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1，九年級上冊化學知識

滴管平放或倒置，內部液體回流會腐蝕膠頭。取下的瓶塞正放在桌面會沾上桌上雜質，再蓋回試劑瓶的話會污染瓶內試劑。

平放或倒置在某平面上會將滴管下部污染，如果不清洗就用會污染試劑還可能腐蝕膠頭取下試劑瓶的瓶塞正放在桌面上的后果是污染試劑，應倒放

滴管倒放會使液體倒流，腐蝕滴管。瓶蓋會受污染，會使瓶口污染，從而污染藥劑

滴管平放或倒置有可能腐蝕膠帽，污染試劑。瓶塞正放有可能使試劑污染

九年級上冊化學知識

2，九年級化學上冊知識點歸納

天才就是勤奮曾經有人這樣說過。如果這話不完全正確，那至少在很大程度上是正確的。學習，就算是天才，也是需要不斷練習與記憶的。下面是我給大家整理的九年級化學知識點，希望對大家有所幫助。初三上冊化學必背知識點常見的化學變化知識點 1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā) 2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹化學變化的本質特征：生成一、基本概念新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。 3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。 5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2O2CO2P2O5等。酒精燈的使用 1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。 2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。 3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。 4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人。化學九年級上冊知識點實驗 1、實驗室制取氧氣的步驟： “茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)” “查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體“離”導管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 2、注意事項 ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 ⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣) ⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部 3、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內 4、用CO還原氧化銅的實驗步驟： “一通、二點、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱; “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。 5、電解水的實驗現象： “氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。 6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁) 7、原子最外層與離子及化合價形成的關系： “失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。 8、過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁 “二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 (2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 (3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 9、過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: ①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損 10、實驗中的規(guī)律： ①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型); 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。 ②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。 ③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 ④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。 ⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。 ⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。 ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。 ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停” 11、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑) 氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑) 初三化學復習學習方法技巧日常學習習慣： 1、上課認真聽講，一般老師對于難記憶的東西都會給出記憶的方法，盡可能在課堂上就記住一部分。 2、做回家作業(yè)的時候不要總是把書或者筆記本翻開做，要么做之前看一遍，要么做完之后再對筆記，不會的記住答案之后再做到試卷上。 3、若作業(yè)中還有自己無法解決的問題，做一個記號，第二天等老師講評或主動去問。初三化學的知識點不需要花特別多的時間去記憶，只有平時的作業(yè)都能自己獨立完成，而不是總抄書或筆記，或者他人的作業(yè)。快速方法： 1、搞定化學方程式先從元素化合價開始，找個口訣表背一背，在弄清一些常考的細節(jié)諸如鐵發(fā)生置換反應生成的都為二價然后背比較重要的化學方程式，制氧氣制造二氧化碳(死背住)，常用酸堿中和反應等等(這些應該不難，不行可以問老師搞清原理)寫完先檢查一下有沒有配平合不合理等等 2、計算方法設一個你認為比較方便計算的未知數為x(如果要求質量分數且你基礎較差的話，建議現設發(fā)生反應的物質質量，然后再求，保險一點) 題目肯定給出生成氣體、沉淀或者反應物生成物完全反應的質量(一定要完全反應)，算出這些物質的相對分子質量(包括未知量和已知量)，可得： (未知量的相對分子質量)/x=(已知量的相對分子質量)/已知道的對應物質的質量 3、難點化學計算題一般不難，難點一定會出在讓你算反應后某溶液質量分數之類的，溶液剩余的溶質質量一般已經求出來了，溶液質量一定要思考清楚，一定要減掉沉淀、氣體的質量。如果有什么加x.x克水，加x.x.x克啥啥啥，只管最開始溶液質量加上這些，最后減掉沉淀氣體，一般就沒啥問題了。九年級化學上冊知識點歸納相關文章： ★ 九年級化學上冊知識點總結 ★ 九年級化學上冊各單元知識點 ★ 初三化學上冊知識點歸納 ★ 九年級化學上冊考點梳理整理大全 ★ 九年級上冊化學知識點總結大全 ★ 九年級化學上冊知識點總結歸納 ★ 初三化學上冊知識點總結 ★ 初三化學知識點歸納整理 ★ 化學初三上冊知識點總結 ★ 九年級化學上冊第一至四單元知識點歸納 var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?3b57837d30f874be5607a657c671896b"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();

