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1，初中化學知識點總結
2，初中化學知識點總結
3，誰有關于初中化學知識點的總結
4，歸納初中化學知識要點
5，初中化學知識總結
6，初中化學知識總結

1，初中化學知識點總結

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初中時我化學不錯~不過沒筆記

初中化學知識點總結

2，初中化學知識點總結

初中化學知識點總結一、基本概念：1、化學變化：生成了其它物質的變2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量=相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結構：原子、離子的關系：注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數18、四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A + B = AB②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

初中化學知識點總結

3，誰有關于初中化學知識點的總結

初中化學知識總結（識記部分）一、物質的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子）具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）二、常見物質的顏色的狀態 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液) 三、物質的溶解性 1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

誰有關于初中化學知識點的總結

4，歸納初中化學知識要點

實驗室里面的化學反應 2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑ 制取氧氣的式子 2KCl03加熱=2KCl+3O2↑ 同上 2Na +2H20 = 2NaOH+ H2↑ 制取氫氣的 CaO+H2O=Ca（OH）2 生石灰+水生成熟石灰〈石灰水〉 2H202=2H20 + 02↑ 雙氧水制取氧氣〈連接：雙氧水有消毒功能〉 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁 Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵 Fe 2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵（+3價的鐵才叫鐵 +2價的鐵就叫亞鐵哦如上面的2條式子） 2H2+O2=2H20 氫氣在空氣中燃燒生成水 2H20=2H2↑+O2↑ 電解水生成氫氣和氧氣 Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2 高爐練鐵又叫還原氧化鐵 CuO+H2=Cu+H2O 實驗室里面的還原氧化銅 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 氯化鋇和硫反應生成白色沉淀（BaSO4）所以氯化鋇可以用來檢驗該物質是不是含有硫酸根 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 硝酸銀和鹽酸反應生成白色沉淀（AgCl）所以硝酸銀可以用來檢驗該物質是不是含有氯酸根

www.pep.com.cn/czhx/index.htm

化學的基本要領:熟練記憶+實際操作,即化學是一門以實驗為基礎的學科,學習要將熟練記憶與實際操作相結合.學習要安排一個簡單可行的計劃, 改善學習方法.同時也要適當參加學校的活動,全面發展.在學習過程中,一定要:多聽(聽課),多記(記重要的題型結構,記概念,記公式),多看(看書),多做(做作業),多問(不懂就問),多動手(做實驗),多復習,多總結.用記課堂筆記的方法集中上課注意力.尤其把元素周期表,金屬反應優先順序,化學反應條件,沉淀或氣體條件等概念記住,化學學起來才會輕松些.即:要熟記前18位元素在周期表中的位置、原子結構特點，以及常見物質的相對原子量和相對分子量，以提高解題速度。對化學物的化學性質應以理解掌握為主，特別要熟悉化學方程式及離子方程式的書寫。要全面掌握化學實驗儀器的使用，化學實驗的基本操作，并能設計一些典型實驗。通過不懈的努力,使成績一步一步的提高和穩固.對考試盡力, 考試時一定要心細,最后沖刺時,一定要平常心.考試結束后要認真總結,以便于以后更好的學習. 每天要保證足夠的睡眠(8小時),若太困可課間或自習時小息一下.保證學習效率.眼下:放下包袱,平時:努力學習.考前:認真備戰,考試時:不言放棄,考后:平常心.切記!成功永遠來自于不懈的努力,成功永遠屬于勤奮的人.祝你成功.

