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1，電解池與原電池的區別
2，電解池和原電池的區分
3，電解池與原電池的區別
4，電解池與原電池有什么區別
5，原電池與電解池有什么不同
6，原電池電解池的區別最好從原理出發

1，電解池與原電池的區別

一個發電，一個用電，一個只有陰陽極，一個只有正負極

電解池與原電池的區別

2，電解池和原電池的區分

原電池是將化學能轉化為電能反應一般自發電解池是將電能轉化為化學能反應一般不自發因此外加電源使其反應進行

電解池和原電池的區分

3，電解池與原電池的區別

電解池與原電池有什么區別？（正負極、陰陽極；氧化反應、還原反應；電荷移動規律）`（1）能量轉化形式：（2）電極材料名稱：（3）電極反應：（4）反應的異同點：氧化還原反應（自發與非自發）板書酸堿鹽溶液的電解規律酸堿鹽電極反應式電解反應式 PH變化（A）硫酸溶液陽：陰：減小（B）鹽酸陽：陰：增大（C）氫氧化鈉陽：陰：增大（D）硫酸鈉陽：陰：不變（E）氯化鈉陽：陰：增大（F）硫酸銅陽：陰：減小（G）氯化銅陽：陰： ----- 從以上表可以看出，用惰性電極電解酸、堿、鹽的水溶液時，其基本規律是：1．電解無氧酸或無氧酸的中等或不活潑金屬鹽溶液時，相當與溶質本身被分解。如（B）、（F）、（G）。2．電解強堿、含氧酸或含氧酸的強堿鹽溶液，相當與電解水。如（A）、（C）、（D）。3．電解不活潑金屬或中等活潑金屬的含氧酸鹽溶液，生成金屬、含氧酸和氧氣。如：（F）。4．電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液，生成氫氣、堿和金屬單質。如（E）。 PH值的變化：（1）析氫吸氧（2）電解：（一）陰極出氫氣，陽極不出氧氣（二）陰極不出氫氣，陽極出氧氣（三）陰極出氫氣，陽極出氧氣，電解水。板書二．電解原理的應用（一）電解飽和食鹽水 (-) (+) 陰極（Fe）陽極（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-陽極：Cl- 、OH-陰極：Na+、H+放電能力：Cl->OH-;H+>Na+陽極：2Cl- -2e === Cl2(氧化反應)陰極：2H+ + 2e == H2(還原反應)現象：兩極均產生氣體，陽極氣體有刺激性氣味，能使淀粉碘化鉀試紙變藍，兩極滴加酚酞，發現陰極區酚酞變紅。解釋陰極：由于氫氣的產生而破壞了陰極區水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，所以滴加酚酞顯紅色。板書總反應方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (陰極區)（陰極）（陽極）簡介設備：立式隔膜電解槽陽極：金屬鈦或石墨陰極：鐵絲網（附在一層石棉絨）陽極室陰極室隔膜作用：氫氯混合易爆炸、氯氣與堿發生反應。氫氧化鈉、氯化鈉的分離：加熱蒸發，析出氯化鈉晶體（重結晶）流程：溶鹽、精制、電解、提純。板書（二）鋁的冶煉介紹鋁是地殼含量最多的金屬元素，又是用途很廣的金屬，但是由于他是較活潑的金屬，自然界沒有單質鋁存在，很難制取他。用鈉還原氧化鋁，成本很高，不能大量生產，1886年，青年科學家霍爾發明了用電解法制鋁以后，才大量生產鋁。板書基本原料：鋁土礦（Al2O3）純氧化鋁熔點： 2045 難熔化助熔劑：Na3AlF6電解槽：長方形，外面是鋼殼。內村耐火磚碳作槽池（陰極）、兩個碳快作陽極。陰極：4Al3+ + 12e === 4Al陽極：6O2- - 12e ==== 3O2總反應方程式：2Al2O3=== 4Al + 3O2C + O2 === CO2液態鋁的密度大于熔融冰晶石-氧化鋁的密度，沉于槽底，定期取出。板書（三）電鍍：應用電解的原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過程。目的：使金屬增強抗腐蝕的能力，增加美觀和表面硬度。實驗（-）（+）陽極：Zn -2e === Zn2+ Fe Zn陰極: Zn2+ + 2e === Zn ZnCl2 ZnCl2 電鍍的結果：陽極的鋅不斷溶解，陰極的鋅不斷析出，且減少和增加鋅的質量相等。電解質溶液氯化鋅的濃度不變。陰極：待鍍物件陽極：鍍層金屬電解質：鍍層金屬鹽特點：陽極本身也參加了電極反應（失電子溶解）介紹銅的精煉。練習用石墨作電極電解硫酸銅溶液（體積為1L、1mol/L）當電路通過0.5mol電子時，溶液中銅離子濃度為，氫離子濃度為；然后將電源反接，又通過1mol電子，溶液中銅離子濃度為、硫酸根離子濃度為、氫離子濃度為。

