泡產(chǎn)生（制CO2） Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+ CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl NaCl+ CO2↑+ H2O K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + CO2↑+ H2O 4．鹽溶液與堿溶液反應(yīng)：Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4生成藍(lán)色沉淀 CuSO4 +Ca(OH)2 Cu(OH)2↓ + CaSO4 此方法用來(lái)配制波爾多液 5．可溶性Ag鹽與鹽酸根---反應(yīng)：HCl + AgNO3 AgCl↓+ HNO3 生成白色沉淀 NaCl + AgNO3 AgCl↓+ NaNO3 6．可溶性Ba鹽與SO4根-反應(yīng)：BaCl2 + CuSO4 BaSO4↓+ CuCl2生成白色沉淀 BaCl2+ H2SO4 + BaSO4↓+ 2HCl 7．純堿與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓+ 2NaCl 生成白色沉淀 *8．銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O 五．其他反應(yīng)： 1．一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2．一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO Cu + CO2 黑色固體變紅色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 3．酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁（檢驗(yàn)CO2 ） CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 吸收二氧化碳 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 吸收二氧化硫 4．有機(jī)物的氧化天然氣燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 藍(lán)紫色火焰，放出熱量酒精燃燒：C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O *葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化：C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O 放出熱量 *5．綠色植物光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 原料是二氧化碳，產(chǎn)物是氧氣

打化學(xué)元素周期表學(xué)過(guò)的元素每一個(gè)都寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)式，就夠了。課本從前往后的所有化學(xué)式，中考就夠用。

我說(shuō)一些離子或者離子團(tuán)你來(lái)試著組合化合物吧氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根磷酸跟亞硫酸根氧化物硫化物氯化物鉀離子鈣離子鈉離子鋇離子鎂離子鋁離子鐵離子亞鐵離子銅離子亞銅離子汞離子亞汞離子銀離子錳離子鋅離子

初中所有常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式氫氣碳氮?dú)?氧氣磷硫氯氣（非金屬單質(zhì)） H2 C N2 O2 P S Cl2 鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞（金屬單質(zhì)） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋇氧化亞銅 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亞鐵三氧化二鐵（鐵紅）四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鎢 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化銀氧化鉛二氧化錳 (常見(jiàn)氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化鉀氯化鈉(食鹽) 氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇氯化鋁 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亞鐵氯化鐵氯化銀（氯化物/鹽酸鹽） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫溴化氫碳酸（常見(jiàn)的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸鉀（常見(jiàn)的鹽） K2CO3 氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氫氧化鐵氫氧化亞鐵（常見(jiàn)的堿） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常見(jiàn)有機(jī)物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 堿式碳酸銅石膏熟石膏明礬綠礬 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 藍(lán)礬碳酸鈉晶體（常見(jiàn)結(jié)晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀（常見(jiàn)化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

- -！3個(gè)制取O2的一個(gè)制取CO2的別的基本少了。主要是實(shí)驗(yàn)制取氣體的。剩下的基本少

這個(gè) 太多……

7，九年級(jí)所有化學(xué)式

初中化學(xué)方程式大全一．兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律1．酸+金屬==鹽+氫氣反應(yīng)條件：①酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸） ②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．鹽+金屬==新鹽+新金屬反應(yīng)條件： ①鹽（反應(yīng)物）必須溶于水②金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二．三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律1．酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑ 2．堿（難溶性）== 金屬氧化物+水 Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3．碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳 CaCO3 CaO+ CO2↑三．四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律1．金屬+氧氣 == 金屬氧化物2 Mg+O2 2MgO 2．金屬氧化物+水 == 堿（可溶性） CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH3．非金屬+氧氣==非金屬氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃燒) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 2H2O4．非金屬氧化物+水==酸 CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律（亞硫酸）1．酸+堿==鹽+水 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2．酸+鹽==新酸+新鹽反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓ 3．鹽+堿==新鹽+新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．鹽+鹽==新鹽+新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金屬氧化物==鹽+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其它反應(yīng)1．堿+非金屬氧化物==鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2．三種還原劑（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反應(yīng) H2+CuO Cu+H2O （置換反應(yīng)） CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）C+CO2 2CO （化合反應(yīng)） 3．實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體（常用方法）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4．鹽分解 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 5．三種有機(jī)物燃燒 CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2