5，初中化學知識總結

化學專題復習化學基本概念初三姓名化學變化：生成其它物質的變化。如：藍礬受熱變白、酚酞遇堿溶液變紅等。物理變化：沒有生成其它物質的變化。水結成冰、工業制取氧氣。化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。如氫氧化鈉具有堿性；氫氣、一氧化碳、碳有可燃性和還原性等。物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態等。化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。注意：CO + CuO === Cu + CO2 不是復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。注意：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑是復分解反應！氧化反應：物質與氧發生的化學反應。氧化反應與化合反應無聯系！10．還原反應：含氧化合物中的氧被奪去的反應。11．氧化劑：在反應中能提供氧，使其它物質發生氧化反應的物質。如：氧化銅、氧化鐵、四氧化三鐵等。12．還原劑：能奪取其它物質中的氧，使其它物質發生還原反應的物質。如：氫氣、一氧化碳、碳。13．催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質。也叫觸媒。14．催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。15．燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸并且溫度達到著火點。16．滅火的兩個方法：隔絕空氣或降溫到著火點以下。17．緩慢氧化：進行得很慢的氧化反應。如：鐵生銹、呼吸作用。18．自燃：由緩慢氧化引起的自發燃燒。如：白磷在空氣中易自燃。19．分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。20．原子：原子是化學變化中最小的粒子。21．離子：帶電的原子或原子團。如Na+ 、SO42- 、Fe2+ (亞鐵離子) Fe3+ (鐵離子)五種離子一定要考： SO42-(硫酸根離子) CO32-（碳酸根離子） OH-(氫氧根離子) NO3-(硝酸根離子) NH4+（銨根離子）22．元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。注意：最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子！如：Na+ 決定元素化學性質的是最外層電子數；決定元素種類的是核電荷數（即核內質子數）23．單質：由同種元素組成的純凈物。24．化合物：由不同種元素組成的純凈物。25．氧化物：由兩種元素組成的，并且其中有一種是氧元素的化合物。或：由氧元素和另一種元素組成的化合物。氧化物中元素種類為2種，但含氧化合物中元素種類≥2種26．共價化合物：具體物質-----水、二氧化碳、氯化氫。27．離子化合物：具體物質-----氯化鈉（由氯離子和鈉離子構成）、氫氧化鈉。28．質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。原因？反應前后，原子的種類、原子的數目、原子的質量不變。但分子的數目可能發生了變化！如29．書寫化學方程式的兩個原則：一是以客觀事實為基礎，二是要遵循質量守恒定律。30．溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。31．飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。32．不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。氫氧化鈣的不飽和溶液變為飽和溶液的方法有：加溶質、蒸發溶劑、升高溫度33．溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。34．結晶的兩個方法：蒸發溶劑結晶法、冷卻熱飽和溶液結晶法（降溫結晶法）除去KNO3中含有NaCl方法――結晶法；過程―――溶解、降溫結晶、過濾35．溶質的質量分數：溶質質量與溶液質量之比。36。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。如：鹽酸--HCl、硫酸—H2SO4、硝酸-HNO3、氫硫酸-H2S、碳酸-H2CO3、磷酸-H3PO437．堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇----氫氧化銅、氫氧化鐵。 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2- Cu(OH)2（藍色） Fe(OH)3（紅褐色）注意：氫氧化鎂－Mg(OH)2-為白色沉淀；另Cu(OH)2、 Fe(OH)3、Mg(OH)2-不會使石蕊變藍，也不會使酚酞變紅！38．鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。但NH4NO-3是鹽可無金屬如：碳酸鈉、硫酸銅晶體、硝酸銀、氯化鋇、硫酸鈉。高錳酸鉀、明礬39．金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（必考）40.酸性氧化物：凡能與堿起反應，生成鹽和水的氧化物。如CO2 SO2 SO3 P2O541.堿性氧化物：凡能與酸起反應，生成鹽酸水的氧化物。如CuO CaO Fe2O3 CuO CaO Fe2O3三種物質中CaO溶于水可使酚酞變紅，但CuO、 Fe2O3不行！42.中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。中和反應是復分解反應中的一種。注意：生成鹽和水的化學反應有三種可能性：（1）酸 + 堿-----鹽 + 水如：（2）酸性氧化物 + 堿 ----鹽 + 水如：（3）堿性氧化物 + 酸 ----鹽 + 水如：

以上的推薦答案只是一些簡單的基本概念的講解。個人認為知識點的總結真的不能這么樣的總結。像背課文。不喜歡這種方式的學生還是很多的。個人認為如果你想了解初中知識的梳理與總結的話，那我給你簡單的梳理下大的分類，具體的你需要自己加入：1三大氣體制備；2.金屬的性質與冶煉；3.碳元素的性質初階，包括有機；4.酸堿鹽的特性；其中如果讓我講給你聽的話只需要4次課我們就能講完了。這些你會了，考試就拿80%了。呵呵

