本地氣壓查詢，設置PPM的時候就可以在表上查了還是必須要知道當地大氣壓

來源：整理時間：2022-10-01 05:31:52 編輯：杭州本地生活手機版

本文目錄一覽

1，設置PPM的時候就可以在表上查了還是必須要知道當地大氣壓
2，三星S7手機如何測氣壓
3，知道了當地的大氣壓強如何求當地的海拔高度
4，120攝氏度濕空氣相對濕度多少急求
5，焊工證怎么辦7
6，標況下天然氣和石油的密度是多少
7，在一定的壓力下氧的飽和溫度怎么查

1，設置PPM的時候就可以在表上查了還是必須要知道當地大氣壓

不需要知道當地大氣壓，可以直接在表上查

設置PPM的時候就可以在表上查了還是必須要知道當地大氣壓

2，三星S7手機如何測氣壓

一般會集成在指南針，工具箱等app中，可以搜索下載。有類似這樣的很多應用可以在AppStore里找到，我個人推薦S BARO。這個可以實時觀測本地氣壓。參考資料威鋒網：http://bbs.gfan.com/android-8292508-1-1.html

三星S7手機如何測氣壓

3，知道了當地的大氣壓強如何求當地的海拔高度

由于大氣的密度是不均勻的隨海拔的改變而有很大變化但在近地面的空間可以認為近似不變的,幾千米的海拔范圍內滿足12mmHg/Km 即海拔每升高一千米,氣壓下降12毫米汞柱以海拔0時的大氣壓為760mmHg 則某一海拔高度h的大氣壓強為 P=760-h*12mmHg/Km

知道了當地的大氣壓強如何求當地的海拔高度

4，120攝氏度濕空氣相對濕度多少急求

這個問題一般要看焓濕圖。首先確定當地的大氣壓，大氣壓不同，焓濕圖也不同。其次，含濕量、相對濕度、溫度，焓值，最起碼要知道2個參數，才可查其他的參數。但是，你這個問題，正常的大氣壓下，看焓濕圖好像溫度只到65℃，沒有120°的曲線，看相對濕度線的走向，也可以感覺到，120℃的時候，含濕量是0了。

1)查飽和蒸氣壓表:30℃飽和蒸氣壓為4243pa2)飽和蒸氣壓×相對濕度=絕對濕度氣壓4243pa ×95％=4030. 85 pa3) 根據理想氣體狀態方程及水分量得水重量=4030. 85/(8.314×30)×18=290.896克所以30攝氏度時,相對濕度95%,1m3空氣中含液水290.896毫升

5，焊工證怎么辦7

考焊工證是要到當地勞動社保職業技能鑒定中心報名，焊工證分為初級、中級、高級三種，需要通過技能考試和理論考試才能取得相應的證書。根據從事焊工的工作年限不同：5年以下可報考初級焊工證，5年至9年可報考中級焊工證，10年以上可報考高級焊工證。國家勞動社保部有統一的教學大綱、考試大綱以及教材。

