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1，酸雨是怎樣形成的
2，酸雨形成的主要原因是什么
3，酸雨是如何形成的
4，酸雨形成的過程

1，酸雨是怎樣形成的

二氧化硫與水結合生成亞硫酸

酸雨是怎樣形成的

2，酸雨形成的主要原因是什么

主要原因是二氧化硫（so2），氮的氧化物（如一氧化氮（no），二氧化氮（no2），三氧化二氮（n2o3)，四氧化二氮(n2o4))等氣體的排放，在大氣中會轉化為2so2+o2=so3(塵埃做催化劑）so3+h2o=h2so4(硫酸） 2no+o2=2no2（常溫常壓下即可）3no2+h2o=2hno3(硝酸）+no酸雨就這樣形成了，不過注意的是，當雨水的ph值小于5.6才能算酸雨，因為大氣中的二氧化碳和水可以反應co2+h2o=h2co3生成碳酸。酸雨是指ph值小于5.0的雨水、凍雨、雪、雹、露等大氣降水。現已確認，大氣中的二氧化硫和二氣化氮是形成酸雨的主要物質。大氣中的二氧化硫和二氧化氮主要來源于煤和石油的燃燒，它們在空氣中氧化劑的作用下形成溶解于雨水的種酸。據統計，全球每年排放進大氣的二氧化硫約1億噸，二氧化氮的5000萬噸，所以，酸雨主要是人類生產活動和生活造成的。

酸雨的形成原因主要是人為地向大氣中排放大量的酸性物質造成的。我國的酸雨主要是因大量燃燒含硫量高的煤而形成的。此外，各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因大量的環境監測資料明，由于大氣層中的酸性物質增加，地球大部分地區上空的云水正在變酸，如不加控制，酸雨區的面積將繼續擴大，給人類帶來的危害也將與日俱增。現已確認，大氣中的二氧化硫和二氣化氮是形成酸雨的主要物質。美國測定的酸雨成分中，硫酸占60%，硝酸占32%，鹽酸占 6%，其余是碳酸和少量有機酸。大氣中的二氧化硫和二氧化氮主要來源于煤和石油的燃燒，它們在空氣中氧化劑的作用下形成溶解于雨水的種酸。據統計，全球每年排放進大氣的二氧化硫約1億噸，二氧化氮的5000萬噸，所以，酸雨主要是人類生產活動和生活造成的。目前，全球已形成三大酸雨區。

酸雨形成的主要原因：酸雨主要是人為的向大氣中排放大量酸性物質所造成的。中國的酸雨主要因大量燃燒含硫量高的煤而形成的，多為硫酸雨，少為硝酸雨，此外，各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因。雨、雪等在形成和降落過程中，吸收并溶解了空氣中的二氧化硫、氮氧化合物等物質，形成了pH低于5.6的酸性降水。酸雨為酸性沉降中的濕沉降，酸性沉降可分為濕沉降與干沉降兩大類，前者指的是所有氣狀污染物或粒狀污染物，隨著雨、雪、霧或雹等降水形態而落到地面者，后者則是指在不下雨的日子，從空中降下來的落塵所帶的酸性物質而言。酸雨又分硝酸型酸雨和硫酸型酸雨。擴展資料：目前世界上減少二氧化硫排放量的主要措施有：1、原煤脫硫技術，可以除去燃煤中大約40%一60%的無機硫。2、優先使用低硫燃料，如含硫較低的低硫煤和天然氣等。3、改進燃煤技術，減少燃煤過程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。例如，液態化燃煤技術是受到各國歡迎的新技術之一。它主要是利用加進石灰石和白云石，與二氧化硫發生反應，生成硫酸鈣隨灰渣排出。4、對煤燃燒后形成的煙氣在排放到大氣中之前進行煙氣脫硫。目前主要用石灰法，可以除去煙氣中85%一90%的二氧化硫氣體。不過，脫硫效果雖好但十分費錢。例如，在火力發電廠安裝煙氣脫硫裝置的費用，要達電廠總投資的25%之多。這也是治理酸雨的主要困難之一。5、開發新能源，如太陽能，風能，核能，可燃冰等。6、生物防治：1993年在印度召開的"無害環境生物技術應用國際合作會議"上，專家們提出了利用生物技術預防、阻止和逆轉環境惡化，增強自然資源的持續發展和應用，保持環境完整性和生態平衡的措施。目前，科學家已發現能脫去黃鐵礦中硫的微生物還有氧化亞鐵硫桿菌和氧化硫桿菌等。日本財團法人電力中央研究所最近開發出的利用微生物膠硫的新技術，可除去70%的無機硫，還可減少60%的粉塵。這種技術原理簡單，設備價廉，特別適合無力購買昂貴脫硫設備的發展中國家使用。生物技術脫硫符合“源頭治理”和“清潔生產”的原則，因而是一種極有發展前途的治理方法，越來越受到世界各國的重視。參考資料來源：搜狗百科——酸雨

