電解池與原電池的區別2，電解池和原電池的區分3，電解池與原電池的區別4，電解池與原電池有什么區別5，原電池與電解池有什么不同6，原電池電解池的區別最好從原理出發1，電解池與原電池的區別一個發電，一個用電，一個只有陰陽極，一個只有正負極2，電解池和原電池的區分原電池是將化學能轉化為電能反應一般自發電解池是將電能轉化為化學能反應一般不自發因此外加電源使其反應進行3，電解池與原電池的區別電解池與原電池有什么區別？（正負極、陰陽極；氧化反應、還原反應；電荷移動規律）`（1）能量轉化形式：（2）電極材料名稱：（...

高中化學原電池化學反應原理設計成原電池后Fe2+為負極（陽極），Fe3+為正極（陰極）；沒有電流說明兩個電極的電極電位相同，這正好兩個電極都處于平衡狀態時的結果。反映為整個反應則正好是正逆反應速率相同。陽離子移向正極，陰離子移向負極氫離子在正極大量聚集，帶正電，吸引電子所以電子通過導線被吸引到正極在正極被還原，生成氫氣化學平衡狀態,在一定條件下,當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時,反應物的濃度與生成物的濃度不再改變,達到一種表面靜止的狀態.電流計讀數為零說明沒有電子的轉移了，所以反應達到化學...

化學原電池主要是要搞清楚原電池的原理：原電池是把化學能變成電能的裝置。原電池的共性：有兩種活動性不同的電極；把兩個電極插在電解質溶液中；兩極之間要用導線連接。如銅片和鋅片一同浸入稀硫酸中，由于鋅比銅活潑，易失電子，被氧化成鋅離子，進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子，又兩兩結合成氫氣分子，氫氣在銅片上放出。上述總的反應是氧化還原反應。鋅片：Zn-2e=Zn2+銅片：+2e=2H....2H=H2(氣體)總反應：Zn+2H+=Zn2++H2(氣體)2，化學原...

化學的原電池1、工作原理：利用氧化還原反應，讓氧化反應和還原反應分別在電池的兩極發生,從而使電子從發生氧化反應的一極流向發生還原反應的一極,實現電子的定向移動，產生電流。所以原電池的實質就是將氧化還原的電子轉移變成電子的定向移動形成電流。2、組成原電池的條件：a、活潑性不同的兩個電極，兩種金屬或一種金屬與一種非金屬導體(如碳棒)；注意：燃料電池中兩極可同選石墨或鉑。b、有電解質溶液；c、構成閉合的回路（導線連接或直接接觸且電極插入電解質溶液中）；d、自發的氧化還原反應（本質條件）。鋅銅原電池①實驗：鋅...