熔化焊接與熱切割作業（電焊、氣焊、弧焊、電焊氣割、其他），也叫上崗證，發證機構----安全生產監督管理局，上崗必備證書，沒證書不予工作，分熔化焊接與熱切割作業，壓力焊作業，釬焊作業，證書帶磁卡，全國通用。初級職業資格證書報考1.18周歲以上，55周歲以下2. 身體健康，無癲癇、精神病、心臟病、突發性昏厥、色盲等妨礙電工作業的疾病及生理缺陷。3.具備此工種的上崗操作證書（只針對某些工種才需要此條件）中級職業資格證書報考（以下條件滿足一項即可）1.具備同工種的上崗操作證（只針對某些工種才需要此條件）2.具備同工種的初級證書高級級職業資格證書報考1.具備同一工種的上崗操作證（只針對某些工種才需要此條件）2.具備同一工種的中級證書特種上崗熔化焊接與熱切割作業適用于氣焊與氣割、焊條電弧焊與碳弧氣刨、埋弧焊、氣體保護焊、等離子弧焊、電渣焊、電子束焊、激光焊、氧熔劑切割、激光切割、等離子切割等作業。壓力焊作業適用于電阻焊、氣壓焊、爆炸焊、摩擦焊、冷壓焊、超聲波焊、鍛焊等作業。釬焊作業適用于火焰釬焊作業、電阻釬焊作業、感應釬焊作業、浸焊工上崗操作證漬釬焊作業、爐中釬焊作業，不包括烙鐵釬焊作業。焊工特種上崗操作證由安監局頒發，哪里發的都可以通用的，以前叫IC卡，現在叫感應卡，3年年審一次，和身份證一樣的，只要你有專用的讀卡機，就能夠讀出卡里面的資料，但是這個讀卡機國家只給有資質的單位，比如學校，安監局等才有，這證不管你拿去哪里，只要有讀卡機的地方都可以讀卡與年審，查詢方式也可以上發證部門安監局的網站，上輸入證號查詢的。

6，標況下天然氣和石油的密度是多少

您這個問題是沒有標準答案的，因為尤其是石油，成分不是完全固定的，各成分的含量也是不固定的，所以說您的問題沒有標準答案。

標況下空氣密度是1.205，天然氣的相對密度一般在0.58到0.62之間，因為不同氣源成份可能不同。你把兩個相乘就是天然氣密度天然氣標況體積換算公式和普通氣體的不一樣的，必須符合中國石油天然氣總公司發布的標準SY/T6143-1996。氣體的氣態方程式Qn=Zn/Zg?(Pg+Pa)/Pn?Tn/Tg?Qg式中：Qn——標準狀態下的體積流量（Nm3/h）Zn——標準狀態下的壓縮系數Zg——工作狀態下的壓縮系數Pg——表壓（KPa）Pa——當地大氣壓（KPa）Pn——標準大氣壓（101.325KPa）Tn——標準狀態下的絕對溫度（293.15K）Tg——介質的絕對溫度（273.15+t）Kt ——被測介質的攝氏溫度（℃）Qg——未經修正的體積流量（m3/h）注：對于天然氣，Zn/Zg=Fz2，Fz稱為超壓縮因子，按中國石油天然氣總公司的標準SY/T6143-1996中的公式計算。如果用戶需要對天然氣流量進行壓縮因子修正時，用戶應提供以下數據：天然氣的真實相對密度（0.550≤Gr≤0.750）天然氣中二氧化碳的摩爾分數（Mc≤0.15）天然氣中氮氣摩爾分數（Mn≤0.15）天然氣真實相對密度Gr的確定天然氣真實相對密度定義為相同狀態下天然氣密度與干空氣密度之比，Gr為標準狀態下的真實相對密度，其值按下式計算：Gr=Za/Zn*Gi……………………………………………………(1)式中：Gi——天然氣的理想相對密度，其值按公式（2）計算；Za——干空氣在標準狀態下的壓縮因子，其值為0.99963；Zn——天然氣在標準狀態下的壓縮因子，其值按公式（3）計算。Gi=∑J=1nXjGij…………………………………………………(2)式中：Xj——天然氣j組分的摩爾分數，由氣分析給出； Gij——天然氣j組分的理想相對密度，由附錄中查取； n——天然氣組分總數，由氣分析給出。Zn=1–(∑J=1nXj√bj)2+0.0005(2XH–XH2)……………………(3)式中：√bj——天然氣j組分含量的求和因子，由附錄中查取； XH——天然氣中氫氣含量的摩爾系數，由氣分析給出。這一公式同樣適合差壓流量計、氣體超聲波流量計的標況體積換算。

樓上瞎說，標準狀態就是20度一個大氣壓。0度一個大氣壓是基準狀態。標況下空氣密度是1.205，天然氣的相對密度一般在0.58到0.62之間，因為不同氣源成份可能不同。你把兩個相乘就是天然氣密度了。（數據參考我的教科書）