電解池，外接電源，可將電能轉化為化學能；原電池，就是一個簡易電池，將化學能轉化為電能。

區別是很大的，一個需要外接電源，一個就是外接電源。電解池要背離子放電順序，來判斷產物。原電池不用，原電池考察你氧化還原反應。不懂的話，加我q

電解池是將電能轉化為化學能……原電池是將化學能轉化為電能……這是本質的區別……是從能的角度講的……電解池正極失電子……發生氧化反應……負極得電子……發生還原反應……原電池正極得電子……發生還原反應……負極失電子……發生還原反應……這是從電子得失和即化合價的角度講的……原電池兩極為正極和負極……電解池兩極為陰極和陽極……陰極連的是電源的負極……陽極連的是電源的正極……

電解是將電能轉化為化學能，用電將化學物質電解，原電池是將化學能轉化為電能，利用化學反應中的能量轉化為電能

電解池與原電池的區別

4，電解池與原電池有什么區別

1、電解池與原電池的本質區別：電解池是把電能轉化為化學能；原電池是把化學能轉化為電能。2、電解池與原電池裝置的區別：電解池有外加電源；原電池沒有外加電源。3、電解池與原電池電子流向的區別：原電池的電子流向剛好跟電流的方向相反（電流正電荷流向，電子帶負電）；電解池剛好跟原電池的電子流向相反（電子經負極流出到電解池中）。4、電解池與原電池的應用區別：原電池應用在鉛蓄電池；電解池應用在電鍍，精煉，冶金方面。5、電解池與原電池級的區別：電解池叫陰陽極；原電池叫正負極。6、電解池與原電池電的區別：原電池是對外供電，是自發的；電解池是需要通電，是被動的。原電池原理的應用 a.原電池原理的三個應用和依據：（1）電極反應現象判斷正極和負極，以確定金屬的活動性.其依據是：原電池的正極上現象是：有氣體產生，電極質量不變或增加；負極上的現象是：電極不斷溶解,質量減少。（2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據，對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是：作電解池的陽極＞作原電池的負極＞非電池中的該金屬＞作原電池的正極＞作電解池的陰極。 b.判斷依據：（1）根據反應現象原電池中溶解的一方為負極,金屬活動性強。（2）根據反應的速度判斷強弱。（3）根據反應的條件判斷強弱。（4）由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，分析的思路是先分析電池反應有關物質化合價的變化，確定原電池的正極和負極，然后根據兩極的變化分析其它指定物質的變化。

