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1，高一化學

A碳B氧C鎂 O（2對共用電子對）C（2對共用電子對）O M g2+[O]2- O有8個電子 2Mg+CO2=C+2MgO

高一化學

2，高一上學期期末考試化學題

選A。水在高溫下是液體。2：2+1，所以變成2/3

T,V相同,P1/P2=n1/n2,設反應前壓強為1大氣壓,兩種氣體各為1mol.2H2S+SO2=3S↓+2H2O,則余SO20.5摩,1/P2=2/0.5,∴P2=0.25,故答案為C

高一上學期期末考試化學題

3，高一上學期化學

BaSO4---------SO2----------Na2SO3 233 126 11.65 X 233X=126*11.65 X=6.3(g) 答案有問題吧？是6.3克

硫酸鋇中S的質(zhì)量=11.65*32/233=1.6g S物質(zhì)的量=1.6/32=0.05mol 也就是有0.05mol的亞硫酸鈉反應所以質(zhì)量=0.05*126=6.3g

高一上學期化學

4，高一化學急在線等

答案為：2mol/L。反應方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3=3FeSO4分析：由題意我們應該可以理解反應后溶液中只有Fe 2+而無Fe3+，而且硫酸有剩余，也就說固體與酸反應后溶液中得到的是FeSO4和硫酸的混合液，接著在這混合溶液中滴加NaOH溶液，先中和了硫酸，又與 FeSO4反應生成了Fe（OH）2沉淀，最終溶液中剩余物質(zhì)其實就是Na2SO4．這樣我們用守恒法考慮，SO4 2-來自原H2SO4，而Na+來自NaOH，這樣得到H2SO4～2NaOH，最終求出原硫酸的物質(zhì)的量濃度．解：因為反應后溶液中無fe3+存在，且固體沒有剩余，則全都是以Fe2+的形式存在 H2SO4 ～2NaOH 0.3mol 3mol/L*0.2L 原硫酸的物質(zhì)的量為0.3mol，所以原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.3/0.15=2mol/L，故答案為：2mol/L．點評：本題涉及的化學反應比較多，計算過程也很復雜，而且可能會漏掉某步反應．但若用守恒法來考慮和計算的話，不但思路清楚，而且解題簡單。

5，高一上學期的化學知識點要期考了急

氧化還原反應規(guī)律: 復分解反應都不是氧化還原反應。置換反應都是氧化還原反應。有單質(zhì)參加的化合反應大部分是氧化還原反應（有例外，如氧氣生成臭氧，石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉(zhuǎn)換。）有單質(zhì)生成的分解反應大部分是氧化還原反應（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合價沒有變化）歸中反應，岐化反應可以看作是特殊的氧化還原反應。概念: 反應的本質(zhì)是化合價有變化，即電子有轉(zhuǎn)移和偏移。化和價升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數(shù)降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質(zhì)還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；化合價降低的物質(zhì)氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即：還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物一般來說，同一反應中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產(chǎn)物。還原劑發(fā)生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產(chǎn)物。記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。范例: 氫氣與氯氣的化合反應氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下： H2 + Cl2 → 2HCl 我們可以把它寫成兩個半反應的形式：氧化反應： H2 → 2H+ + 2e- 還原反應: Cl2 + 2e- → 2Cl- 單質(zhì)總為0價。第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價被還原到?1價. (本段中，“價”指氧化數(shù)) 兩個半反應加合，電子數(shù)削掉： H2 → 2H+ + 2e- + 2e- + Cl2 → 2Cl- --------------------- H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 最后，離子結(jié)合，形成氯化氫: 2H+ + 2Cl- → 2HCl ———— 配平碳與硝酸起反應的化學方程式解∶1,寫出反應物和生成物的化學式 C+HNO3→NO2+CO2+H2O 2,列出元素的化合價的變化在反應物這邊在生成物這邊變化量 C化合價 0 +4 升高4 N化合價 +5 +4 降低1 3,使化合價的升高和降低的總數(shù)相等 C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O 4,配平其它物質(zhì)的系數(shù) C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O 再如工業(yè)煉鐵的反應: Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2 這個反應中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使后者氧元素含量增加變?yōu)槎趸?鐵由3價變?yōu)閱钨|(zhì)0價(降低,為氧化劑),而碳由2價變?yōu)?價(升高,為還原劑) 另外,復分解反應一定不是氧化還原反應.因為復分解反應中各元素的化合價都沒有變化.例如: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓其中鈉元素保持1價,碳酸根保持-2價,氯元素保持-1價,而鈣元素保持2價. ———— 與電化學的關系: 每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發(fā)生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。 [編輯本段]氧化還原反應的兩個性質(zhì) 還原性：失電子的能力氧化性；得電子的能力例：一物質(zhì)還原性很強=失電子的能力強一個反應中，具有還原性的物質(zhì)：1、還原劑2、還原產(chǎn)物一個反應中，具有氧化性的物質(zhì)：1、氧化劑2、氧化產(chǎn)物金屬性在本質(zhì)上就是還原性，而還原性不僅僅表現(xiàn)為金屬的性質(zhì)。非金屬性在本質(zhì)上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現(xiàn)為非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。一個粒子的還原性越強，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越強，表明它的還原性越弱。即在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬還原性強，排在后面的金屬離子氧化性強如：在元素周期表中，非金屬性最強的非金屬元素氟，它的氧化性最強。反之，金屬性越強的元素，它的還原性也就越強。一切氧化還原反應之中，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性一切氧化還原反應之中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性還原性的強弱只與失電子的難易程度有關，與失電子的多少無關。金屬得電子不一定變?yōu)?價例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，F(xiàn)e3+—Fe2+ 氧化還原反應的表示方法: 一.雙線橋法表明反應前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況 1.雙線橋法的基本步驟 (1)標價態(tài):正確標明氧化反應前后同一元素的化合價,判斷其升降. (2)連雙線:一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應元素,另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應元素 (3)注得失:標出"失去"或"得到"的電子總數(shù),注明該元素"被氧化"或"被還原" 2.注意事項 (1)箭頭,箭尾指向化合價變化的同種元素 (2)必須注明"得到"或"失去"字樣 (3)還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子數(shù)總數(shù)相等二.單線橋法表明反應前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況 1.單線橋法的基本步驟 (1)標價態(tài):正確標明氧化反應前后同一元素的化合價,判斷其升降,進而確定得失電子的元素. (2)連單線:連接等式左邊的氧化劑與還原劑,箭頭指向氧化劑 (3)注得失:標出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù) 2.注意事項 (1)不需標明"得"或"失" (2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向