什么是化學(xué)平衡的移動(dòng)2，化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)3，化學(xué)平衡移動(dòng)的標(biāo)志是什么4，化學(xué)平衡的移動(dòng)5，何為化學(xué)平衡移動(dòng)6，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的基本概念1，什么是化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)：已達(dá)到平衡的反應(yīng),外界反應(yīng)條件改變時(shí),平衡混合物里各組成物質(zhì)的百分含量也就會(huì)改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)叫化學(xué)平衡移動(dòng)。2，化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)選擇A解析：由于增大壓強(qiáng)、進(jìn)而增大了各物質(zhì)濃度、由公式v=Δc/Δt可以看出、與原來(lái)相比、反應(yīng)速率是增加的但是注意、因?yàn)槎际堑润w反應(yīng)、所以平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)、BA解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵在于把握影響平衡反...

平衡運(yùn)動(dòng)引起的體系中各物質(zhì)濃度的變化受反應(yīng)方程式的比例關(guān)系和平衡常數(shù)的制約,化學(xué)平衡蹺蹺板的支點(diǎn)只受溫度影響，溫度增加了反應(yīng)物或產(chǎn)物任何一端的重量,As高中化學(xué)，你可以形象地把平衡關(guān)系理解為蹺蹺板，平衡常數(shù)是蹺蹺板的支撐點(diǎn)，兩端是反應(yīng)物和生成物,把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)分成兩個(gè)區(qū)域就可以了。1、高中化學(xué)反應(yīng)原理中化學(xué)平衡的問(wèn)題As高中化學(xué)，你可以形象地把平衡關(guān)系理解為蹺蹺板，平衡常數(shù)是蹺蹺板的支撐點(diǎn)，兩端是反應(yīng)物和生成物。化學(xué)平衡蹺蹺板的支點(diǎn)只受溫度影響，溫度增加了反應(yīng)物或產(chǎn)物任何一端的重量。為了維持蹺蹺板的平衡，...

化學(xué)的平衡狀態(tài)平衡是動(dòng)態(tài)的平衡，就是速率正反應(yīng)=逆反應(yīng)。正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡的狀態(tài)，成為化學(xué)平衡狀態(tài)2，什么是化學(xué)平衡狀態(tài)ac1個(gè)n≡n鍵斷裂(反應(yīng)掉1分子n2)的同時(shí)，則必有3個(gè)h-h鍵斷裂(反應(yīng)掉3分子h2)，6個(gè)n-h鍵形成(生成2分子nh3)。所以當(dāng)1個(gè)n≡n鍵斷裂(反應(yīng)掉1分子n2)的同時(shí)，如有3個(gè)h-h鍵形成(生成3分子h2)，有6個(gè)n-h鍵斷裂(反應(yīng)掉2分子nh3)則說(shuō)明v正=v逆，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(1個(gè)n2含1個(gè)n≡n鍵，1個(gè)h2含1個(gè)h-h鍵，1個(gè)nh3含3個(gè)n-h鍵...

通過(guò)反應(yīng)混合物百分含量改變判斷化學(xué)是否平衡移動(dòng)物質(zhì)的量改變，平衡不一定移動(dòng)，如C+H2O=可逆號(hào)=CO+H2中加入碳，平衡不移動(dòng)；濃度改變，平衡不一定移動(dòng)，如H2+Br2=可逆號(hào)=2HBr壓縮容器體積，濃度改變，平衡不移動(dòng)；某組分的百分含量改變，平衡一定移動(dòng)。一般認(rèn)為，平衡右移，反應(yīng)物含量降低，生成物含量升高，但有時(shí)要具體算一下才能得出明確結(jié)論。可以，平衡時(shí)各物質(zhì)含量是動(dòng)態(tài)平衡的，一旦改變含量則平衡移動(dòng)例如，你i2＋h2＝2hi反應(yīng)中，在一個(gè)密閉容器中，因?yàn)榇朔磻?yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和左右是相等的，壓強(qiáng)不影...

