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1，鋁與稀鹽酸的反應化學式

稀鹽酸與鋁反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑，離子方程式為2Al+ 6H(+)=2Al(3+)+3H2。這個反應屬于置換反應，由鋁單質與鹽酸反應置換出氫氣，現象為鋁迅速溶解，溶液產生大量氣泡。

fe+2hcl=fecl2+h2 hcl中的ｈ＋氧化性比較弱，ｆｅ與之反應只能失去２個電子，變成＋２價ｆｅ與cuso4反應也是如此

鋁與稀鹽酸的反應化學式

2，鋁和稀鹽酸反應

少量氣泡是因為剛放入鹽酸中，表面有氧化鋁阻止反應大量氣泡是因為氧化鋁被溶解，鋁開始和鹽酸反應反應劇烈是因為反應越來越劇烈少量氣泡是因為鹽酸逐漸被消耗，反應減緩反應停止是因為鹽酸反應完了，不能繼續反應鋁條剩余是因為沒有鹽酸繼續和它反應

生成氯化鋁和氫氣。

鋁在金屬活動性順序中排在氫的前面，可以置換出酸中的氫，生成氫氣。2Al+6HCl==2AlCl3+H2↑

由于實驗前未打磨，鋁的表面覆蓋著一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與鹽酸反應。al2o3+6hcl=2alcl3+3h20

1.鋁本來是白色的.. 但是如果顆粒的話就很有可能是灰黑色.. 就像鐵一樣..正常的是銀白色..而鐵粉是黑色.. 2.對，是因為氧化膜 3.抱歉，這個不會 4.可以用與稀鹽酸反應的方法比較鋁與鋅的活動性順序，這是具體做法：取al和zn各一小塊，并且除去al表面的氧化膜，投入足量的鹽酸中，看誰反應快

少量氣泡:溫度低,反應速率較慢大量氣泡:反映放熱,溫度升高,反映速率加快反應劇烈:反應溫度此時達到一定高度,速度最快少量氣泡:由于一段時間的反應,稀鹽酸的弄地降低,反應速率變慢反應停止:稀鹽酸已完全反應,鋁條剩余

鋁和稀鹽酸反應

3，鋁和稀鹽酸反應的化學方程式是

鋁和稀鹽酸2al+6hcl＝2alcl3+3h2↑

鋁和稀鹽酸反應的方程式：2Al +6HCl ==== 2AlCl?+ 3H?↑鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1納米）的致密氧化膜，使鋁不會進一步氧化并能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬；鋁是兩性的，極易溶于強堿，也能溶于稀酸。擴展資料：鋁與其他酸反應的化學方程式：（1）2Al + 3H?SO?(稀)==== Al?(SO?)?+ 3H?↑（2）Al + 6HNO?(濃)==Δ==Al(NO?)?+ 3NO?↑+ 3H?O（3）Al + 4HNO?(稀)==== Al(NO?)?+ NO↑+ 2H?O（4）8Al + 30HNO?(較稀)====8Al(NO?)?+ 3N?O↑+ 15H?O鋁及鋁合金是當前用途十分廣泛的、最經濟適用的材料之一。世界鋁產量從1956年開始超過銅產量一直居有色金屬之首。當前鋁的產量和用量（按噸計算）僅次于鋼材，成為人類應用的第二大金屬；而且鋁的資源十分豐富，據初步計算，鋁的礦藏儲存量約占地殼構成物質的8%以上。參考資料來源：搜狗百科-鋁

鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

鋁和稀鹽酸反應的化學方程式是