九年級化學上冊知識點歸納

3，人教版初三化學上冊

義務教育課程標準實驗教科書化學九年級上冊第一單元走進化學世界課題1物質的變化和性質課題2化學是一門以實驗為基礎的科學課題3走進化學實驗室第二單元我們周圍的空氣課題1空氣課題2氧氣課題3制取氧氣第三單元自然界的水課題1水的組成課題2分子和原子課題3水的凈化課題4愛護水資源拓展性課題最輕的氣體第四單元物質構成的奧秘課題1原子的構成課題2元素課題3離子課題4化學式與化合價第五單元化學方程式課題1質量守恒定律課題2如何正確書寫化學方程式課題3利用化學方程式的簡單計算第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60 課題2二氧化碳制取的研究課題3二氧化碳和一氧化碳第七單元燃料及其利用課題1燃燒和滅火課題2燃料和熱量課題3使用燃料對環(huán)境的影響拓展性課題石油和煤的綜合利用附Ⅰ初中化學實驗常用儀器和藥品取用規(guī)則附錄Ⅱ相對原子質量表附錄Ⅲ部分名詞中英文對照表后記元素周期表

什么問題

人教版初三化學上冊

4，九年級上冊化學

1. ⑴如果速度過快，散發(fā)到空氣中的熱量過多，木炭、硫、鐵絲等可能會熄滅。 ⑵螺旋狀易聚集熱量，易于點燃。 ⑶木條易燃燒。 ⑷吸收熱量，防止集氣瓶炸裂。 ⑸①使鐵絲溫度足夠高②若伸入瓶內過早，火柴會消耗過多的氧氣。 2在高溫時與燈泡內為除盡的氧氣反應。由于磷的化學性質比鎢活潑得多，所以高溫時氧氣先與磷反應，保護了鎢。 3.答：因為氧氣為溶于水，這樣做是為了增大氧氣與水的接觸面積，提高水中的氧含量。 4.答：說明燃燒的現象與助燃劑濃度有關。希望對你有幫助！

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（類似的硫酸，硝酸略） Na2CO3 + Ca（OH）2 = 2NaOH + CaCO3↓（類似的Ba（OH）2略） Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓（類似的其他可溶鈣鹽、鋇鹽、鎂鹽、鐵鹽、硝酸銀略） 2NaHCO3 =（△） Na2CO3 + H2O + CO2↑ NH4HCO3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓ NaCl(飽和) + NH3 + H2O + CO2 = NH4Cl + NaHCO3↓ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（類似的硫酸、硝酸等酸略） NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O（類似氫氧化鉀等） NaHCO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓ + H2O + NaOH（氫氧化鈣過量） 2NaHCO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H20（氫氧化鈣少量）（類似氫氧化鋇）

5，化學九年級上冊知識點有哪些

化學九年級上冊知識點：物質的變化和性質。物理變化：無新物質生成的變化；化學變化：有新物質生成的變化。物質不需發(fā)通過化學變化表現出來的性質，叫做物理性質。基本實驗操作，空氣的成分和組成，氧氣的化學性質等等。物質的變化和性質物理變化：無新物質生成的變化；化學變化：有新物質生成的變化。物質不需發(fā)通過化學變化表現出來的性質，叫做物理性質，主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等；物質必須通過化學變化才表現出來性質，叫做化學性質。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。基本實驗操作藥品的取用：1、取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL。2、注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸。3、取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數時，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口要緊靠容器口。空氣的成分和組成空氣的成分：空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質。氧氣的化學性質1、物理性質：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水。2、氧氣的化學性質：比較活潑,在反應中作氧化劑。反應類型基本反應類型：1、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。3、氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應。物質的分類：1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質.如空氣、海水、生鐵等。2、純凈物：只含有一種物質。單質：只含有一種元素的純凈物，如N2、Fe等。化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等。氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物，如H2O等。構成物質的粒子―――分子、原子、離子。分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化的最小粒子。分子和原子的根本區(qū)別是在化學變化中，分子可分，而原子不可分。