原發布者:nana0525116原電池與電解池比較（1）原電池與電解池的區別　（2）可逆原電池的充電過程：可逆原電池的充電過程就是電解。（3）電極名稱：不管是原電池還是電解池，只要發生氧化反應的電極就是陽極，只要發生還原反應的就是陰極。　　①原電池:　　A.根據組成原電池兩極的材料來判斷電極。兩極材料為活潑性不同的金屬時，則活潑性相對較強的一極為負極，另一極為正極。　　由一種金屬和另一種非金屬（除氫外）作電極時，金屬為負極，非金屬為正極。　　B.根據原電池內兩極上發生的反應類型或現象來判定電極。　　原電池的負極一般為金屬，并且負極總是發生氧化反應：　，故負極表現為漸漸溶解，質量減小。由此可判定，凡在原電池工作過程中發生氧化反應或質量減少的一極為負極；凡發生還原反應或有物質析出的一極為正極。　　注意：原電池的電極有兩套稱謂：負極又可稱為陽極，正極又可稱為陰極（不要把負極稱為陰極；正極稱為陽極）。其中正負極一套稱謂是對外電路而言，在物理中常用，陰陽極一套稱謂是對內電路而言。原電池也是作為電源向用電器提供電能的，所以一般都用外電路的電極名稱，稱為正負極而不稱為陰陽極。　　②電解池:　　A.電解池是在外電源作用下工作的裝置。電解池中與電源負極相連的一極為陰極，陽離子在該極接受電子被還原；與電源正極相連的一極為陽極，陰離子或電極本身（對電鍍而言）在該極失去電子被氧化。　　B.電解池（或電鍍池）中，根據反應現象可

最詳細最條理的區別對比：原電池與電解池原電池形成三條件： “三看”.先看電極：兩極為導體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸.原理三要點：（1）相對活潑金屬作負極,失去電子,發生氧化反應.（2）相對不活潑金屬（或碳）作正極,得到電子,發生還原反應（3）導線中（接觸）有電流通過,使化學能轉變為電能

原電池是可以自發的進行氧化還原反應從而起到供電的作用電解池是在外加電源的作用下進行的被動的氧化還原反應實質：原電池化學能轉化為電能；電解池電能轉化為化學能；電極：原電池正、負極；電解池陰、陽極；反應：原電池：正極還原反應,負極氧化反應；電解池陰極還原,陽極氧化還原（記住：陽氧）在應用上電解池有電鍍,精煉銅等

區別是：電解池是消耗電能的。原電池是產生電能的。電解池的主要應用用于工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理。是消耗電能的。原電池：是利用兩個電極的電極電勢的不同，產生電勢差，從而使電子流動，產生電流。又稱非蓄電池，是電化學電池的一種。其電化學反應不能逆轉，即是只能將化學能轉換為電能。簡單說就即是不能重新儲存電力，與蓄電池相對。需要注意的是，非氧化還原反應也可以設計成原電池。

二者的區別：原電池：是把化學能變成電能的裝置。電解池：是把電能變成化學能的裝置。原電池是把化學能變成電能的裝置。原電池的共性：有兩種活動性不同的電極；把兩個電極插在電解質溶液中；兩極之間要用導線連接。如銅片和鋅片一同浸入稀硫酸中，由于鋅比銅活潑，易失電子，被氧化成鋅離子，進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子，又兩兩結合成氫氣分子，氫氣在銅片上放出。上述總的反應是氧化還原反應。電解池指借助于電流引起氧化還原反應的裝置。電解池內裝有兩個電極，跟電源負極相連的是陰極，跟電源正極相連的為陽極。陽離子向陰極移動，在陰極得電子發生還原反應；陰離子向陽極移動，在陽極失電子發生氧化反應。

