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1，高一化學原電池

你好：鋅能失電子，肯定是遇到了氧化劑，因為它不可能莫名其妙的失，這個對。氧化劑肯定是硫酸中的氫離子，這個不對，因為Cu離子比H更易得電子。原電池中發生氧化反應的一極是負極，發生還原反應的一極是正極。這是人為規定的。在銅鋅原電池中，鋅失去電子被氧化，所以鋅是負極。銅電極本身并不參加反應，而是溶液中的氫離子在銅電極上獲得電子被還原為氫氣。但因在銅上發生的是還原反應，所以是正極。鋅失去的電子經導線由外電路傳到銅電極上，溶液中的氫離子在銅電極上獲得電子被還原。電子的流動方向是由電極電勢的高低決定的。電子由電極電勢低的一極流向電極電勢高的一極。電流的流動方向正好相反。任何氧化還原反應理論上都可以設計成原電池。還原劑在負極失電子被氧化，氧化劑在正極得電子被還原。當然還要有合適的電解質溶液，電極材料等。

高一化學原電池

2，高中化學原電池方程

應該是CO吧負極 2CO - 4e- +2 H2O=2CO2+ 4H+ 正極 O2+4e- + 4H+=2H2O

鋁和鎂電解質為氫氧化鈉

形成原電池的條件之一是有一個自發的氧化還原反應，二氧化碳和氧氣不能反應所以不能形成原電池。

不反應

根本不可能，原電池的設計原理是能自發發生的氧化還原反應。CO2和O2不能發生氧化還原反應，可能是CO吧？若是的話正極反應 O2+4e- + 4H+=2H2O 負極反應2CO - 4e- +2 H2O=2CO2+ 4H+

的確應該是一氧化碳，氧氣只能得電子而二氧化碳只能得，所以應該是一氧化碳。

高中化學原電池方程

3，高中化學原電池的電極方程式怎么寫啊具體

1、電解原理（電解池裝置如圖）　　（1）什么是電解　　電解是使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）　　而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。　　上圖是電解CuCl2溶液的裝置。通電后，發生反應：CuCl2=Cu + Cl2↑　　或用離子方程式表示：Cu2++ 2Cl-=Cu + Cl2↑ 　　（2）電解過程中的能量轉化　　電能轉化為化學能　　（3）發生電解反應的條件　　①與電源相連的兩個電極；　　②電解質溶液（或熔化的電解質）；　　③兩個電極浸泡在電解質溶液中，形成閉合回路。　　（4）電極反應　　與電源的正極相連的電極稱為陽極。物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如上圖裝置中，Cl-在陽極上失去電極轉化為Cl2，陽極反應式：2Cl--2e＝Cl2↑　　與電源的負極相連的電極成為陰極。物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如上圖裝置中，Cu2+在陰極是得到電子轉化為Cu，陰極反應式：Cu2++2e＝Cu　　（5）電解池電極反應方程式的書寫　　陽極：活潑金屬—電極失電子（Au,Pt）除外；惰性電極—溶液中陰離子失電子　　失電子能力：活潑金屬（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-　　陰極：溶液中陽離子得電子　　得電子能力：Ag+>Fe3+>Cu+>H+（酸）>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+（即活潑型金屬順序表的逆向）　　規律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（水）后離子先放電，氫（水）前鋁后的離子看條件　　（6）三類電解型的電解規律　　①電解水型（強堿，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質溶液復原—加適量水　　②電解電解質型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽，），pH變大。電解質溶液復原—加適量電解質。　　③放氫生堿型（活潑金屬的無氧酸鹽），pH變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸　　④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），pH變小。電解質溶液復原—加陽離子相同的堿或氧化物　　（7）意義　　使在通常情況下不發生變化的物質發生氧化還原反應，得到所需的化工產品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬。　　2、電解原理的應用　　（1）電解飽和食鹽水　　飽和食鹽水溶液中存在Na＋和Cl－以及水電離產生的H＋和OH－。其中氧化性H＋＞Na＋，還原性Cl－＞OH－。所以H＋和Cl－先放電（即發生還原或氧化反應）。　　陰極：2H＋＋2e＝H2↑　（還原反應）　　陽極：2Cl－－2e＝Cl2↑ （氧化反應）　　總反應的化學方程式：2NaCl＋2H2O=（等號上為通電）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，用離子方程式表示：2Cl－＋2H2O=（等號上為通電）2OH－＋H2↑＋Cl2↑。　　（2）電鍍和電解精煉銅　　電鍍時，把待鍍的金屬制品（即鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。　　陽極：M－ne－＝Mn＋　　陰極：Mn＋＋ne－＝M　　這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。　　同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，用CuSO4溶液作電解液。通入直流電，作為陽極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達到提純銅的目的。　　（3）電解法冶煉金屬　　鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬，很難用還原劑從它們的化合物中還原得到單質，因此必須通過電解熔融的化合物的方法得到。如電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉：　　陰極：2Na＋＋2e－＝2Na　　陽極：2Cl――2e－＝Cl2↑　　3、電解時，物質在電極上的放電順序　　（1）陽極：與電源的正極相連。　　當陽極的電極材料為金屬（Pt或Au除外）時，通電后作電極的金屬失去電子變成金屬離子，溶解到電解質溶液中。　　當陽極的電極材料是惰性物質（如Au、Pt或石墨）時，通電后溶液中的陰離子在陽極上失去電子，當溶液中同時存在多種陰離子時，還原性強的離子先失去電子發生氧化反應。常見陰離子的還原性由強到弱的順序是：Cl－＞OH－＞含氧酸根離子（如SO42－、NO3－等）＞F－。Cl－和OH－在電解時的電極反應式分別是：　　2Cl――2e－＝Cl2↑　　4OH――4e－＝2H2O＋O2↑　　因為水電離能夠產生OH－，所以電解含氧酸鹽溶液時，在陽極上是OH－放電生成氧氣，而含氧酸根離子不發生變化。（當陽極為惰性金屬常用的為C 鉑金時自身放電）　　（2）陰極：與電源的負極相連。　　在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。當溶液中存在多種陽離子時，按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子的氧化性越強，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。　　酸、堿、鹽溶液電解規律　　（1）無氧酸是其本身的電解　　（2）含氧酸是水的電解　　（3）可溶性堿是水的電解　　（4）活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解　　（5）活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣并伴隨溶液顯堿性，陽極析出非金屬單質　　（6）不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解　　（7）中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時酸性提高