6，九年級上學期的全部化學方程式

人教版九年化學上：P7 CuSO4 + NaOH ---- Cu(OH)2 + Na2SO4 CaCO3 + HCl ---- CaCO3 + H2O + CO2 CO2 + Ca(OH)2 ---- CaCO3 + H2OP27 P + O2 --點燃-- P2O5P33 C + O2 --點燃-- CO2P34 S + O2 --點燃-- SO2 Fe + O2 --點燃-- Fe3O4P37 KMnO4 --點燃-- K2MnO4 + MnO2 + O2P39 H2O2 --MnO2-- H2O + O2 MnO2 KClO3 -------- KCl + O2 加熱P79 H2 + O2 --點燃-- H2OP81 H2O --通電-- H2OP93 Fe + CuSO4 ---- Cu + FeSO4P94 Mg + O2 --點燃-- MgO從97頁開始就是化學方程式了，有：P97 CuO + H2 =加熱= Cu + H2OP100 4P + O2 =點燃= 2P2O5 2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2(氣體符號) CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2(沉淀符號) + Na2SO4P101 S + O2 =點燃= SO2 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4P110 C + O2 =點燃= CO2 2C + O2 =點燃= 2COP111 2CuO + C =高溫= 2Cu + CO2(氣體符號） 2Fe2O3 + 3C =高溫= 4Fe + 3CO2（氣體符號） CO2 + C =高溫= 2COP113 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3 H2CO3 == H2O + CO2(氣體符號） CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2(氣體符號） + H2OP118 CO2 + H2O == H2CO3 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3（沉淀符號） + H2OP121 2CO + O2 =點燃= 2CO2P122 CuO + CO =加熱= Cu + CO2P140 CH4 + 2O2 =點燃= 2H2O + CO2 以上是上冊教材全部學到的化學字母表達式和化學方程式。希望你采納。

