乙烯的化學(xué)性質(zhì)，乙烯的化學(xué)性質(zhì)

來源：整理時(shí)間：2023-03-13 14:08:43 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，乙烯的化學(xué)性質(zhì)

①常溫下極易被氧化劑氧化如將乙烯通入酸性KMnO4溶液溶液的紫色褪去乙烯被氧化為二氧化碳由此可用鑒別乙烯②易燃燒，并放出熱量燃燒時(shí)火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙滿意請(qǐng)采納多謝

引燃溫度(℃)： 425 爆炸上限%(v/v)： 36.0 爆炸下限%(v/v)： 2.7 溶解性：不溶于水，微溶于乙醇、酮、苯，溶于醚。溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑。主要用途：用于制聚乙烯（自身加成）、聚氯乙烯、醋酸等，還可用來催熟水果。其它理化性質(zhì)：可以和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烯作為還原劑，被氧化成二氧化碳。酸性高錳酸鉀被還原而褪色。方程式：ch2=ch2→co2 kmno4→mnso4,k2so4,h2o 還可以和溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液會(huì)褪色方程式：ch2=ch2+br2→ch2—ch2 ∣ ∣ br br

乙烯的化學(xué)性質(zhì)

2，乙烯化學(xué)性質(zhì)

乙烯的化學(xué)性質(zhì)主要是加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)。乙烯可以與鹵素單質(zhì)（液體、水溶液、四氯化碳溶液等）、鹵化氫、氫氣、水、HCN等加成；加聚生成聚乙烯；乙烯可以被強(qiáng)氧化劑氧化，如：KMnO4溶液。乙烯燃燒則是完全氧化。

乙烯化學(xué)性質(zhì)

3，乙烯的性質(zhì)

1】物理性質(zhì)：　通常情況下，乙烯是一種無色稍有氣味的氣體，密度為1.25g/L，比空氣的密度略小，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑。2】化學(xué)性質(zhì)：催化加氫，如：CH2=CH2+H2 ―催化劑→ CH3CH3親電加成，如：與鹵化氫：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl （還有HBr，HI）與濃硫酸：CH2=CH2+H2SO4→CH3CH2OSO3H與水：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（條件可以是酸的催化，當(dāng)然也可用硅藻土直接水合）與鹵素：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（通常是反式結(jié)構(gòu)，還可與Cl2。I2一般不反應(yīng)，F(xiàn)2太劇烈）與次鹵酸：CH2=CH2+HOBr→CH2BrCH2OH (當(dāng)然HOCl亦可）氧化反應(yīng)：CH2=CH2+O2→環(huán)氧乙烷（條件是250度，Ag作催化劑） CH2=CH2+KMnO4→（具體看條件，一般是酸性高錳酸鉀，會(huì)變成COOH+CO2）（堿性高錳酸鉀，稀高錳酸鉀，低溫，一般變成連二醇）可用高錳酸鉀脫色來驗(yàn)證烯烴，烷烴。臭氧化及還原水解：CH2=CH2+O3.。。。（不寫了吧，如果高中的話直接忽略。。）聚合反應(yīng)：nCH2=CH2=-[CH2-CH2]n-就寫這么多吧，如果是烯烴的話，還有其他反應(yīng)，比如αH，自由基反應(yīng)等望對(duì)你有所幫助(*^__^*) ~ 呼，手打字辛苦啊。。

物理性質(zhì)：無色稍有氣味（臭味）的氣體，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：易燃燒，放出大量的熱，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)、可以反生氧化反應(yīng)、可以發(fā)生取代反應(yīng) 、聚合反應(yīng)

乙烯是由兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子組成的化合物。兩個(gè)碳原子之間以雙鍵連接。乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）、合成乙醇（酒精）的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、環(huán)氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸藥等.外觀與性狀：無色氣體，略具烴類特有的臭味。少量乙烯具有淡淡的甜味。ph：水溶液是中性熔點(diǎn)(℃)：-169.4沸點(diǎn)(℃)：-103.9相對(duì)密度(水=1)：0.61相對(duì)蒸氣密度(空氣=1)：0.98飽和蒸氣壓(kpa)：4083.40(0℃)燃燒熱(kj/mol)：1411.0臨界溫度(℃)：9.2臨界壓力(mpa)：5.04辛醇/水分配系數(shù)的對(duì)數(shù)值：無資料閃點(diǎn)(fp)：無意義引燃溫度(℃)：425爆炸上限%(v/v)：36.0爆炸下限%(v/v)：2.7溶解性：不溶于水，微溶于乙醇、酮、苯，溶于醚。溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑。其它理化性質(zhì)：可以和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烯作為還原劑，被氧化成二氧化碳。酸性高錳酸鉀被還原而褪色。

物性：難溶于水易溶于有機(jī)溶劑，無色氣體。化性：1氧化性：與氧氣燃燒反應(yīng)生成CO2和H2O；還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；催化氧化：與氧氣在催化劑加熱加壓條件下生成乙醛。2加成反應(yīng)：能與鹵族單質(zhì)，氫氣加成；（重點(diǎn)：能使溴的四氯化碳溶液褪色原理是加成，要區(qū)別于酸性高錳酸鉀）3加聚反應(yīng)：n個(gè)乙烯在催化劑條件下生成高分子化合物聚乙烯（化學(xué)式[-CH2-CH2-]）。

