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1，什么是十字交叉法

化學中常用來計算化學式的比例。。

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什么是十字交叉法

2，什么叫十字交叉法

十字交叉法開放分類：化學、化學計算、化學公式（注：只適用于由兩種物質(zhì)構(gòu)成的混合物 M甲：甲物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 M乙：乙物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 M混：甲乙所構(gòu)成的混合物的摩爾質(zhì)量 n:物質(zhì)的量，M乙

化學中：以上很清楚了數(shù)學中：看看 http://wenwen.sogou.com/z/q850152424.htm

是數(shù)學中解方程用的一種方法

什么叫十字交叉法

3，什么是十字交叉法怎么使用

十字交叉法可用于溶液濃度的計算，例如溶液的稀釋、濃縮或混合等計算題。使用此法，使解題過程簡便、快速、正確。下面通過例題介紹十字交叉法的原理。同一物質(zhì)的甲、乙兩溶液的百分比濃度分別為a％、b％（a％＞b％），現(xiàn)用這兩種溶液配制百分比濃度為c％的溶液。問取這兩種溶液的質(zhì)量比應是多少？同一物質(zhì)的溶液，配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，利用這一原理可列式求解。設甲、乙兩溶液各取m1、m2克，兩溶液混合后的溶液質(zhì)量是（m1 m2）。列式m 1a％ m2b％=（m1 m2）c％把此式整理得：m1m2=c-ba-c，m1m2就是所取甲、乙兩溶液的質(zhì)量比。為了便于記憶和運算，若用C濃代替a，C稀代替b，C混代替C，m濃代替m1，m 稀代替m2，把上式寫成十字交叉法的一般形式，圖示如下：圖示中m濃m稀就是所求的甲、乙兩溶液的質(zhì)量比。這種運算方法，叫十字交叉法。在運用十字交叉法進行計算時要注意，斜找差數(shù)，橫看結(jié)果。十字交叉法的應用 1．有關(guān)混合溶液的計算例1．現(xiàn)有20％和5％的兩種鹽酸溶液，若要配制600克15％的鹽酸溶液，各需20％和5％的鹽酸溶液多少克？分析與解：本題是用兩種已知濃度的溶液來配制所需濃度的溶液，看似是求溶液的質(zhì)量，實質(zhì)是先求出兩種濃度溶液的質(zhì)量比，然后問題就迎刃而解。用十字交叉法由圖示可知，20％鹽酸溶液與5％鹽酸溶液的質(zhì)量比應為2∶1 ∴20％鹽酸溶液的質(zhì)量600ⅹ23=400克 5％鹽酸溶液的質(zhì)量600ⅹ13=200克2．有關(guān)改變?nèi)軇┵|(zhì)量的溶液濃度的計算例2．把20％的氯化鈉溶液100克，加水稀釋成濃度為4％的溶液，問需加水多少克？分析與解：本題是用水稀釋改變?nèi)芤簼舛鹊挠嬎泐}，將水視為濃度為0％的溶液。用十字交叉法由圖示可知，20％氯化鈉溶液與加入水的質(zhì)量比應為m 濃∶m水=4∶16=1∶4∴需加水的質(zhì)量4ⅹ100=400克例3．現(xiàn)有200克濃度為10％的硝酸鉀溶液，若要使其濃度變?yōu)?0％，則需蒸發(fā)掉多少克水？分析與解：本題是蒸發(fā)水改變?nèi)芤簼舛鹊挠嬎泐}，將水視為濃度為0％的溶液。用十字交叉法由圖示可知，10％的硝酸鉀溶液與蒸發(fā)水的質(zhì)量比應為m濃m水 =-3015=-21（負號表示蒸發(fā)即減少的含義） ∴蒸發(fā)水的質(zhì)量200ⅹ12=100克3．有關(guān)增加溶質(zhì)的溶液濃度的計算例4．現(xiàn)有200克濃度為10％的硝酸鉀溶液，若要使其濃度變?yōu)?0％，則需再溶解硝酸鉀多少克？分析與解：本題是增加溶質(zhì)濃度翻倍的計算題，對于水溶液純?nèi)苜|(zhì)的情況，將溶質(zhì)的濃度視為100％。用十字交叉法由圖示可知，增加溶質(zhì)與10％的硝酸鉀溶液的質(zhì)量比應為1∶8 ∴需再溶解硝酸鉀的質(zhì)量200ⅹ18=25克練一練：試用兩種方法，將100克濃度為10％的硝酸鈉溶液，使其濃度變?yōu)?0％。好玩游戲帳號注冊 http://tg.sdo.com/Mirs/740217593 平安