電極有正極和負極我們稱之為陰極與陽極陰極得電子，陽極失電子就是說在陰極聚集的陽離子會得到電子化合價降低，被還原在陽極聚集的陰離子會失去電子化合價升高，被氧化如：2h2o=======2h2↑+o2↑（通電）陰：4h+ +4e- ===2h2↑陽：2o2- -4e-===o2↑有句方便記憶的升失陽，降得還即化合價“升”高，“失”電子，被“氧”化化合價降低，得電子，被還原這兩句同樣適用于氧化還原反應后面還有的是我從別處搜來的希望對你有幫助：一、原電池中電極反應式的書寫1、先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，并標出相同數目電子的得失。2、注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式；若正極上的反應物質是o2，且電解質溶液為中性或堿性，則水必須寫入正極反應式中，且o2生成oh-，若電解質溶液為酸性，則h+必須寫入正極反應式中，o2生成水。3、正負極反應式相加得到電池反應的總反應式。若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的電極反應式，然后在電子守恒的基礎上，總反應式減去較易寫出的電極反應式，即得到較難寫出的電極反應式。例1、有人設計以pt和zn為電極材料，埋入人體內作為作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠跟人體內體液中含有一定濃度的溶解氧、h+和zn2+進行工作，試寫出該電池的兩極反應式。解析：金屬鉑是相對惰性的，金屬鋅是相對活潑的，所以鋅是負極，zn失電子成為zn2+，而不是zno或zn(oh)2，因為題目已告訴h+參與作用。正極上o2得電子成為負二價氧，在h+作用下肯定不是o2-、oh-等形式，而只能是產物水，體液內的h+得電子生成h2似乎不可能。故發生以下電極反應：負極：2zn－4e-= 2zn2+，正極：o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o 。例2、用金屬鉑片插入koh溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應的離子方程式為：ch4+2o2+2oh-=co32-+3h2o，試寫出該電池的兩極反應式。解析：從總反應式看，o2得電子參與正極反應，在強堿性溶液中，o2得電子生成oh-，故正極反應式為：2o2+4h2o+8e- =8oh-。負極上的反應式則可用總反應式減去正極反應式（電子守恒）得ch4+10oh-－8e-= co32-+7h2o。二、電解池中電極反應式的書寫1、首先看陽極材料，如果陽極是活潑電極（金屬活動順序表ag以前），則應是陽極失電子，陽極不斷溶解，溶液中的陰離子不能失電子。2、如果陽極是惰性電極（pt、au、石墨），則應是電解質溶液中的離子放電，應根據離子的放電順序進行書寫電極反應式。陽極（惰性電極）發生氧化反應，陰離子失去電子被氧化的順序為：s2-＞so32-＞i-＞br -＞cl-＞oh-＞水電離的oh-＞含氧酸根離子＞f-。陰極發生還原反應，陽離子得到電子被還原的順序為：ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞（酸電離出的h+）＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+＞（水電離出的h+）＞al3+＞mg2+＞na+＞ca2+＞k+。（注：在水溶液中al3+、mg2+、na+、ca2+、k+這些活潑金屬陽離子不被還原，這些活潑金屬的冶煉往往采用電解無水熔融態鹽或氧化物而制得）。例3、寫出用石墨作電極，電解飽和食鹽水的電極反應式。解析：由于電極材料為石墨，是惰性電極，不參與電極反應，則電極反應式的書寫只考慮溶液中的離子放電順序即可。移向陽極的陰離子有cl-和水電離出的oh-，但在陽極上放電的是cl-；移向陰極的陽離子有na+和水電離出的h+，但在陰極上放電的是h+。