成都市2017至2018上期期末高一化學(xué)，高一化學(xué)

來源：整理時(shí)間：2022-12-03 22:50:26 編輯：成都生活手機(jī)版

1，高一化學(xué)

A碳B氧C鎂 O（2對共用電子對）C（2對共用電子對）O M g2+[O]2- O有8個(gè)電子 2Mg+CO2=C+2MgO

高一化學(xué)

2，高一上學(xué)期期末考試化學(xué)題

選A。水在高溫下是液體。2：2+1，所以變成2/3

T,V相同,P1/P2=n1/n2,設(shè)反應(yīng)前壓強(qiáng)為1大氣壓,兩種氣體各為1mol.2H2S+SO2=3S↓+2H2O,則余SO20.5摩,1/P2=2/0.5,∴P2=0.25,故答案為C

高一上學(xué)期期末考試化學(xué)題

3，高一上學(xué)期化學(xué)

BaSO4---------SO2----------Na2SO3 233 126 11.65 X 233X=126*11.65 X=6.3(g) 答案有問題吧？是6.3克

硫酸鋇中S的質(zhì)量=11.65*32/233=1.6g S物質(zhì)的量=1.6/32=0.05mol 也就是有0.05mol的亞硫酸鈉反應(yīng) 所以質(zhì)量=0.05*126=6.3g

高一上學(xué)期化學(xué)

4，高一化學(xué)急在線等

答案為：2mol/L。反應(yīng)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3=3FeSO4分析：由題意我們應(yīng)該可以理解反應(yīng)后溶液中只有Fe 2+而無Fe3+，而且硫酸有剩余，也就說固體與酸反應(yīng)后溶液中得到的是FeSO4和硫酸的混合液，接著在這混合溶液中滴加NaOH溶液，先中和了硫酸，又與 FeSO4反應(yīng)生成了Fe（OH）2沉淀，最終溶液中剩余物質(zhì)其實(shí)就是Na2SO4．這樣我們用守恒法考慮，SO4 2-來自原H2SO4，而Na+來自NaOH，這樣得到H2SO4～2NaOH，最終求出原硫酸的物質(zhì)的量濃度．解：因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中無fe3+存在，且固體沒有剩余，則全都是以Fe2+的形式存在 H2SO4 ～2NaOH 0.3mol 3mol/L*0.2L 原硫酸的物質(zhì)的量為0.3mol，所以原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.3/0.15=2mol/L，故答案為：2mol/L．點(diǎn)評(píng)：本題涉及的化學(xué)反應(yīng)比較多，計(jì)算過程也很復(fù)雜，而且可能會(huì)漏掉某步反應(yīng)．但若用守恒法來考慮和計(jì)算的話，不但思路清楚，而且解題簡單。