幫你總結也沒什么用，你自己把書從頭看一遍自己總結才有用，望采納！

還是要靠你自己總結吧，把你平時易混的或者不太熟練的挑出來分分類，找個本子記下來，沒事的時候拿出來翻翻看。本來很熟的一帶而過就好，再看也沒多大意義

6，初中化學知識總結

初中常見物質的化學式酸硫酸 H2SO4 亞硫酸 H2SO3 鹽酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氫 H2S 碳酸 H2CO3 氫氣碳氮氣氧氣磷硫氯氣（非金屬單質） H2 C N2 O2 P S Cl2 鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞（金屬單質） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋇氧化亞銅 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亞鐵三氧化二鐵（鐵紅）四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鎢 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化銀氧化鉛二氧化錳 (常見氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化鉀氯化鈉(食鹽) 氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇氯化鋁 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亞鐵氯化鐵氯化銀（氯化物/鹽酸鹽） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫溴化氫碳酸（常見的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸鉀（常見的鹽） K2CO3 氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氫氧化鐵氫氧化亞鐵（常見的堿） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (醋酸常見有機物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 堿式碳酸銅石膏熟石膏明礬綠礬 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 藍礬碳酸鈉晶體（常見結晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀（常見化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

2Mg＋O2 ＝2MgO Cu2(OH)2CO3 ＝2CuO＋H2O↑＋CO2↑ 4P + 5O2 ＝2 P2O5 C＋O2 ＝CO2 S＋O2 ＝SO2 3Fe＋2O2 ＝Fe3O4 4Al＋3O2 ＝2Al2O3 2KMnO4 ＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO3 ＝2KCl+3O2↑ 2H2O2 ＝2H2O＋O2↑ 2H2O ＝2H2↑＋O2↑ 2H2＋O2 ＝2H2O Zn＋H2SO4＝Zn SO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ H2＋CuO ＝Cu＋H2O Fe3O4＋4H2 ＝3Fe＋4H2O C＋O2 ＝CO2 2C＋O2 ＝2CO C＋2CuO ＝Cu＋CO2↑ CO2＋C ＝2CO CO2＋H2O＝H2CO3 H2CO3＝CO2↑＋H2O CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCO3 ＝CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 CO＋CuO ＝Cu＋CO2 Fe2O3＋3CO ＝2Fe＋3CO2 Fe3O4＋4CO ＝3Fe＋4CO2 CH4＋2O2 ＝2H2O＋CO2 C2H5OH＋3O2 ＝3H2O＋2CO2 3Fe＋2O2 Fe3O4 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 Zn＋CuSO4 Cu＋ZnSO4 Cu＋ Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 ＋Hg Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag Fe2O3 +6HCl ====2FeCl3 +3H2O Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O 2NaOH＋CO2 NaCO3＋H2O CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O Cu(OH)2＋2HCl CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4 CuSO4＋2H2O Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O 　Mg（OH）2 ＋ 2HCl＝MgCl2＋2H2O HCl＋NaOH NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4 NaSO4＋2H2O NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O Ca（OH）2＋2HAc＝Ca（Ac）2＋CO2↑＋H2O Mg（OH）2＋2HAc＝Mg（Ac）2＋2H2O AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4 2HCl＋BaSO4↓

化學口訣　　1、基本反應類型：　　化合反應：多變一分解反應：一變多　　置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子2、常見元素的化合價（正價）：　　一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；　　一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；　　一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。　　3、實驗室制取氧氣的步驟：　　“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）” 　　“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置　　“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱　　“收”收集氣體“離”導管移離水面　　“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。　　4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：　　“一通、二點、三滅、四停、五處理” 　　“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；　　“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣：“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。　　5、電解水的實驗現象：　　“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。　　6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）　　7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：　　“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。　　8、化學實驗基本操作口訣：　　固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。　　液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。　　滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。　　托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；　　試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。　　酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。　　實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。　　9、金屬活動性順序：　　金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金　　10、“十字交*法”寫化學式的口訣：“正價左負價右，十字交*約簡定個數，寫右下驗對錯” 　　11、過濾操作口訣：　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。　　12、實驗中的規律：　　①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；　　凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。　　②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。　　③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。　　④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。　　⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。　　⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。　　⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停” 　　13、反應規律：置換反應：　　（1）金屬單質 + 酸→鹽 + 氫氣　　（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽　　（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水　　復分解反應：　　①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②堿＋酸→鹽＋H2O 　　③酸＋鹽→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 　　⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿　　14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：　　①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn 　　②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。　　③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。　　④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。　