化學的平衡狀態平衡是動態的平衡，就是速率正反應=逆反應。正逆反應速率相等，達到動態平衡的狀態，成為化學平衡狀態2，什么是化學平衡狀態ac1個n≡n鍵斷裂(反應掉1分子n2)的同時，則必有3個h-h鍵斷裂(反應掉3分子h2)，6個n-h鍵形成(生成2分子nh3)。所以當1個n≡n鍵斷裂(反應掉1分子n2)的同時，如有3個h-h鍵形成(生成3分子h2)，有6個n-h鍵斷裂(反應掉2分子nh3)則說明v正=v逆，化學反應達到平衡狀態。(1個n2含1個n≡n鍵，1個h2含1個h-h鍵，1個nh3含3個n-h鍵...

(具體分析)-0/狀態的特點可以概括為以下五個字:“逆”——研究對象是可逆反應；“等人”——化學平衡狀態成立的條件是正反應速率和逆反應速率相等，即v=v，這是可逆反應達到平衡的重要標志狀態；“動”——是指當化學反應已經進行到化學平衡狀態時，反應還沒有停止,所以，化學平衡其實是一個動態均衡,需要注意的是化學平衡是動態平衡。{0}1、化學平衡狀態的判斷方法化學平衡狀態體征判斷①各組分的質量、數量、分子數、體積(氣體)和數量、濃度不變。②各組分的質量分數、物質的質量分數和氣體的體積分數保持不變。③如果反應前后的...

（具體分析）化學平衡狀態的特征可以概括為如下五個字：“逆”——研究對象是可逆反應；“等”——化學平衡狀態建立的條件是正反應速率和逆反應速率相等，即v=v，這是可逆反應達到平衡狀態的重要標志；“動”——指化學反應已達到化學平衡狀態時，反應并沒有停止，實際上正反應與逆反應始終在進行，只是正反應速率等于逆反應速率，即v=v≠0，所以化學平衡狀態是動態平衡狀態；“定”——即反應體系所有參加反應的物質的質量或濃度保持恒定；“變”——即化學反應體系的平衡狀態是可以通過改變反應條件而發生變化的，然后達到新的平衡化學平衡...