所以上述電解池的電極反應為：陽極：2cl-－2e-= cl2↑，陰極：2h++2e-= h2↑或2h2o+2e-= h2↑+2oh-。若將上述石墨電極改成銅作電極，試寫出電解飽和食鹽水的電極反應式。解析：由于電極材料為cu，是活潑電極，銅參與陽極反應，溶液中的陰離子不能失電子，但陰極反應仍按溶液中的陽離子放電順序書寫。該電解池的電極反應為：陽極：cu－2e-= cu2+，陰極：2h++2e-= h2↑或2h2o+2e-= h2↑+2oh-。（注：陽極產生的cu2+可與陰極產生的oh-結合成cu(oh)2沉淀，不會有cu2+得電子情況發生。）三、可充電電池電極反應式的書寫可充電電池是聯系原電池與電解池的橋梁，它也是電化學知識的重要知識點。放電為原電池反應，充電為電解池反應。原電池的負極反應與電解池的陰極反應，原電池的正極反應與電解池的陽極反應互為逆反應。只要學生按前面方法能熟練書寫放電(即原電池)的電極反應式，就能很快寫出充電(即電解池)的電極反應式。例4、鉛蓄電池反應為：pb+pbo2+2h2so4 2pbso4+2h2o。試寫出放電和充電時的電極反應式。解析：因為放電為原電池反應：pb+pbo2+2h2so4 =2pbso4+2h2o。pb失電子發生負極反應，產生的pb2+在h2so4溶液中結合so42-生成難溶于水的pbso4，故其負極反應式為：pb+so42-－2e-=pbso4。由電子守恒可知，其正極反應式為總式減去負極反應式：pbo2+ so42-+4h++2e-= pbso4+2h2o。充電為電解池反應，其電極反應式書寫是這樣的，陰極反應式為原電池負極反應式的逆反應，即pbso4+2e-=pb+so42-；陽極反應式為原電池正極反應式的逆反應，即pbso4+2h2o－2e-= pbo2+ so42-+4h+。四、特殊情況電極反應式的書寫在書寫電極反應式時，一定要注意一些特殊情況。1、注意溶液中的離子濃度的改變會引起離子放電順序的改變溶液中的離子濃度改變，有時可導致離子放電順序的改變。例5、在給某鍍件鍍鋅時，電鍍液是飽和zncl2溶液，試寫出該電鍍池的電極反應式。解析：在飽和zncl2溶液中，zn2+的濃度遠大于水電離出來的h+的濃度，所以陰極應是zn2+放電，而不是h+放電。其電極反應式為：陽極：zn－2e-= zn2+；陰極：zn2++2e-= zn。2、注意電解質溶液的改變會引起電極正負的改變在原電池中，一般較活潑金屬作負極，但當電解質溶液發生改變時，較活潑金屬就不一定作負極了。例6、將銅片和鋁片用導線相連，分別同時插入稀h2so4和濃hno3中，寫出兩池的電極反應式。解析：在稀h2so4作電解質溶液的原電池中，較活潑的鋁被氧化作負極，銅作正極。其電極反應為：負極（al）：2al－6e-=2al3+；正極（cu）：6h++6e-= 3h2↑。在濃hno3作電解質溶液的原電池中，因為al在濃hno3中鈍化，較不活潑的銅作負極，其電極反應為：負極（cu）：cu－2e-= cu2+；正極（al）：2no3-+4h++2e-=2 no2↑+2h2o。但隨著反應的進行，濃hno3逐漸變稀，正極電極反應又有：no3-+4h++3e-= no↑+2h2o。3 、注意電解質溶液的酸堿性改變會引起電極反應的改變有些電池若改變其電解質溶液的酸堿性，雖不會改變電池的正負極，但卻改變了電極反應。例7、若將例2中的電解質koh溶液改為稀硫酸，其它條件不變，試寫出該電池兩極的電極反應式。解析：該題雖只改變了電解質溶液的酸堿性，但總反應式與例2不相同了，其總反應式為ch4+2o2→co2+2h2o。這樣，在正極上o2得電子生成的o2-會與稀硫酸中的h+結合生成水，而不再生成oh-（oh-能與h+繼續反應生成水）。正極反應式為：2o2+8h++8e- = 4h2o，負極上的反應式則可用總反應式減去正極反應式（電子守恒）得：ch4+2h2o－8e-= co2+8h+。

遵循氧化還原反應的原則負極發生氧化反應失電子找還原劑正極發生還原反應得電子找氧化劑

高中化學原電池的電極方程式怎么寫啊具體