7，九年級上冊所學的所有化學式有哪些

復制來的湊合看看吧 AgNO3 硝酸銀 AgCl氯化銀 Ag2SO4硫酸銀 Ag2CO3 碳酸銀 Ca（NO3）2硝酸鈣 CaCl2氯化鈣 CaCO3 碳酸鈣 Ag2O 氧化銀 Al2O3氧化鋁 Al（OH）3氫氧化鋁 Al（NO3）3硝酸鋁 AlCl3 氯化鋁 Al2（SO4）3硫酸鋁 BaO 氧化鋇 Ba（OH）2氫氧化鋇 Ba（NO3）2 硝酸鋇 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 BaCO3碳酸鋇 CaO 氧化鈣生石灰 Ca（OH）2氫氧化鈣熟石灰 Fe3O4 四氧化三鐵 Fe（OH）2氫氧化亞鐵 Fe（OH）3氫氧化鐵 Fe（NO3）3硝酸鐵 Fe（NO3）2硝酸亞鐵 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 Fe2（SO4）3硫酸鐵 FeSO4 硫酸亞鐵 HCl 鹽酸 HNO3 硝酸 H2SO4 硫酸 H2SO3 亞硫酸 H2CO3 碳酸 CuO氧化銅 Cu2O 氧化亞銅 Cu（OH）2 氫氧化銅 CuOH 氫氧化亞銅 Cu（NO3）2硝酸銅 CuCl2 氯化銅 CuCl 氯化亞銅 CuSO4 硫酸銅 CuCO3碳酸銅 Cu2（OH）2CO3堿式碳酸銅 FeO氧化亞鐵 Fe2O3氧化鐵 CH4甲烷沼氣天然氣 K2O氧化鉀 KOH氫氧化鉀 KNO3硝酸鉀 KCl氯化鉀 KClO3氯酸鉀 K2SO4硫酸鉀 K3PO4磷酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 MgO氧化鎂 Mg（OH）2氫氧化鎂 Mg（NO3）2 硝酸鎂 MgCl2 氯化鎂 H3PO4磷酸 CH3COOH醋酸、乙酸 C2H5OH乙醇、酒精 CH3OH甲醇、工業(yè)酒精有毒有毒！！！ NaNO3 硝酸鈉 NaCl氯化鈉 Na2SO4硫酸鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnO氧化鋅 Zn（OH）2氫氧化鋅 Zn（NO3）2硝酸鋅 ZnCl2氯化鋅 ZnSO4硫酸鋅 ZnCO3碳酸鋅 NH3氨氣 NH3·H2O 氨水 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨（NH4）2SO4硫酸銨（NH4）2CO3碳酸銨 MgSO4硫酸鎂 MgCO3碳酸鎂 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉 NaOH氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿 CO2二氧化碳 SO一氧化硫 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 H2O水 P2O5五氧化二磷 NaClO次氯酸鈉 Ca（ClO）2次氯酸鈣 NH4HCO3碳酸氫銨（NH4）3PO4磷酸銨單質 H2氫氣 C碳木炭活性炭金剛石 C60 一種由六十個碳原子組成的碳單質 N2氮氣 O2氧氣 F2氟氣 Cl2氯氣／」、孑亥．回答采納率:14.6% 2008-09-13 21:10 檢舉 AgNO3 硝酸銀 AgCl氯化銀 Ag2SO4硫酸銀 Ag2CO3 碳酸銀 Ca（NO3）2硝酸鈣 CaCl2氯化鈣 CaCO3 碳酸鈣 Ag2O 氧化銀 Al2O3氧化鋁 Al（OH）3氫氧化鋁 Al（NO3）3硝酸鋁 AlCl3 氯化鋁 Al2（SO4）3硫酸鋁 BaO 氧化鋇 Ba（OH）2氫氧化鋇 Ba（NO3）2 硝酸鋇 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 BaCO3碳酸鋇 CaO 氧化鈣生石灰 Ca（OH）2氫氧化鈣熟石灰 Fe3O4 四氧化三鐵 Fe（OH）2氫氧化亞鐵 Fe（OH）3氫氧化鐵 Fe（NO3）3硝酸鐵 Fe（NO3）2硝酸亞鐵 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 Fe2（SO4）3硫酸鐵 FeSO4 硫酸亞鐵 HCl 鹽酸 HNO3 硝酸 H2SO4 硫酸 H2SO3 亞硫酸 H2CO3 碳酸 CuO氧化銅 Cu2O 氧化亞銅 Cu（OH）2 氫氧化銅 CuOH 氫氧化亞銅 Cu（NO3）2硝酸銅 CuCl2 氯化銅 CuCl 氯化亞銅 CuSO4 硫酸銅 CuCO3碳酸銅 Cu2（OH）2CO3堿式碳酸銅 FeO氧化亞鐵 Fe2O3氧化鐵 CH4甲烷沼氣天然氣 K2O氧化鉀 KOH氫氧化鉀 KNO3硝酸鉀 KCl氯化鉀 KClO3氯酸鉀 K2SO4硫酸鉀 K3PO4磷酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 MgO氧化鎂 Mg（OH）2氫氧化鎂 Mg（NO3）2 硝酸鎂 MgCl2 氯化鎂 H3PO4磷酸 CH3COOH醋酸、乙酸 C2H5OH乙醇、酒精 CH3OH甲醇、工業(yè)酒精有毒有毒！！！ NaNO3 硝酸鈉 NaCl氯化鈉 Na2SO4硫酸鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnO氧化鋅 Zn（OH）2氫氧化鋅 Zn（NO3）2硝酸鋅 ZnCl2氯化鋅 ZnSO4硫酸鋅 ZnCO3碳酸鋅 NH3氨氣 NH3·H2O 氨水 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨（NH4）2SO4硫酸銨（NH4）2CO3碳酸銨 MgSO4硫酸鎂 MgCO3碳酸鎂 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉 NaOH氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿 CO2二氧化碳 SO一氧化硫 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 H2O水 P2O5五氧化二磷 NaClO次氯酸鈉 Ca（ClO）2次氯酸鈣 NH4HCO3碳酸氫銨（NH4）3PO4磷酸銨單質 H2氫氣 C碳木炭活性炭金剛石 C60 一種由六十個碳原子組成的碳單質 N2氮氣 O2氧氣 F2氟氣 Cl2氯氣

翻書～ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl