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1，初三化學配平

Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2

初中化學中的配平方程式很復雜，由于其接觸了高中的部分知識。配平方程式有很多方法~需要技巧~用通俗的語言說~ 例-------配平 fe + o2 = fe3o4 *******注意******** 一般配平的方程式的生成物都不需配平所以 fe3o4 不需要更改所以只改fe 和 o2 fe3o4中的 fe3怎么才和fe相等呢？ fe3=3fe (前者與后者都有三個單位“fe3"中的“3”和“3fe"中的“3” o2怎么才和o4相等呢？（同樣道理) 2o2= o4 所以 3fe+2o2=點燃=fe3o4 對于以后的配平要慢慢體會其中的道理，才會知道。一樣對于高中化學知識要把知識通俗化！希望你的化學更好！！！！

初三化學配平

2，初三化學配平口訣

初三化學配平口訣:左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，系數來配平；中間連等號，條件要注清；生成沉淀氣，箭頭來標明。一找元素見面多，二將奇數變成偶；三按連鎖先配平，四用觀察配其它；有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙；出現分數去掉分母，調整系數使支配平。初三化學配平口訣是什么初三化學方程式配平書寫口訣：重客觀，量守恒；左反應，右生成。化學式，請寫對；計量數，來配平；連等號，條件清；標氣沉，用箭頭。初三化學方程式配平口訣二：首先寫出方程式，然后標價找得失；劃出雙橋求系數，確定雙劑用訣語：高失氧，低得還，得失之間雙線連；求出最小公倍數，除以變價寫在前，另尋不變有多少，水調氫氧平兩邊。化學配平方法最小公倍數法：這種方法適合于常見的難度不大的化學方程式。例如在KClO?→KCl+O?↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO?前系數應配2，O?前配3，式子變為：2KClO?→2KCl+3O?↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可。奇偶配平法：這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶。

初三化學配平口訣

3，初三化學配平怎么配

待定系數法例如對于 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反應，可以如下方法配平：1、先假設系數為a b c d,則aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑2、根據質量守衡定律，反應前后原子的種類和個數不變。對于H原子，反應前為a個，反應后為2b個，即a=2b 對于N原子，反應前為a個，反應后為c個，即a=c 對于O原子，反應前為3a個，反應后為b+2c+2d個，即3a=b+2c+2d3、任意設一個整數，比如a=14、解方程組，得a=1，b= ,c=1,d= 5、代入方程式中，得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑6、將方程式乘以4，去掉分母，得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑

別管書上怎么寫的，我們老師說過，首先你要先把化學式寫對了，這是必須的。NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + NaCl，左邊三個Cl，右邊1個，不管怎么樣，先在NaCl前面寫個3，右邊3個Na，左邊1個Na，就在NaOH前面加個3，一看，什么也不缺了，就行了。初中化學方程是沒有特別糾結的，所以根本不用擔心，而且這里面還有一個熟能生巧的問題，你練多了，就會很會配平。實在不行就背，把老師上課講過的全背下來，基本可以應付考試了

待定系數法，選定一個含元素種類最多的方程式中的物質，設它的系數為“1”，然后用原子數守恒的思想分別寫出其他物質的系數，最后都乘以一個數，使他們成為整數就可以了這個可能比較復雜，但是如果學過化合價的話就簡單很多了，找到化合價變動的元素，在這兩個物質前面的系數是對方的化合價變動量，然后再根據這兩個系數寫出其他的系數簡單的看看就出來了，化合價的方法說白了就是電荷守恒

初三化學配平怎么配

4，初三化學配平口訣

初三化學配平口訣如下：1、首先寫出方程式，然后標價找得失;2、劃出雙橋求系數，確定雙劑用訣語;3、高失氧，低得還，得失之間雙線連;4、求出最小公倍數，除以變價寫在前;5、另尋不變有多少，水調氫氧平兩邊；初三化學知識點總結：1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。2、道爾頓和阿伏加德羅等科學家的研究，得出了物質是由原子和分子構成的重要結論，創立了原子論和分子學說，奠定了近代化學的基礎。3、門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期表，使化學的學習和研究變得有規律可循。4、綠色化學的提出，使更多的化學生產工藝和產品向著環境友好的方向發展。5、沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。如：汽油揮發、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。初中化學配平訣竅：1.奇偶配平法(1)找出化學方程式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。(2)將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的化學計量數。(3)依據已確定的物質化學式的化學計量數、推導并求出化學式的化學計量數，直至將化學方程式配平為止。2.歸一法(1)找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。(2)若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數。3.觀察法(1)從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數。(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。4.最小公倍數法(1)找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。(2)推出各分子的系數。

5，初三化學方程式怎么配平易懂的

（一）最小公倍數法　　這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：　　2KClO3====2KCl+3O2↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。“MnO2”寫在等號上方；“加熱”寫在等號下方，可用三角形“△”代替）（二）奇偶配平法(原理配平法)　　這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O　　e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。　　例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2　　觀察：　　所以，1個Fe2O3應將3個“O”分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即　　Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2　　再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即　　Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2　　這樣就得到配平的化學方程式了　　Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反應條件高溫)　　例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2　　第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2　　第二步：配平氫原子、鐵原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2　　第三步：配平后的化學方程式：　　4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2（三）觀察法配平　　有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：　　3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑（四）歸一法　　找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。　　第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O　　第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O　　第三步：由右端氧原子總數推O2系數1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O　　第四步：取最小公倍數相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O