酸雨形成的主要原因是什么

3，酸雨是如何形成的

大氣中的化學物質隨降雨到達地面后會對地表的物質平衡產生各種影響。降雨的酸化程度通常用PH值表示，pH值就是氫離子濃度的負對數，即pH=－lg[H+]。正常雨水偏酸性，pH值約為6～7，這是由于大氣中的CO2溶于雨水中，形成部分電離的碳酸：CO2（g）＋H2O →H2CO3→H+＋HCO3－而水的微弱酸性可使土壤的養分溶解，供生物吸收，這是有利于人類環境的。酸雨通常是指pH小于5.6的降水，是大氣污染現象之一。首先用酸雨這個名詞的人是英國化學家史密斯。1852年，他發現在工業化城市曼徹斯特上空的煙塵污染與雨水的酸性有一定關系，報導過該地區的雨水呈酸性，并于1872年編著的科學著作中首先采用了“酸雨”這一術語。酸雨的形成是一個復雜的大氣化學和大氣物理過程，主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的。汽油和柴油都有含硫化合物，燃燒時排放出SO2，金屬硫化物礦在冶煉過程也要釋放出大量SO2。這些SO2通過氣相或液相的氧化反應產生硫酸，其化學反應過程可表示為：氣相反應：2SO2＋O2→2SO3SO3＋H2O→H2SO4液相反應：SO2＋H2O→H2SO32H2SO3＋O2 → 2H2SO4大氣中的煙塵、O3等都是反應的催化劑，O3還是氧化劑。燃燒過程產生的NO和空氣中的O2化合為NO2，NO2遇水則生成硝酸和亞硝酸，其反應過程可表示為：2NO＋O2→2NO22NO2＋H2O→HNO3＋HNO2酸雨對環境有多方面的危害：使水域和土壤酸化，損害農作物和林木生長，危害漁業生產（pH值小于48時，魚類就會消失）；腐蝕建筑物、工廠設備和文化古跡也危害人類健康。因此酸雨會破壞生態平衡，造成很大經濟損失。此外，酸雨可隨風飄移而降落到幾千里外，導致大范圍的公害。因此，酸雨已被公認為全球性的重大環境問題之一。

所謂酸雨，正確的名稱應為「酸性沈降」，它可分為「濕沈降」與「干沈降」兩大類，前者指的是所有氣狀污染物或粒狀污染物，隨著雨、雪、霧或雹等降水型態而落到地面者，后者則是指在不下雨的日子，從空中降下來的落塵所帶的酸性物質而言。由于大氣中含有大量的 co2，故正常雨水本身略帶酸性，ph值約為 5.6，因此一般是以雨水中的ph值小于 5.6稱為酸雨。此外，雨水除受 co2 影響外，自然界許多自然現象對于雨水ph值亦有影響，可使ph值的變化介于4.9～6.5之間，因此以ph值小于 5.0 作為酸雨的定義較為保守。

酸雨是工業高度發展而出現的副產物，由于人類大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料，燃燒后產生的硫氧化物或氮氧化物，在大氣中經過復雜的化學反應，形成硫酸或硝酸氣溶膠，或為云、雨、雪、霧捕捉吸收，降到地面成為酸雨。如果形成酸性物質時沒有云雨，則酸性物質會以重力沉降等形式逐漸降落在地面上，這叫做干性沉降，以區別于酸雨、酸雪等濕性沉降。干性沉降物在地面遇水時復合成酸。酸云和酸霧中的酸性由于沒有得到直徑大得多的雨滴的稀釋，因此它們的酸性要比酸雨強得多。