乙烯的性質(zhì)

4，乙烯化學(xué)性質(zhì)有什么

乙烯是由兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子組成的化合物。兩個(gè)碳原子之間以雙鍵連接。乙烯存在于植物的某些組織、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的條件下轉(zhuǎn)化而成的。乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）、合成乙醇（酒精）的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、環(huán)氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸藥等，尚可用作水果和蔬菜的催熟劑，是一種已證實(shí)的植物激素。乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學(xué)產(chǎn)品之一，乙烯工業(yè)是石油化工產(chǎn)業(yè)的核心，乙烯產(chǎn)品占石化產(chǎn)品的75%以上，在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位。世界上已將乙烯產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一。生理作用是：三重反應(yīng)、促進(jìn)果實(shí)成熟、促進(jìn)葉片衰老、誘導(dǎo)不定根和根毛發(fā)生、打破植物種子和芽的休眠、抑制許多植物開花（但能誘導(dǎo)、促進(jìn)菠蘿及其同屬植物開花）、在雌雄異花同株植物中可以在花發(fā)育早期改變花的性別分化方向等。2017年10月27日，世界衛(wèi)生組織國際癌癥研究機(jī)構(gòu)公布的致癌物清單初步整理參考，乙烯在3類致癌物清單中。化學(xué)性質(zhì)①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化為二氧化碳，由此可用鑒別乙烯。②易燃燒，并放出熱量，燃燒時(shí)火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O③烯烴臭氧化：CH2=CH2+O3，在鋅保護(hù)下水解→2HCHOCH2=CH2+(1/2)O2—Ag、加熱，酸性水解→CH3—CHO加成反應(yīng)CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常溫下使溴水褪色)CH2═CH2+HCl—催化劑、加熱→CH3—CH2Cl(制氯乙烷)CH2═CH2+H20—催化劑、高溫高壓→CH3CH2OH(制酒精)CH2═CH2+H2—Ni或Pd，加熱→CH3CH3CH2═CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)nCH2═CH2→-[CH2—CH2]-n (制聚乙烯)在一定條件下，乙烯分子中不飽和的C═C雙鍵中的一個(gè)鍵會(huì)斷裂，分子里的碳原子能互相形成很長的鍵且相對(duì)分子質(zhì)量很大(幾萬到幾十萬)的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。這種由相對(duì)分子質(zhì)量較小的化合物(單體)相互結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物的反應(yīng)，叫做聚合反應(yīng)。這種聚合反應(yīng)是由一種或多種不飽和化合物(單體)通過不飽和鍵相互加成而聚合成高分子化合物的反應(yīng)，所以又屬于加成反應(yīng)，簡(jiǎn)稱加聚反應(yīng)。最簡(jiǎn)單的烯烴。分子式CH2=CH2 。少量存在于植物體內(nèi)，是植物的一種代謝產(chǎn)物，能使植物生長減慢，促進(jìn)葉落和果實(shí)成熟。無色易燃?xì)怏w。熔點(diǎn)-169.4℃，沸點(diǎn)-103.80℃。幾乎不溶于水，難溶于乙醇，易溶于乙醚和丙酮。乙烯分子里的C=C雙鍵的鍵長是1.33×10 -10 米，乙烯分子里的2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子都處在同一個(gè)平面上。它們彼此之間的鍵角約為120°。乙烯雙鍵的鍵能是615千焦/摩，實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙烷C—C單鍵的鍵長是1.54×10 -10 米，鍵能348千焦/摩。這表明C=C雙鍵的鍵能并不是C—C單鍵鍵能的兩倍，而是比兩倍略少。因此，只需要較少的能量，就能使雙鍵里的一個(gè)鍵斷裂。這是乙烯的性質(zhì)活潑，容易發(fā)生加成反應(yīng)等的原因。在形成乙烯分子的過程中，每個(gè)碳原子以1個(gè)2s軌道和2個(gè)2p軌道雜化形成3個(gè)等同的sp 2 雜化軌道而成鍵。這3個(gè)sp 2 雜化軌道在同一平面里，互成120°夾角。因此，在乙烯分子里形成5個(gè)σ鍵，其中4個(gè)是C—H鍵(sp 2 — s)1個(gè)是C—C鍵(sp 2 — sp 2 )；兩個(gè)碳原子剩下未參加雜化的2個(gè)平行的p軌道在側(cè)面發(fā)生重疊，形成另一種化學(xué)鍵：π鍵，并和σ鍵所在的平面垂直。如：乙烯分子里的C=C雙鍵是由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵形成的。這兩種鍵的軌道重疊程度是不同的。π鍵是由p軌道從側(cè)面重疊形成的，重疊程度比σ鍵從正面重疊要小，所以π鍵不如σ鍵牢固，比較容易斷裂，斷裂時(shí)需要的能量也較少。