我有一絕招，凡是能配平化學方程式都能配平，就是方程組法。只須三步，萬能的。比如：mno2+kbr+h2so4==mnso4+khso4+br2+h2o 溴的智取，夠難吧。 1、先在每個反應物前加上字母，作為變量。從a開始，像這樣： amno2+bkbr+ch2so4==dmnso4+ekhso4+fbr2+gh2o 2、根據元素列方程，有幾個元素就列幾個方程。比如根據mn，a=d 根據o，左邊第一個物質有2個o，所以2a；第二個物質沒有o，不管；第三個物質有4個o，所以左邊是2a+4c。再看右邊，第一個物質4個o，第二個物質4個o，第3個沒有o，第4個物質1個o，所以右邊是4d+4e+g。于是列出方程： 2a+4c=4d+4e+g 根據k， b=e br， b=2f h， 2c=e+2g s， c=d+e 有7個未知數6個方程，隨便設一個為1，比如找個簡單的f=1 3、解方程組。別看那么多未知數，別怕，其實不難。帶入法加減法很快就能解出來。 f=a=d=1 b=e=g=2 c=3 好了，大功告成,帶入方程式看看對不對。 mno2+2kbr+3h2so4==mnso4+2khso4+br2+2h2o。沒錯第2步由于1是隨便設的，所以可能出現分數情況，比如設b=1了，解方程組得 b=e=g=1 a=d=f=1/2 c=3/2 沒關系，找到這些分數分母的最小公倍數，乘以每個變量就化整了，結果跟剛才一樣。

6，初三化學方程式配平方法

(1）最小公倍數法：在配平化學方程式時，觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。　　（2）觀察法：通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。　　（3）奇數變偶數法：選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應后H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。　　（4）歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。（2）NH4Cl+( 1 )Ca(OH)2-------( 1)CaCl2+( 2 )H2O+( 2)NH3 ↑

一寫：將反應物和生成物寫出二配：利用質量守恒三查：檢查是否正確剛開始學會不熟練，練多了就好了 Ps：題目有問題吧，前后元素都不同，反應物的Cl呢（2）NH4Cl+( 1 )Ca(OH)2-------( 1)CaCl2+( 2 )H2O+( 2)NH3 ↑

就是利用原子守恒，有單質的時候最后配單質兄弟你不要把題搞錯嘛首先明白他是一個復分解反應，再看氯化銨與氯化鈣的關系，2：1，所以可以先假設氯化銨系數為2，根據原子守恒，所以氨氣前配2，氫氧化鈣前為1，從而根據氫守恒得水系數為2

利用的是原子守恒。。。O2+2H2==2H2O等號前有2個O 4個H則等號后也有2個O，四個H你靠湊即可我的話先湊O 再H 在其他

7，初中化學式配平配平

給你“萬能”大法吧- -僅限初中說白了，先任一取某一物質，化學計量數取1.之后按照質量守恒定律舉個例子吧Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(未配平)我們假設Na2CO3前面的系數是1所以Na原子-1乘以2=2個，Na原子反應后全部出現在了NaCl中，所以NaCl前面的系數是2因為NaCl前面的系數是2，所以Cl原子個數=1乘以2=2，Cl原子全部來自于HCl，所以HCl前面的系數是2之后檢查一下C原子，O原子，個數正好左右相等，配完了請嘗試一下假設HCl前面的系數是1，結果會得到Na2CO3前面的系數是0.5（H2O，CO2前面的系數也是0.5），沒關系，最后還要同分，方法就是左右同時乘以2即可，結果同上自己多練練吧，初中的化學式這樣做肯定沒問題，做熟了都可以背出來的- -或者直接看化合價- -

（1）最小公倍數法：在配平化學方程式時，觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。　　（2）觀察法：通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。　　（3）奇數變偶數法：選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應后H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。　　（4）歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

你可以先按原子守恒分析一下元素的組成，然后試著兩邊找相同的元素。比如：H2+O2=H2O,先分析兩邊元素，以原子個數為單位，左邊2個O，而右邊一個O，所以在H2O前配2，這時右邊有4個H（配完后），而左邊是2個H所以在H2前配2，記住要以原子個數為單位，H2、O2等就按2個原子算的。其他的依照此方法即可。最后提醒你，學習不是一蹴而就的，慢慢來吧。

1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數4 電荷平衡，對離子方程式在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式.（1）讓方程兩端的電荷相等（2）觀察法去配平水、氣體5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平化學方程式的配平有多種方法：1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：“化合價升高失去氧化還原劑”。與之對應的是“化合價降低得到還原氧化劑”。具體用法是：（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。（2）相同元素之間用線連起，找出并標上升高的電荷數或降低的電荷數。（3）找最小公倍數，并分別乘在升高或降低的電荷數后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。并注意這些化合價變化的元素在化學變化前后是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。【看看書本例題，再看看上面，多想想就懂了，祝學習進步】

方法太多反而會搞亂，上面的方法我都學過，到頭來我告訴你，就是最小公倍數法和暫定分數法最好用，其他的不要學，學太多了容易搞亂，上面對最小公倍數法已有詳解，現在我告訴你暫定分數法 1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較復雜的化學式，假定此化學式的系數為1。（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的系數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。（3）然后，在單質化學式前面配上適當的系數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。（4）最后，把方程式中各化學式前的系數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。例：將：ch4o o2－－－co2 h2o配平 ch4o是最復雜的化學式，它的系數暫定為”1” 配平c和h：ch4o o2－－－co2 2h2o 再配平o：ch4o 3/2o2－－－co2 2h2o 去分母：2ch4o 3o2＝＝＝2co2 4h2o

設“1”法：找出箭頭左右兩側相對復雜的化學式，設其化學計量數（系數）為1，根據原子個數守恒，依次確定其他各化學的化學計量數，把化學計量數（系數）化為最簡正整數