主族元素的氣態氫化物的沸點自上而下逐漸升高；而氮、氧、氟的氣態氫化物的沸點反應在下期高于元素的氫化物的沸點，因為NH3、H2O、HF分子之間存在氫鍵,否則元素的非金屬屬性更強，氣態氫化物,信息:注:構成氣態氫化物的非金屬元素越非金屬，則氣態氫化物越穩定,metal氫化物其中存在如NaH但不是氣體氫化物可分為分子型氫化物和離子型氫化物。

所謂非金屬性就是氧化，原子獲得電子的能力，也就是原子與氫原子結合的能力。組合越精確，穩定性越強。金屬的屬性是還原性，失去電子，變成正電。不與氫原子結合的元素的非金屬性逐漸增強，即獲得電子的能力增強，與氫原子結合的化學鍵所包含的能量增加。

metal 氫化物其中存在如NaH但不是氣體氫化物可分為分子型氫化物和離子型氫化物。與非金屬氫形成共價鍵的分子稱為分子型氫化物。堿金屬等活性金屬直接與氫結合，氫從活性金屬外層帶走電子形成陰離子，從而使H 與離子鍵結合形成離子型氫化物

非金屬元素越多，對應的氣態 氫化物的穩定性越強。低投訴法只用于非金屬元素:1。在同一個主族中，從頂部氣態-0落下。它是一個通用屬性。所謂HF，含有特殊的氫鍵，只作用于分子間的鍵能，不作用于原子間的鍵能。原子間的鍵能越大，氣態 氫化物的穩定性越強。

原子核之間的距離，也就是鍵長是氫化物，所以也可以簡單地通過非氫元素的原子半徑來粗略判斷。鍵長或半徑越短或越小，化學鍵越穩定，即熱穩定性越高。比如比較HCl和HI的穩定性，前者比后者更穩定。當鍵長或半徑相近時，我們可以看到非氫原子的非金屬性。非金屬越強，熱穩定性越高。例如，比較CH4和NH4中鍵的熱穩定性，后者大于前者。信息:注:構成氣態 氫化物的非金屬元素越非金屬，則氣態 氫化物越穩定。比如氟的非金屬性大于氯，氯大于溴，溴大于碘，所以形成的氣態 氫化物說明HF的穩定性大于HCl，HCl的穩定性大于HBr，HBr的穩定性大于HI

除了H2O、HF、NH3含有氫鍵外，其他氣體氫化物都是高分子量和沸點。除了含有氫鍵的H2O、HF和NH3，同主族的從上到下變大，同周期的從左到右變大。主族元素的氣態 氫化物的沸點自上而下逐漸升高；而氮、氧、氟的氣態 氫化物的沸點反應在下期高于元素的氫化物的沸點，因為NH3、H2O、HF分子之間存在氫鍵。延伸資料:含N或O或F的氣態 氫化物的沸點高于同主族其他元素(因為含有分子間氫鍵)。否則元素的非金屬屬性更強，氣態 氫化物。分子組成和結構相似的分子晶體一般分子量較大，分子間作用力較強，晶體熔點和沸點較高，如HCl < HBR < hi。當N，O，F形成氫化物時，熔點比同族的高，因為H和這些極性強的分子之間會有靜電力，稱為氫鍵。

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