化學(xué)的平衡狀態(tài)平衡是動(dòng)態(tài)的平衡，就是速率正反應(yīng)=逆反應(yīng)。正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡的狀態(tài)，成為化學(xué)平衡狀態(tài)2，什么是化學(xué)平衡狀態(tài)ac1個(gè)n≡n鍵斷裂(反應(yīng)掉1分子n2)的同時(shí)，則必有3個(gè)h-h鍵斷裂(反應(yīng)掉3分子h2)，6個(gè)n-h鍵形成(生成2分子nh3)。所以當(dāng)1個(gè)n≡n鍵斷裂(反應(yīng)掉1分子n2)的同時(shí)，如有3個(gè)h-h鍵形成(生成3分子h2)，有6個(gè)n-h鍵斷裂(反應(yīng)掉2分子nh3)則說(shuō)明v正=v逆，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(1個(gè)n2含1個(gè)n≡n鍵，1個(gè)h2含1個(gè)h-h鍵，1個(gè)nh3含3個(gè)n-h鍵...

(具體分析)-0/狀態(tài)的特點(diǎn)可以概括為以下五個(gè)字:“逆”——研究對(duì)象是可逆反應(yīng)；“等人”——化學(xué)平衡狀態(tài)成立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即v=v，這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要標(biāo)志狀態(tài)；“動(dòng)”——是指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)還沒(méi)有停止,所以，化學(xué)平衡其實(shí)是一個(gè)動(dòng)態(tài)均衡,需要注意的是化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。{0}1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法化學(xué)平衡狀態(tài)體征判斷①各組分的質(zhì)量、數(shù)量、分子數(shù)、體積(氣體)和數(shù)量、濃度不變。②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。③如果反應(yīng)前后的...

（具體分析）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可以概括為如下五個(gè)字：“逆”——研究對(duì)象是可逆反應(yīng)；“等”——化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即v=v，這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志；“動(dòng)”——指化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，只是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即v=v≠0，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)；“定”——即反應(yīng)體系所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定；“變”——即化學(xué)反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)是可以通過(guò)改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化的，然后達(dá)到新的平衡化學(xué)平衡...