石灰石和稀鹽酸反應的化學方程式，石灰石與鹽酸反應化學方程式

來源：整理時間：2023-05-27 14:06:36 編輯：好學習手機版

1，石灰石與鹽酸反應化學方程式

答:化學方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O離子方程式:CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O

一個水，得到一個氯化鈣，還有一個二氧化碳答案是這樣的，祝您學習開心，呵呵：一個碳酸鈣和兩個鹽酸反應

石灰石與鹽酸反應化學方程式

2，石灰石和稀鹽酸反應的化學方程式

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O放出的氣體用向上排空氣法收集.二氧化錳可以用做過氧化氫(H2O2)的分解。其催化效果如下：2H2O2+2MnO2=2MnO3+2H2O2MnO3=2MnO2+O2↑所以,要檢驗MnO2化學性質是否改變取過氧化氫(H2O2)放入試管取少許樣品將樣品放入過氧化氫(H2O2)中看是否有無色氣體生成，并用帶火星的木條放在試管口,看是否復燃.是則沒有變質,否則變質.

石灰石和稀鹽酸反應的化學方程式

3，石灰石跟稀鹽酸反映的方程式

石灰石跟稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 實質：CaCO3 + 2HCl =CaCl2+H2CO3 H2CO3不穩定易分解：H2CO3=H2O +CO2↑ 所以綜合后就是：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑

石灰石跟稀鹽酸反映的方程式

4，石灰石和稀鹽酸反應的化學方程式是什么

石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO?＋2HCl＝CaCl?＋H?O＋CO?↑。該反應的離子方程式為：CaCO?＋2H?＝Ca2?＋H?O＋CO?↑擴展資料：石灰石的化學性質：1、抗化學性除酸以外，許多侵蝕性物質都不能侵蝕或只能緩慢侵蝕石灰石。2、抗酸石灰石與所有的強酸都發生反應，生成鈣鹽和放出二氧化碳，反應速度取決于石灰石所含雜質及它們的晶體大小。雜質含量越高、晶體越大，反應速度越小。白云石的反應速度慢于石灰石。白云石、石灰石的判定方法：用10％鹽酸滴在白云石上有少量的氣泡產生，滴在石灰石上則劇烈地產生無味氣泡，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。3、抗各種氣體氯和氯化氫在干燥狀態和常溫下與CaCO3的反應極慢，直到600℃以后才開始加快，生成CaCl2；二氧化硫在常溫下無論是氣態還是液態對CaCO3都沒有顯著作用；而二氧化氮（NO2）在15℃時就與CaCO3反應生成Ca（NO3）2、NO和CO2。

5，石灰石與稀鹽酸反映的方程式

石灰石主要成分就是碳酸鈣CaCO3+2HCl=Ca Cl2+CO2 箭頭向上 +H2O

石灰石跟稀鹽酸反應:caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑ 實質：caco3 + 2hcl =cacl2+h2co3 h2co3不穩定易分解：h2co3=h2o +co2↑ 所以綜合后就是：caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

6，石灰石和稀鹽酸反應的化學方程式

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 放出的氣體用向上排空氣法收集. 二氧化錳可以用做過氧化氫(H2O2)的分解。其催化效果如下： 2H2O2 + 2MnO2 = 2MnO3 + 2H2O 2MnO3 = 2MnO2 + O2↑ 所以,要檢驗MnO2化學性質是否改變取過氧化氫(H2O2)放入試管取少許樣品將樣品放入過氧化氫(H2O2)中看是否有無色氣體生成，并用帶火星的木條放在試管口,看是否復燃. 是則沒有變質,否則變質.

caco3+2hcl=h2o+co2+cacl2 石灰石的主要成分是碳酸鈣，化學式是caco3 鹽酸是氯化氫溶解在水中的混合物，一般在化學反應中參與反應的是氯化氫，化學式為hcl 石灰石和稀鹽酸是強酸置弱酸，先生成碳酸，化學式為h2co3，但碳酸易分解為二氧化碳和水，所以石灰石與鹽酸的反應生成水（h2o）二氧化碳（co2）和氯化鈣（cacl2）

7，石灰石和稀鹽酸的化學方程式

石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式為：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑石灰石可以直接加工成石料和燒制成生石灰。生石灰CaO吸潮或加水就成為熟石灰，熟石灰主要成分是Ca(OH)?，可以稱之為氫氧化鈣，熟石灰經調配成石灰漿、石灰膏等，用作涂裝材料和磚瓦粘合劑。擴展資料：氯和氯化氫在干澡狀態和常溫下與CaCO?，的反應極慢，直到600℃以后才開始加快，生成CaCl?；二氧化硫在常溫下無論是氣態還是液態對CaCO?都沒有顯著作用；而二氧化氮（NO?）在15℃時就與CaCO?反應生成Ca(NO?)?、NO和CO?。石灰石在高溫下煅燒之后，先用水消化，再經篩濾、碳化、表面處理、干燥粉碎后，即得膠體碳酸鈣成品。CaCO?→CaO+CO?↑CaO+H?O→Ca(OH)?Ca(OH)?+CO?→CaCO?↓+H?O除去開水中的水垢（化學方程式）CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑和Mg（OH）?+2HCl=MgCl?+2H?O）實驗室制取二氧化碳為（化學方程式）：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣（化學方程式為：Fe（Mg）+2HCl=FeCl?+H?↑）參考資料來源：搜狗百科——石灰石

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（氣體箭頭）此反應為復分解反應（AB+CD=AD+CB）復分解反應能發生要滿足的條件：1.兩個反應物都要溶于水，一種不溶于水則另一種一定為酸（一般來講） 2.生成物必須有沉淀、氣體、水，三者中的任何一個以上反應碳酸鈣不溶于水而鹽酸為酸（強酸），所以條件1滿足；生成物為CaCl2和H2CO3，由于H2CO3不穩定，易分解，則產生H2O和CO2，滿足條件2（既有水又有氣體），所以該反應可以發生

CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2

CaCO3+2HCl=H2O+CO2+CaCl2石灰石的主要成分是碳酸鈣，化學式是CaCO3鹽酸是氯化氫溶解在水中的混合物，一般在化學反應中參與反應的是氯化氫，化學式為HCl石灰石和稀鹽酸是強酸置弱酸，先生成碳酸，化學式為H2CO3，但碳酸易分解為二氧化碳和水，所以石灰石與鹽酸的反應生成水（H2O）二氧化碳（CO2）和氯化鈣（CaCl2）

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑請采納為答案，謝謝