5，高一上學(xué)期的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)要期考了急

氧化還原反應(yīng) 規(guī)律: 復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)大部分是氧化還原反應(yīng)（有例外，如氧氣生成臭氧，石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉(zhuǎn)換。）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)大部分是氧化還原反應(yīng)（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合價(jià)沒有變化）歸中反應(yīng)，岐化反應(yīng)可以看作是特殊的氧化還原反應(yīng)。概念: 反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)有變化，即電子有轉(zhuǎn)移和偏移。化和價(jià)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)；氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。化合價(jià)升高的物質(zhì)還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低的物質(zhì)氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即：還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物一般來說，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，被還原,生成還原產(chǎn)物。還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，被氧化,生成氧化產(chǎn)物。記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。范例: 氫氣與氯氣的化合反應(yīng) 氫氣與氯氣的化合反應(yīng)，其總反應(yīng)式如下： H2 + Cl2 → 2HCl 我們可以把它寫成兩個(gè)半反應(yīng)的形式：氧化反應(yīng)： H2 → 2H+ + 2e- 還原反應(yīng): Cl2 + 2e- → 2Cl- 單質(zhì)總為0價(jià)。第1個(gè)半反應(yīng)中，氫元素從0價(jià)被氧化到+1價(jià)；同時(shí)，在第2個(gè)半反應(yīng)中，氯元素從0價(jià)被還原到?1價(jià). (本段中，“價(jià)”指氧化數(shù)) 兩個(gè)半反應(yīng)加合，電子數(shù)削掉： H2 → 2H+ + 2e- + 2e- + Cl2 → 2Cl- --------------------- H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 最后，離子結(jié)合，形成氯化氫: 2H+ + 2Cl- → 2HCl ———— 配平碳與硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式解∶1,寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 C+HNO3→NO2+CO2+H2O 2,列出元素的化合價(jià)的變化在反應(yīng)物這邊在生成物這邊變化量 C化合價(jià) 0 +4 升高4 N化合價(jià) +5 +4 降低1 3,使化合價(jià)的升高和降低的總數(shù)相等 C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O 4,配平其它物質(zhì)的系數(shù) C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O 再如工業(yè)煉鐵的反應(yīng): Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2 這個(gè)反應(yīng)中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使后者氧元素含量增加變?yōu)槎趸?鐵由3價(jià)變?yōu)閱钨|(zhì)0價(jià)(降低,為氧化劑),而碳由2價(jià)變?yōu)?價(jià)(升高,為還原劑) 另外,復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng).因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都沒有變化.例如: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓其中鈉元素保持1價(jià),碳酸根保持-2價(jià),氯元素保持-1價(jià),而鈣元素保持2價(jià). ———— 與電化學(xué)的關(guān)系: 每一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以做成一個(gè)原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極，即外電路的負(fù)極；還原反應(yīng)的一極為陰極，即外電路的正極。兩個(gè)電極之間有電勢差(電化學(xué)上通常叫電動(dòng)勢)，因此反應(yīng)可以進(jìn)行，同時(shí)可以用來做功。 [編輯本段]氧化還原反應(yīng)的兩個(gè)性質(zhì) 還原性：失電子的能力氧化性；得電子的能力例：一物質(zhì)還原性很強(qiáng)=失電子的能力強(qiáng) 一個(gè)反應(yīng)中，具有還原性的物質(zhì)：1、還原劑2、還原產(chǎn)物一個(gè)反應(yīng)中，具有氧化性的物質(zhì)：1、氧化劑2、氧化產(chǎn)物金屬性在本質(zhì)上就是還原性，而還原性不僅僅表現(xiàn)為金屬的性質(zhì)。非金屬性在本質(zhì)上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現(xiàn)為非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。一個(gè)粒子的還原性越強(qiáng)，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越強(qiáng)，表明它的還原性越弱。即在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬還原性強(qiáng)，排在后面的金屬離子氧化性強(qiáng) 如：在元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的非金屬元素氟，它的氧化性最強(qiáng)。反之，金屬性越強(qiáng)的元素，它的還原性也就越強(qiáng)。一切氧化還原反應(yīng)之中，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性一切氧化還原反應(yīng)之中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性還原性的強(qiáng)弱只與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。金屬得電子不一定變?yōu)?價(jià) 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，F(xiàn)e3+—Fe2+ 氧化還原反應(yīng)的表示方法: 一.雙線橋法表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況 1.雙線橋法的基本步驟 (1)標(biāo)價(jià)態(tài):正確標(biāo)明氧化反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià),判斷其升降. (2)連雙線:一條線由氧化劑中化合價(jià)降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素,另一條線由還原劑中化合價(jià)升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素 (3)注得失:標(biāo)出"失去"或"得到"的電子總數(shù),注明該元素"被氧化"或"被還原" 2.注意事項(xiàng) (1)箭頭,箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素 (2)必須注明"得到"或"失去"字樣 (3)還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子數(shù)總數(shù)相等二.單線橋法表明反應(yīng)前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況 1.單線橋法的基本步驟 (1)標(biāo)價(jià)態(tài):正確標(biāo)明氧化反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià),判斷其升降,進(jìn)而確定得失電子的元素. (2)連單線:連接等式左邊的氧化劑與還原劑,箭頭指向氧化劑 (3)注得失:標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù) 2.注意事項(xiàng) (1)不需標(biāo)明"得"或"失" (2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向