難道是一種傳說中的祈禱手勢？還是念咒手勢？魔獸里的十字交叉是圍殺，初學用4個大G

十字圍嗎？就是4個兵卡一個單位，是一個十字形狀的，但要很高的APM和技術(shù)

是解二元一次方程的嗎

你說的是十字相乘嗎……

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什么是十字交叉法怎么使用

4，什么是化學中十字交叉法

十字交叉法是進行二組分混合物平均量與組分計算的一種簡便方法。凡可按M1n1+M2n2=M(n1+n2)計算的問題，均可按十字交叉法計算。　　式中，M表示混合物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對應的量。如M表示平均相對分子質(zhì)量，M1、M2則表示兩組分各自的相對分子質(zhì)量，n1、n2表示兩組分在混合物中所占的份額，n1:n2在大多數(shù)情況下表示兩組分的物質(zhì)的量之比，有時也可以是兩組分的質(zhì)量之比，判斷時關(guān)鍵看n1、n2表示混合物中什么物理量的份額，如物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)，則n1:n2表示兩組分的物質(zhì)的量之比；如質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、元素質(zhì)量百分含量，則n1:n2表示兩組分的質(zhì)量之比。十字交叉法常用于求算：　　（1）有關(guān)質(zhì)量分數(shù)的計算；　　（2）有關(guān)平均相對分子質(zhì)量的計算；　　（3）有關(guān)平均相對原子質(zhì)量的計算；　　（4）有關(guān)平均分子式的計算；　　（5）有關(guān)反應熱的計算；　　（6）有關(guān)混合物反應的計算。　　十字交叉法計算的式子如圖編輯本段一、十字交叉相乘法　　這是利用化合價書寫物質(zhì)化學式的方法它適用于兩種元素或兩種基團組成的化合物。其根據(jù)的原理是化合價法則：正價總數(shù)與負價總數(shù)的代數(shù)和為0或正價總數(shù)與負價總數(shù)的絕對值相等。編輯本段二、十字交叉相比法　　我們常說的十字交叉法實際上是十字交叉相比法，它是一種圖示方法。十字交叉圖示法實際上是代替求和公式的一種簡捷算法，它特別適合于兩總量、兩關(guān)系的混合物的計算(即2—2型混合物計算)，用來計算混合物中兩種組成成分的比值。編輯本段三、十字交叉消去法　　十字交叉消去法簡稱為十字消去法，它是一類離子推斷題的解法，采用“十字消去”可縮小未知物質(zhì)的范圍，以便于利用題給條件確定物質(zhì)，找出正確答案。　　其實十字交叉法就是解二元一次方程的簡便形式，如果實在不習慣就可以例方程解，但我還是給你說說。像A的密度為10，B的密度為8，它們的混合物密度為9，你就可以把9放在中間，把10和8寫在左邊，標上AB，然后分別減去9，可得右邊為11。此時之比這1:1 了這個例子比較簡單，但難的也是一樣，你自己好好體會一下，這個方法其實很好用，節(jié)約時間，特別是考理綜的時候。（一）混和氣體計算中的十字交叉法　　【例題】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態(tài)未知烴混和，測得混和氣體對氫氣的相對密度為12，求這種烴所占的體積。　　【分析】根據(jù)相對密度計算可得混和氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那么未知烴的式量肯定小于24，式量小于24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積（二）同位素原子百分含量計算的十字叉法　　【例題】溴有兩種核素，在自然界中這兩種核素大約各占一半，已知溴的原子序數(shù)是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數(shù)分別等于。　　（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46 　　【分析】兩種同位素大約各占一半,根據(jù)十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那么它們的中子數(shù)應相差2,所以答案為D（三）溶液配制計算中的十字交叉法　　【例題】某同學欲配制40%的NaOH溶液100克，實驗室中現(xiàn)有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學應各取上述物質(zhì)多少克？　　【分析】10%NaOH溶液溶質(zhì)為10，NaOH固體溶質(zhì)為100，40%NaOH溶液溶質(zhì)為40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液為　　2╱3×100=66.7克，需NaOH固體為 1╱3×100=33.3克（四）混和物反應計算中的十字交叉法　　【例題】現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比。　　【分析】可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比97:26