5，原電池與電解池有什么不同

本質區別是原電池是把化學能轉化成電能由極上的反應決定正負極，以及電極反應式電解池是把電能轉化成化學能由外電源決定電極，從而確定電極電極反應

原電池與電解池原電池形成三條件： “三看”。先看電極：兩極為導體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。原理三要點：（1）相對活潑金屬作負極，失去電子，發生氧化反應. （2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發生還原反應（3）導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變為電能原電池與電解池的比較（1）定義（2）形成條件原電池化學能轉變成電能的裝置合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路電解池電能轉變成化學能的裝置電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電源、形成回路（3）電極名稱（4）反應類型（5）外電路電子流向負極氧化負極流出、正極流入正極還原陽極氧化陰極還原陽極流出、陰極流入一、原電池的有關問題 1．是否為原電池的判斷 (1)先分析有無外接電源，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然后依據原電池的形成條件分析判斷，主要是“四看”：看電極——兩極為導體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)，看溶液——兩極插入溶液中，看回路——形成閉合回路或兩極直接接觸，看本質——有無氧化還原反應發生。 (2)多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。2．原電池正、負極的確定 (1)由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強的金屬為負極，相對活潑性較差的金屬或導電的非金屬為正極。一般，負極材料與電解質溶液要能發生反應，如：mg－al－hcl溶液構成的原電池中，負極為mg；但mg—al—naoh溶液構成的原電池中，負極為al。 (2)根據在兩電極發生反應的物質的化合價的升降情況來判斷。如：甲醇燃燒電池，顧名思義，甲醇燃燒一般生成二氧化碳，則碳的價態升高，失電子。所以通入甲醇的電極為負極。 (3)由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發生氧化反應，則此電極為負極；若某一電極上有氣體產生，電極的質量不斷增加或不變，該電極發生還原反應，則此電極為正極，燃料電池除外。如：zn—c—cuso4溶液構成的原電池中，c電極上會析出紫紅色固體物質，則c為此原電池的正極。 (4)根據某些顯色現象確定：一般可以根據電極附近顯色指示劑(石蕊、酚酞、濕潤的淀粉、高錳酸鉀溶液等)的變化情況來分析推斷該電極發生的反應、化合價升降情況、是氧化反應還是還原反應、是h+還是oh-或i-等放電，從而確定正、負極。 (5)根據外電路中自由電子的運動方向規定：在外電路中電子流出的電極叫負極，電子流入的電極叫正極。 (6)根據內電路中自由離子的運動方向規定：在內電路中陽離子移向的電極叫負極，陰離子移向的電極叫正極。 3．電極反應式的書寫 (1)如果題目給定的是圖示裝置，先分析正、負極，再根據正、負極反應規律去寫電極反應式。 (2)如果題目給定的是總反應式，可分析此反應中的氧化反應或還原反應(即分析有關元素的化合價變化情況)，薦選擇一個簡單變化情況去寫電極反應式。另一極的電極反應式可直接寫或將各反應式看做數學中的代數式，用總反應式減去已寫出的電極反應式即可(加、減法)。加減法書寫電池反應式歸納：電池總反應：還原劑+氧化劑+介質＝氧化產物+還原產物+其他負極：還原劑－ne-+介質＝氧化產物(還原劑失去電子，發生氧化反應) 正極：氧化劑＋ne-＋介質＝還原產物(氧化劑得到電子，發生還原反應) 介質通常是定向移動到該電極附近的導電離子如h+、oh-、h2o等等，若氧化(或還原)產物能與之發生復分解反應，則其一般書寫在電極方程式中。兩個電極反應式相加即得電池總反應離子方程式，用電池總反應離子方程式減去較簡單電極的反應式即為較復雜電極的反應式。原電池反應式一般都可以用加、減法書寫。書寫時，無論是總反應式還是電極反應式都既要滿足電子轉移守恒、電荷守恒，又要滿足質量守恒。4．原電池的設計方法以氧化還原反應為基礎，首先要確定原電池的正、負極，電解質溶液及電極反應；再利用基礎知識書寫電極反應式，參照zn－cu－h2so4原電池模型處理問題。如根據反應：cu＋2fecl3＝2cucl2＋2fecl2設計一個原電池，為：cu作負極，c(或pt)作正極。fecl3作電解質溶液，負極反應為：cu－2e-＝cu2+，正極反應為：2fe3+＋2e-＝2fe2+。二、電解池的有關問題 1．電極的判斷及反應的類型 (1)看電源正、負極。若與電源負極相連，則為陰極。 (2)看電極周圍元素價態的升降。若價態升高，則為陽極。注意：元素價態的升降的判斷很多時候是從各種實驗現象(如通過對氣體成分的描述來判斷)來推測反應產物而得出的。 (3)看電子的流向。若是電子流出的電極，剛為陰極。注意：一定不能根據兩極活潑性的相對大小判斷。 (4)陽極：若為活性電極，則電極本身失電子，發生氧化反應。陰極：電極本身不反應(不論是惰性電極還是活性電極)。溶液中陽離子在陰極獲得電子，發生還原反應。 2．電解時電極產物的判斷 (1)陽極產物的判斷首先看電極，如果是活性電極(金屬活動順序表ag以前)作陽極．則電極材料失電子，電極溶解。如果是惰性電極(pt、au、石墨)，則只看溶液中的離子的失電子能力，陰離子放電順序為：s2->i->br->cl->oh-(水)。 (2)陰極產物的判斷直接根據陽離子放電順序(如下)進行判斷：ag+>hg2+>fe3+(→fe2+)>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>(h+)(水)記住幾句話：原電池：失高氧負（失電子，化合價升高，被氧化，是負極）得低還正（得電子，化合價降低，被還原，是正極）電子從負極通過外電路到正極電解池：氧陽還陰（失電子，被氧化，做陽極；得電子，被還原，做陰極）由于外加電場的作用，電解池中陽離子做定向移動，由陽極移動到陰極產生電流