C+O2 CO22C+O2 2COS+O2 SO24P+5O2 2P2O52H2+O2 2H2O2CO+O2 2CO23Fe+2O2 Fe3O42Mg+O2 2MgO4Al+3O2 2Al2O3H2O+CO2=H2CO3CO2+CaO=CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2 2KClO3 2KCl+3O2↑2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2 2H2O+O2↑2HgO 2Hg+O2↑2H2O 2H2↑+O2↑CaCO3 CaO+CO2↑H2CO3=H2O+CO2Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑NH4HCO3 2NH3↑+H2O+CO2↑ H2+CuO Cu+H2O3H2+Fe2O3 2Fe+3H2OC+2CuO 2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgZn+FeCl2=ZnCl2+Fe Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOHCa(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 其它反應(yīng)類型 CH4+2O2 CO2+2H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O2C2H2+5O2 4CO2+2H2O2C2H6+7O2 4CO2+6H2OCxHyOzSaNb2+O2 xCO2+yH2O+aSO2+bNO2 H2+CuO Cu+H2O3H2+Fe2O3 2Fe+3H2OC+2CuO 2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑

九年級(jí)化學(xué) 化學(xué)方程式整理一．化合反應(yīng) 1．鐵絲在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 fe3o4 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 2．碳的燃燒： c + o2 co2（完全燃燒，氧氣充足）發(fā)出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 2c + o2 2co（不完全燃燒，氧氣不充足） 3．磷的燃燒：4p + 5o22p2o5 濃厚的白煙，黃色火焰，放出熱量 4．硫的燃燒：s + o2 so2 明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，有刺激性氣味的氣體生成 5．鎂帶燃燒： 2mg + o2 2mgo 發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末，放出熱量 6．氫氣燃燒： 2h2 + o2 2h2o 純凈的氫氣在空氣中燃燒，淡藍(lán)色火焰，放出熱量一氧化碳燃燒 2co + o22co2純凈的一氧化碳在空氣中燃燒，淡藍(lán)色火焰，放出熱量 7．金屬鈉在氯氣中燃燒：2na + cl22nacl 劇烈燃燒、黃色火焰，生成白色固體，放出熱量 8．加熱銅絲： 2cu + o22cuo 紅色固體變成黑色 9．木炭與二氧化碳在高溫下反應(yīng)：c + co2 2co 10．生石灰溶于水：cao + h2o ca(oh)2 氧化鈣與水激烈反應(yīng)，并放出大量的熱，形成懸濁液 11．二氧化碳溶于水：co2 + h2o h2co3 12．溶洞形成：caco3＋h2o＋co2ca(hco3)2 13．cuso4＋ 5h2ocuso4?5h2o 白色粉末變成藍(lán)色二．分解反應(yīng) 1．氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣：2kclo3 2kcl+ 3o2↑ 2．二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2h2o2 2h2o + o2↑ 3．電解水：2h2o 2h2↑+ o2↑ 電極周圍有大量的氣泡產(chǎn)生，負(fù)極處產(chǎn)生的氣體約是正極處產(chǎn)生氣體的2倍 *4．加熱高錳酸鉀制氧氣：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑ 5．碳酸鈣高溫煅燒分解：caco3 cao + co2↑ 6．碳酸分解：h2co3 h2o+ co2↑ 7．加熱碳酸氫銨：nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑ 8．鐘乳石形成：ca(hco3)2caco3↓＋h2o＋co2↑ 三．置換反應(yīng) 1．氫氣還原氧化銅：h2+ cuo cu + h2o 黑色固體變成紅色，試管口有液滴生成 2．碳還原氧化銅：c + 2cuo 2cu + co2↑ 黑色固體變成紅色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 3．