十字交叉法十字交叉法是確定二元混合物組成的重要方法。①適用范圍：在二元混合物體系中，各組分的特性數(shù)值具有可加性，如：質(zhì)量、體積、耗氧量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)。此時多可以用十字交叉法求算混合物各組分含量。②數(shù)學推導：請看下面兩個典型具體實例：[例1]c2h4、c3h4混合氣體平均分子量為30，求混合物中兩種烴的體積比。解：設兩種氣態(tài)烴物質(zhì)的量分別為n1、n2，混合氣體的質(zhì)量為兩種氣體質(zhì)量之和。28n1 + 40n2 = 30 (n1 + n2) n2 (40 -30)= n1 (30 - 28)將改為十字交叉的形式28 40—3030 40 30—2810 52 1∴體積比 = 5:1[例2]量濃度為60%和20%的nacl溶液混合后濃度為30%，求如何配比？解：設兩溶液的質(zhì)量分別為n1克、n2克，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于原兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和。n1×60% + n2×20% = (n1 + n2)×30% n1× (60%—30%) = n2× (30%—20%)改為十字交叉：20% 60%—30%30% 60% 30%—20%10% 130% 3③使用十字交叉法應注意的事項：要弄清用十字交叉法得到的比值是物質(zhì)的量之比還是質(zhì)量之比。當特性數(shù)值帶有物質(zhì)的量的因素時（例如：分子量即摩爾質(zhì)量，1mol可燃物的耗氧量，1mol物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)等），十字交叉法得到的比值是物質(zhì)的量之比。當特性數(shù)值是質(zhì)量百分數(shù)時（例如：溶液質(zhì)量百分比濃度，元素質(zhì)量百分含量等），則用十字交叉法得到的比值是質(zhì)量比。④十字交叉法主要應用在以下幾方面的計算中：有關(guān)同位素的計算；有關(guān)平均分子量的計算；有關(guān)平均耗氧量的計算；混合物質(zhì)量百分含量的計算。[例3]銅有兩種天然同位素，65cu和63cu，銅元素的原子量為63.5，則65cu的百分含量為___________。65 0.563.5 63 1.5分析：答案:25%[例4]在標準狀況下，體積為6.72l的no和no2混合氣，質(zhì)量為11.88g，則no和no2的體積比為___________。分析：混合氣平均分子量= =39.630 6.439.6 46 9.6答案：2 : 3[例5]在標準狀況下，1120l乙烷和丙烷的混合氣完全燃燒需4928lo2，則丙烷在混合氣中體積百分比為_____________。分析：1mol混合氣燃燒耗氧4.4mol，1mol乙烷燃燒耗氧3.5mol，1mol丙烷燃燒耗氧5mol 。3.5 0.64.4 5 0.9答案：60%[例6]某硝酸銨樣品中，含n為37%，則樣品中混有一種雜質(zhì)為________，其百分含量為__________。a 硫銨 b 磷酸二氫銨 c 尿素 d 氯化銨e 83% f 17% g 50% h 20%分析：計算幾種氮肥含n率分別為 nh4no3：35% (nh4)2so4：21% nh4hpo4：12%co(nh2)2：47% nh4cl：26%，因為硝酸銨含n率小于37%，所以另一種氮肥含n率必須大于37%。二者質(zhì)量比：35% 10%37% 47% 2%答案：c；17%