氨水的性質(zhì)，氨氣和氨水的性質(zhì)都有哪些

來源：整理時(shí)間：2023-03-19 10:28:02 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

本文目錄一覽

1，氨氣和氨水的性質(zhì)都有哪些
2，關(guān)于氨水的特性
3，氨水都有哪些性質(zhì)
4，氨水的化學(xué)性質(zhì)

1，氨氣和氨水的性質(zhì)都有哪些

氨氣物色刺激味道與O2反應(yīng) 1)刺激性：因水溶液中存在著游離的氨分子。 (2)揮發(fā)性：氨水中的氨易揮發(fā)。 (3)不穩(wěn)定性：—水合氨不穩(wěn)定，見光受熱易分解而生成氨和水。 NH3·H2ONH3↑+H2O

氨氣和氨水的性質(zhì)都有哪些

2，關(guān)于氨水的特性

1、揮發(fā)性 2、腐蝕性 3、弱堿性 NH3·H2O←→NH4+ +OH- （可逆反應(yīng)）4、氨水具有堿的通性：（所以氨水不能跟堿反應(yīng)）①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)室中常用此法檢驗(yàn)NH3（氨氣）的存在。②能與酸反應(yīng)，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會(huì)產(chǎn)生白煙（若遇不揮發(fā)的酸則沒這個(gè)現(xiàn)象，如：硫酸、磷酸）。　　NH3+HCl=NH4Cl (白煙)　　NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙)5、沉淀性：根據(jù)上述第三條，氨水中存在一個(gè)化學(xué)平衡，所以它能與多種金屬離子反應(yīng)，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物： Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+　　生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量氨水。　　Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+　　生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （紅褐色）6、絡(luò)合性：氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，當(dāng)氨水少量時(shí)，產(chǎn)生不溶性弱堿，當(dāng)氨水過量時(shí)，不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。 Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O7、還原性：氨水表現(xiàn)出弱的還原性，可被強(qiáng)氧化劑氧化。如氨水可與氯水發(fā)生反應(yīng)：　　3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O還可以跟高錳酸鉀反應(yīng)。

氨水為無色液體肥料，含氮15-17%。氨在水中成不穩(wěn)定的結(jié)合狀態(tài)，一部分是氨的水合物(NH3·H2O),另一部分以分子狀態(tài)溶于水中，只有少量氨與水化合成氫氧化銨。因此，氨水易于揮發(fā)，具有剌激臭氣。當(dāng)氨氣達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)燒傷作物莖葉。氨水濃度越大，溫度越高，氨氣揮發(fā)越多，燒苗也越嚴(yán)重。氨水為堿性反應(yīng)，有強(qiáng)烈的腐蝕性，對(duì)銅、鋁、鐵等金屬腐蝕性強(qiáng)，氨水對(duì)眼睛和呼吸道等人體粘膜有強(qiáng)列的刺激損害作用，因此在運(yùn)輸、施用過程中，要注意安全。

氨水中的氨分子會(huì)與酸反應(yīng)生成銨鹽。NH3+HCl＝NH4Cl2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4

我只能所氨水呈堿性

關(guān)于氨水的特性

3，氨水都有哪些性質(zhì)

揮發(fā)性　　氨水易揮發(fā)出氨氣，隨溫度升高和放置時(shí)間延長(zhǎng)而增加揮發(fā)率，且濃度的增大揮發(fā)量增加。　　腐蝕性　　氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴(yán)重。對(duì)銅的腐蝕比較強(qiáng)，鋼鐵比較差，對(duì)水泥腐蝕不大。對(duì)木材也有一定腐蝕作用。　　弱堿性　　氨水中存在以下化學(xué)平衡：　　NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O　　NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-　　因此僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。　　氨水具有堿的通性：　　①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)室中常用此法檢驗(yàn)NH3的存在。　　②能與酸反應(yīng)，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。　　NH3+HCl=NH4Cl (白煙)　　NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙)　　而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)室中可用此法檢驗(yàn)NH3或氨水的存在。　　工業(yè)上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。　　SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O　　(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 氨極易溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)　　不穩(wěn)定性　　[2]一水合氨不穩(wěn)定，見光受熱易分解而生成氨和水。　　NH3·H2O＝NH3↑+H2O　　實(shí)驗(yàn)室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡(jiǎn)便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實(shí)驗(yàn)效果更佳。　　由于氨水具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，故氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。　　沉淀性　　氨水與Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀[3]氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應(yīng)，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：　　Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+　　生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量氨水。　　Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+　　生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （紅褐色）　　利用此性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。　　絡(luò)合性　　氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，當(dāng)氨水少量時(shí)，產(chǎn)生不溶性弱堿，當(dāng)氨水過量時(shí)，不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。　　Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O　　實(shí)驗(yàn)室中用此反應(yīng)配制銀氨溶液。　　Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O　　可用此反應(yīng)來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色) +2OH-+4H2O　　還原性　　氨水表現(xiàn)出弱的還原性，可被強(qiáng)氧化劑氧化。如氨水可與氯水發(fā)生反應(yīng)：　　3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O　　也可與KMnO4反應(yīng)