mg與co2反應(yīng)：2mg + co2 2mgo + c 劇烈燃燒、耀眼白光，生成黑色和白色固體，放出熱量 *4．制取水煤氣：c + h2o co + h2 5．鋁與鹽酸、硫酸反應(yīng)：2al + 6hcl 2alcl3 + 3h2↑；2al + 3h2so4 al2(so4)3 + 3h2↑ 6．鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)：mg + 2hcl mgcl2 + h2↑；mg + h2so4 mgso4 + h2↑ 7．鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)：fe + 2hcl fecl2 + h2↑；fe + h2so4 feso4 + h2↑ 8．鋅與鹽酸、硫酸反應(yīng)：zn + 2hcl zncl2 + h2↑；zn + h2so4 znso4 + h2↑（此方法制氫氣） 9．濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 feso4 + cu 鐵的表面有紅色固體析出 10．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：cu + 2agno3 cu(no3)2 + 2ag 銅的表面有銀白色固體析出，溶液從無(wú)色變成藍(lán)色四．復(fù)分解反應(yīng)： 1．酸堿中和反應(yīng)：hcl + naoh nacl + h2o cu(oh)2 + h2so4 cuso4 + 2h2o 藍(lán)色固體消失，溶液從無(wú)色變成藍(lán)色 h2so4 + ba(oh)2 baso4↓+ 2h2o ca(oh)2 + 2hcl cacl2 +2h2o 2．金屬（堿性）氧化物與酸溶液反應(yīng)：fe2o3 +6hcl 2fecl3 + 3h2o；紅色固體溶解，生成黃色溶液 cuo + h2so4 cuso4 + h2o 黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液 mgo + 2hcl mgcl2 + h2o al2o3 + 3h2so4 al2(so4)3 + 3h2o 3．碳酸鹽與酸溶液反應(yīng)：caco3 + 2hcl cacl2 + co2↑+ h2o 大理石表面有氣泡產(chǎn)生（制co2） na2co3 + 2hcl 2nacl+ co2↑+ h2o nahco3 + hcl nacl+ co2↑+ h2o k2co3 + h2so4 k2so4 + co2↑+ h2o 4．鹽溶液與堿溶液反應(yīng)：na2co3 + ca(oh)2 caco3↓+ 2naoh 生成白色沉淀 cuso4 + 2naoh cu(oh)2↓+na2so4生成藍(lán)色沉淀 cuso4 +ca(oh)2 cu(oh)2↓ + caso4 此方法用來(lái)配制波爾多液 5．可溶性ag鹽與鹽酸根---反應(yīng)：hcl + agno3 agcl↓+ hno3 生成白色沉淀 nacl + agno3 agcl↓+ nano3 6．可溶性ba鹽與so4根-反應(yīng)：bacl2 + cuso4 baso4↓+ cucl2生成白色沉淀 bacl2+ h2so4 + baso4↓+ 2hcl 7．純堿與氯化鈣溶液反應(yīng)：na2co3 + cacl2 caco3↓+ 2nacl 生成白色沉淀 *8．銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣：nh4no3 + naoh nano3 + nh3↑+ h2o (nh4)2so4 + ca(oh)2 caso4 + 2nh3↑+ 2h2o 五．其他反應(yīng)： 1．一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3co + fe2o3 2fe + 3co2 2．一氧化碳還原氧化銅：co + cuo cu + co2 黑色固體變紅色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 3．酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)：co2 + ca(oh)2 caco3↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁（檢驗(yàn)co2 ） co2 + 2naoh na2co3 + h2o 吸收二氧化碳 so2 + 2naoh na2so3 + h2o 吸收二氧化硫 4．有機(jī)物的氧化天然氣燃燒：ch4 + 2o2 co2 + 2h2o 藍(lán)紫色火焰，放出熱量酒精燃燒：c2h6o + 3o2 2co2 + 3h2o *葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化：c6h12o6 + 6o2 6co2 + 6h2o 放出熱量 *5．綠色植物光合作用：6co2 + 6h2o c6h12o6 + 6o2 原料是二氧化碳，產(chǎn)物是氧氣