6，原電池電解池的區別最好從原理出發

原電池是把化學能轉變成電能，即通過化學反應向外提供電力；電解池是把電能轉變成化學能，即由外界輸入電力，引起化學反應。

原電池電解池本質化學能轉化為電能電能轉化為化學能裝置判斷無外加電源有外加電源電極判斷負極：還原性較強的極或電子流出的極正極：還原性較弱的極或電子流入的極陽極：與直流電源正極相連的極陰極：與直流電源負極相連的極電極上的反應（1）負極本身或還原劑失去電子發生氧化反應（2）正極：溶液中某些陽離子或氧化劑得到電子（1）陽極發生氧化反應即陽極金屬或溶液中陰離子失去電子的反應（2）陰極本身不反應，溶液中的陽離子得到電子發生還原反應電子流向負極→外電路→正極電源負極→由導線→陰極→由溶液→陽極→電源正極電流方向正極→外電路→負極

最詳細最條理的區別對比：原電池與電解池原電池形成三條件： “三看”。先看電極：兩極為導體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。原理三要點：（1）相對活潑金屬作負極，失去電子，發生氧化反應. （2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發生還原反應（3）導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變為電能原電池與電解池的比較（1）定義（2）形成條件原電池化學能轉變成電能的裝置合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路電解池電能轉變成化學能的裝置電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電源、形成回路（3）電極名稱（4）反應類型（5）外電路電子流向負極氧化負極流出、正極流入正極還原陽極氧化陰極還原陽極流出、陰極流入一、原電池的有關問題　　1．是否為原電池的判斷　　(1)先分析有無外接電源，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然后依據原電池的形成條件分析判斷，主要是“四看”：看電極——兩極為導體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)，看溶液——兩極插入溶液中，看回路——形成閉合回路或兩極直接接觸，看本質——有無氧化還原反應發生。 (2)多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。2．原電池正、負極的確定　　(1)由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強的金屬為負極，相對活潑性較差的金屬或導電的非金屬為正極。一般，負極材料與電解質溶液要能發生反應，如：mg－al－hcl溶液構成的原電池中，負極為mg；但mg—al—naoh溶液構成的原電池中，負極為al。 (2)根據在兩電極發生反應的物質的化合價的升降情況來判斷。如：甲醇燃燒電池，顧名思義，甲醇燃燒一般生成二氧化碳，則碳的價態升高，失電子。所以通入甲醇的電極為負極。 (3)由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發生氧化反應，則此電極為負極；若某一電極上有氣體產生，電極的質量不斷增加或不變，該電極發生還原反應，則此電極為正極，燃料電池除外。如：zn—c—cuso4溶液構成的原電池中，c電極上會析出紫紅色固體物質，則c為此原電池的正極。 (4)根據某些顯色現象確定：一般可以根據電極附近顯色指示劑(石蕊、酚酞、濕潤的淀粉、高錳酸鉀溶液等)的變化情況來分析推斷該電極發生的反應、化合價升降情況、是氧化反應還是還原反應、是h+還是oh-或i-等放電，從而確定正、負極。 (5)根據外電路中自由電子的運動方向規定：在外電路中電子流出的電極叫負極，電子流入的電極叫正極。 (6)根據內電路中自由離子的運動方向規定：在內電路中陽離子移向的電極叫負極，陰離子移向的電極叫正極。 3．電極反應式的書寫　　(1)如果題目給定的是圖示裝置，先分析正、負極，再根據正、負極反應規律去寫電極反應式。 (2)如果題目給定的是總反應式，可分析此反應中的氧化反應或還原反應(即分析有關元素的化合價變化情況)，薦選擇一個簡單變化情況去寫電極反應式。另一極的電極反應式可直接寫或將各反應式看做數學中的代數式，用總反應式減去已寫出的電極反應式即可(加、減法)。加減法書寫電池反應式歸納：　　電池總反應：還原劑+氧化劑+介質＝氧化產物+還原產物+其他負極：還原劑－ne-+介質＝氧化產物(還原劑失去電子，發生氧化反應) 正極：氧化劑＋ne-＋介質＝還原產物(氧化劑得到電子，發生還原反應) 介質通常是定向移動到該電極附近的導電離子如h+、oh-、h2o等等，若氧化(或還原)產物能與之發生復分解反應，則其一般書寫在電極方程式中。兩個電極反應式相加即得電池總反應離子方程式，用電池總反應離子方程式減去較簡單電極的反應式即為較復雜電極的反應式。原電池反應式一般都可以用加、減法書寫。書寫時，無論是總反應式還是電極反應式都既要滿足電子轉移守恒、電荷守恒，又要滿足質量守恒。4．原電池的設計方法　　以氧化還原反應為基礎，首先要確定原電池的正、負極，電解質溶液及電極反應；再利用基礎知識書寫電極反應式，參照zn－cu－h2so4原電池模型處理問題。如根據反應：cu＋2fecl3＝2cucl2＋2fecl2設計一個原電池，為：cu作負極，c(或pt)作正極。fecl3作電解質溶液，負極反應為：cu－2e-＝cu2+，正極反應為：2fe3+＋2e-＝2fe2+。二、電解池的有關問題　　1．電極的判斷及反應的類型　　(1)看電源正、負極。若與電源負極相連，則為陰極。 (2)看電極周圍元素價態的升降。若價態升高，則為陽極。注意：元素價態的升降的判斷很多時候是從各種實驗現象(如通過對氣體成分的描述來判斷)來推測反應產物而得出的。 (3)看電子的流向。若是電子流出的電極，剛為陰極。注意：一定不能根據兩極活潑性的相對大小判斷。　 (4)陽極：若為活性電極，則電極本身失電子，發生氧化反應。陰極：電極本身不反應(不論是惰性電極還是活性電極)。溶液中陽離子在陰極獲得電子，發生還原反應。 2．電解時電極產物的判斷 (1)陽極產物的判斷首先看電極，如果是活性電極(金屬活動順序表ag以前)作陽極．則電極材料失電子，電極溶解。如果是惰性電極(pt、au、石墨)，則只看溶液中的離子的失電子能力，陰離子放電順序為：s2->i->br->cl->oh-(水)。 (2)陰極產物的判斷直接根據陽離子放電順序(如下)進行判斷：ag+>hg2+>fe3+(→fe2+)>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>(h+)(水)記住幾句話：原電池：失高氧負（失電子，化合價升高，被氧化，是負極）得低還正（得電子，化合價降低，被還原，是正極）電子從負極通過外電路到正極電解池：氧陽還陰（失電子，被氧化，做陽極；得電子，被還原，做陰極）由于外加電場的作用，電解池中陽離子做定向移動，由陽極移動到陰極產生電流