本文目錄一覽1，什么是化學(xué)平衡2，什么是化學(xué)平衡3，化學(xué)平衡是什么4，什么是化學(xué)平衡5，什么叫化學(xué)平衡1，什么是化學(xué)平衡首先得知道你是大學(xué)還是高中。。。化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡狀態(tài)具有逆，等，動(dòng)，定，變等特征{0}2，什么是化學(xué)平衡影響平衡的因素00:00/01:5070%快捷鍵說(shuō)明空格:播放/暫停Esc:退出全屏↑:音量提高10%↓:音量降低10%→:單次快進(jìn)5秒←:單次快退5秒按住此處可拖拽不...

(具體分析)-0/狀態(tài)的特點(diǎn)可以概括為以下五個(gè)字:“逆”——研究對(duì)象是可逆反應(yīng)；“等人”——化學(xué)平衡狀態(tài)成立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即v=v，這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要標(biāo)志狀態(tài)；“動(dòng)”——是指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)還沒(méi)有停止,所以，化學(xué)平衡其實(shí)是一個(gè)動(dòng)態(tài)均衡,需要注意的是化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。{0}1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法化學(xué)平衡狀態(tài)體征判斷①各組分的質(zhì)量、數(shù)量、分子數(shù)、體積(氣體)和數(shù)量、濃度不變。②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。③如果反應(yīng)前后的...

化學(xué)平衡是什么可逆反應(yīng)兩邊產(chǎn)生的效果在宏觀上剛好抵消2，化學(xué)平衡到底是什么東西啊向減弱這種改變的方向進(jìn)行啊，比如溫度增加，平衡就會(huì)向吸熱方向移動(dòng)啊，來(lái)降低溫度，但是卻不能抵消這種改變3，什么是化學(xué)平衡首先得知道你是大學(xué)還是高中。。。化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡狀態(tài)具有逆，等，動(dòng)，定，變等特征4，化學(xué)平衡是什么一定條件下的可逆反應(yīng)中,正,逆反應(yīng)反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混和物中各組分濃度,含量保持不變時(shí)的狀...

化學(xué)平衡常數(shù)受什么因素影響,在中學(xué)階段，通常認(rèn)為化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，放熱反應(yīng)則相反,化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素：濃度、溫度、壓強(qiáng),但是，在壓力變化范圍不大的情況下，可以忽略壓力對(duì)凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對(duì)平衡常數(shù)的影響哪些因素影響著轉(zhuǎn)化率,是怎么影響的(化學(xué)平衡的題,轉(zhuǎn)化率就是化學(xué)平衡移動(dòng)來(lái)決定的。{0}1、影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素有哪些1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率；改變生成物濃度間，正反應(yīng)速率；改變生成物濃度間，只能改變逆反應(yīng)速率。只能改變逆反...

（具體分析）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可以概括為如下五個(gè)字：“逆”——研究對(duì)象是可逆反應(yīng)；“等”——化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即v=v，這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志；“動(dòng)”——指化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，只是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即v=v≠0，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)；“定”——即反應(yīng)體系所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定；“變”——即化學(xué)反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)是可以通過(guò)改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化的，然后達(dá)到新的平衡化學(xué)平衡...

而催化劑只是改變了反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率的改變量是相同的，所以此時(shí)平衡不移動(dòng)化學(xué)平衡的平衡移動(dòng),在化學(xué)反應(yīng)條件下，因反應(yīng)條件的改變，使可逆反應(yīng)從一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N平衡狀態(tài)的過(guò)程，叫化學(xué)平衡的移動(dòng),化學(xué)平衡的移動(dòng)是移動(dòng)什么,化學(xué)平衡的移動(dòng)，是可逆反應(yīng)的一種現(xiàn)象。1、化學(xué)平衡的平衡移動(dòng)在化學(xué)反應(yīng)條件下，因反應(yīng)條件的改變，使可逆反應(yīng)從一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N平衡狀態(tài)的過(guò)程，叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的根本原因是正逆反應(yīng)速率不相等，而平衡移動(dòng)的結(jié)果是可逆反應(yīng)到達(dá)了一個(gè)新的平衡狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率重...