易揮發(fā)，弱堿性，

易揮發(fā) 能與酸反應(yīng) 生成銨鹽和水能與強(qiáng)堿（如氫氧化鈉和氫氧化鉀）反應(yīng) 生成氨氣氨氣在水中溶解度很大氨水在一般情況下是不完全電解的也就是說氨氣是弱電解質(zhì)基本上就是這樣另外氨水是弱堿具有堿的通性

氨水都有哪些性質(zhì)

4，氨水的化學(xué)性質(zhì)

氨水（化學(xué)式：NH3·H2O，式量35.045）又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。熔點(diǎn)-77℃，沸點(diǎn)36℃，密度0.91g/cm^3。易溶于水、乙醇。易揮發(fā)，具有部分堿的通性，由氨氣通入水中制得。有毒，對(duì)眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m3。主要用作化肥。

弱堿，水解顯酸性

分子式：nh4oh 分子量：35.045 氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一種重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑. 氨水(aqua ammoniae) 為一無色透明的液體,具有特殊的強(qiáng)烈刺激性臭味,正因?yàn)樗哂芯植繌?qiáng)烈興奮的作用,因此將特定濃度的氨水,直接接觸皮膚會(huì)使皮膚變紅,并有灼熱感,因此小心. 氨氣是化肥工業(yè)的中間產(chǎn)品，易溶于水而生成氨水，呈堿性。由于氨水可以作為肥料直接施于農(nóng)田，所以在農(nóng)村使用很普遍。在氨水分裝、運(yùn)輸和使用過程中，常有不慎濺入眼睛的事故發(fā)生。當(dāng)眼部被氨水灼傷后，如不采取急救措施，可造成角膜潰瘍、穿孔，并進(jìn)一步引起眼內(nèi)炎癥，最終導(dǎo)致眼球萎縮而失明。氨水在低溫時(shí)可析出一水合氨晶體，它的熔點(diǎn)為-79℃，因此nh3·h2o是氨存在于水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨發(fā)生電離，中存在下列平衡：可見氨水中有h2o、nh3·h2o、nh3三種分子，有少量oh-、三、掌握性質(zhì) 由于氨水中含有多種成分，而使其表現(xiàn)出多重性質(zhì)。 1)刺激性：因水溶液中存在著游離的氨分子。 (2)揮發(fā)性：氨水中的氨易揮發(fā)。 (3)不穩(wěn)定性：—水合氨不穩(wěn)定，見光受熱易分解而生成氨和水。 nh3·h2onh3↑+h2o 實(shí)驗(yàn)室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡(jiǎn)便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實(shí)驗(yàn)效果更佳。由于氨水具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，故氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。 (4)弱堿性：氨水中一水合氨能電離出oh-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性： ①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)室中常見此法檢驗(yàn)nh3的存在。 ②能與酸反應(yīng)，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。 nh3+hcl=nh4cl (白煙) nh3+hno3=nh4no3 (白煙)而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)室中可用此法檢驗(yàn)nh3或氨水的存在。工業(yè)上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。 so2+2nh3·h2o=(nh4)2so3+h2o(nh4)2so3+so2+h2o=2nh4hso3 5)沉淀性：氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應(yīng)，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：生成的al(oh)3沉淀不溶于過量氨水。生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 紅褐色利用此性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中可制取al(oh)3、fe(oh)3等。 (6)絡(luò)合性：氨水與ag+、cu2+、zn2+三種離子能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，當(dāng)氨水少量時(shí)，產(chǎn)生不溶性弱堿或兩性氫氧化物，當(dāng)氨水過量時(shí)，不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。 agoh+2nh3·h2o=[ag(nh3)2]++oh-+2h2o 實(shí)驗(yàn)室中用此反應(yīng)配制銀氨溶液。 zn(oh)2+4nh3·h2o=[zn(nh3)4]2++2oh-+4h2o 可用此反應(yīng)來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。 cu(oh)2+4nh3·h2o=[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o (深藍(lán)色) 現(xiàn)出弱的還原性，可被強(qiáng)氧化劑氧化。如氨水可與cl2發(fā)生反應(yīng)： cl2+8nh3·h2o=6nh4cl+n2+8h2o