7，在一定的壓力下氧的飽和溫度怎么查

在一定的壓力下，氧的飽和溫度怎么查在研究一定溫度下氣體在液體中的溶解度時,發現一定溫度下氣體在液體中的溶解度和該氣體的平衡分壓成正比,正比例常數(即亨利系數)的數值決定于溫度、壓力以及溶質和溶劑的性質.因此,不同大氣壓和不同水溫下DOf的計算公式如下：DOf=(p/p0)*(477.8/(T+32.26))p為當地實測大氣壓；p0為標準大氣壓該公式經驗證,其誤差在正負5%之內

根據阿伏伽德羅定律，可以知道氣體的溫度不僅與壓強有關，而且還有氣體的量以及體積相關的。阿伏加德羅定律主要說明：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿伏加德羅定律。氣體的體積是指所含分子占據的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當氣體所含分子數確定后，氣體的體積主要決定于分子間的平均距離而不是分子本身的大小。在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。所以又叫四同定律，也叫五同定律或克拉貝隆方程（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數、同物質的量）。適用范圍：理想氣體（即氣體分子無體積，各分子間無作用力。在高溫高壓下，許多氣體都接近于理想氣體），可以是單一氣體，也可以是混合氣體。可以是單質氣體，也可以是化合物氣體。阿伏加德羅定律認為：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數目的分子。1811年由意大利化學家阿伏加德羅提出假說，后來被科學界所承認。這一定律揭示了氣體反應的體積關系，用以說明氣體分子的組成，為氣體密度法測定氣態物質的分子量提供了依據。對于原子分子說的建立，也起了一定的積極作用。克拉佩龍方程又稱“理想氣體方程式”。中學化學中，阿伏加德羅定律占有很重要的地位。它使用廣泛，特別是在求算氣態物質分子式、分子量時，如果使用得法，解決問題很方便。下面簡介幾個根據克拉伯倫方程式導出的關系式，以便更好地理解和使用阿伏加德羅定律。克拉佩龍方程通常用下式表示：PV=nRT……①P表示壓強、V表示氣體體積、n表示物質的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數。所有氣體R值均相同。如果壓強、溫度和體積都采用國際單位（SI），R=8.31帕·米3/摩爾·開。如果壓強為大氣壓，體積為升，則R=0.082大氣壓·升/摩爾·度。因為n=m/M、ρ=m/v（n—物質的量，m—物質的質量，M—物質的摩爾質量，數值上等于物質的分子量，ρ—氣態物質的密度），所以克拉佩龍方程式也可寫成以下兩種形式：Pv=mRT/M……②和PM=ρRT……③以A、B兩種氣體來進行討論。（1）在相同T、P、V時：根據①式：nA=nB（即阿伏加德羅定律）分子量一定，摩爾質量之比=密度之比=相對密度。若mA=mB則MA=MB。（2）在相同T、P、m時：體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比。物質的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比。（3）在相同T·V時：兩氣體的壓強之比=氣體分子量的正比=摩爾質量的反比。阿伏加德羅定律及推論都可由理想氣體狀態方程及其變形推出（壓強、體積、絕對溫度、物質的量、氣體常數、密度）。由定律可導出：“一連比、三正比、三反比”的規律。1．“一連比”：指在同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于摩爾質量（相對分子質量）之比，等于密度比。2．“三正比”（1）同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質的量之比，等于其分子數之比。（2）同溫同體積下，兩氣體的壓強之比等于其物質的量之比，等于其分子數之比。（3）同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質量（又稱相對分子質量）之比。3．“三反比”（1）同溫同壓同質量下，兩氣體的體積與其摩爾質量（相對分子質量）成反比。（2）同溫同分子數（或等物質的量）時，兩氣體的壓強與其體積成反比。（3）同溫同體積同質量下（同密度時），兩氣體的壓強與其摩爾質量（相對分子質量）成反比。