(具體分析)-0/狀態的特點可以概括為以下五個字:“逆”——研究對象是可逆反應；“等人”——化學平衡狀態成立的條件是正反應速率和逆反應速率相等，即v=v，這是可逆反應達到平衡的重要標志狀態；“動”——是指當化學反應已經進行到化學平衡狀態時，反應還沒有停止,所以，化學平衡其實是一個動態均衡,需要注意的是化學平衡是動態平衡。
化學平衡狀態體征判斷①各組分的質量、數量、分子數、體積(氣體)和數量、濃度不變。②各組分的質量分數、物質的質量分數和氣體的體積分數保持不變。③如果反應前后的物質都是氣體，總體積不同，則氣體的總物質量、總壓力(恒溫定容)、混合氣體的平均摩爾質量和密度(恒溫恒壓)保持不變。
Hello，化學平衡指狀態其中化學反應的正反向反應速率相等，反應物和產物的濃度在某些宏觀條件下的可逆反應中不再發生變化。舉個例子。425℃時，氫氣和碘蒸氣置于密閉容器中，H2 (g) I2 (g) 2hi的反應開始:C，C較大，υ=0，υ較大，υ為0的倒數；反應:C，C減少，υ正減少，C增加，υ反增加；在某一點:υ正= υ逆，系統組成不變，達到平衡狀態。需要注意的是化學平衡是動態平衡。雖然反應物和生成物的濃度在平衡時不會增加或減少，但不要認為反應已經停止了。當達到平衡時，反應仍在進行。但是，對于體系中的每一種物質，產生多少，同時反應多少。所以，化學平衡其實是一個動態均衡。完畢，謝謝。
reverse:可逆反應等。:陽性反應率和陰性反應率相等。動態平衡設置:平衡混合物的百分比必須改變。如果均衡條件改變，均衡就會改變，新的均衡就會建立。(具體分析)-0/ 狀態的特點可以概括為以下五個字:“逆”——研究對象是可逆反應；“等人”——化學平衡狀態成立的條件是正反應速率和逆反應速率相等，即v=v，這是可逆反應達到平衡的重要標志狀態；“動”——是指當化學反應已經進行到化學平衡 狀態時，反應還沒有停止。其實正反應和逆反應都是一直在進行的，只是正反應速率等于逆反應速率，即v=v≠0，所以化學平衡/。“固定”——即反應體系中所有參與反應的物質的質量或濃度保持不變；“變”——即通過改變反應條件來改變化學反應體系狀態的平衡，進而達到新的平衡。
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