酸雨是如何形成的

4，酸雨形成的過程

1、酸雨的發現者和年代。“酸雨”一詞最早是由英國化學家史密斯于1872年在他的著作《空氣和降雨：化學氣候學的開端》中提出“酸雨”這一專有名詞 2、酸雨的定義。pH值小于5.6的雨雪或者其他方式形成的大氣降水稱為“酸雨”，是一種大氣污染現象。 3、酸雨頻率的概念。某地區的酸雨頻率為該地區酸雨次數占總降雨次數的比例。 4、干沉降與濕沉降的概念。不下雨時，大氣中酸性物質可被植被吸附或重力沉降到地面叫“干沉降”；下雨時，高空雨滴吸收包含酸性物質繼而降下時再沖刷酸性物質降到地面叫“濕沉降”。 5、酸雨區的概念。某地是不是酸雨區，要看年均值。目前我國定義酸雨區的科學標準尚在討論之中, 但一般認為: 年均降水pH值高于5.65, 酸雨率是0-20% , 為非酸雨區。 6、酸雨是一個全球性，跨地區的環境污染問題。酸雨形成原因人類活動造成的酸雨成分中，以硫酸為最多，一般約占60％一65％，硝酸次之，約30％，鹽酸約5％，此外還有有機酸約2％左右。硫酸主要是因為燃燒礦物燃料釋放的二氧化硫，其中最大的排放源是發電廠、鋼鐵廠、冶煉廠等，還有家家戶戶的小煤爐。目前全世界人為釋放的二氧化硫每年約1．6億噸。硝酸是由氮氧化物形成的。氮氧化物氣體主要是在高溫燃燒的情況下產生的。例如，汽車發動機燃燒室中，以及礦物燃料在高溫燃燒時都會放出氮氧化物。氯化氫的人工源除了使用氯化氫的工廠以外，焚燒垃圾(塑料制品中有大量的氯)和礦物燃料燃燒時也都會釋放這種氣體。人類活動造成的二氧化硫和氮氧化物與自然源相比數量上雖然大體相當(即各占約50％左右)，但是因為自然界自我清潔能力有限。這好比一個人吃飯，肚量再大，讓他多吃一倍的飯，也是會把肚子撐壞的。硫氧化物和氮氧化物在大氣中形成酸雨的過程是十分復雜的大氣化學和大氣物理過程。如果形成酸性物質時沒有云雨，則酸性物質會以重力沉降等形式逐漸降落在地面上，這叫做干性沉降，以區別于酸雨、酸雪等濕性沉降。干性沉降物在地面遇水時復合成酸。酸云和酸霧中的酸性，由于沒有得到直徑大得多的雨滴的稀釋，因此它們的酸性要比酸雨強得多。高山區由于經常有云霧繚繞，因此酸雨區高山上森林受害最重，常首先成片死亡。怎樣形成酸雨酸雨中的硫酸與硝酸是由人為排放的二氧化硫和氮氧化物轉化而成的，形成酸雨的主要物質之一是SO2。S02和N0x可以是當地排放的，也可以是從遠處遷移來的。酸雨是大氣污染物徘放、遷移、轉化、成云和在一定氣象條件下產生降雨的綜合過程的產物。煤和石油燃燒以及金屬冶煉等釋放到大氣中的S02，通過氣相或液相氧化反應而生成硫酸，這個化學過程可以簡單表示如下：氣相反應 2S02+02--2S03 S03+H20—H2S04 液相反應 S02十H20—H2S03 2H2S03+O2—2H2S04 原來人們普遍認為，進入大氣中的硫氧化物要跟至少200個水分子反應才能形成酸雨。近年，英國曼徹斯特大學的科學家的試驗證明，僅跟12個水分子反應即可形成酸雨。這說明如果不減少硫的污染，在干燥的大氣中同樣會形成酸雨。高溫燃燒生成一氧化氮，排入大氣后大部分轉化成二氧化氮，遇水生成硝酸和亞硝酸。這個化學過程可以大致表示如下： 2NO+02—2N02 2N02+H20—HN03+HN02 人類活動和自然過程，還使許多氣態或固態物質進入大氣，對酸雨的形成也產生影響。大氣顆粒物Fe、Mn、Cu、Mg、V等變成酸反應的催化劑。大氣光化學反應生成的臭氧和過氧化氫等又是使S02氧化的氧化劑。酸雨中的硫是否全是由人為排放的二氧化硫造成的呢?情況并非如此。從1987年起，中國科學院地球化學研究所的科學家們參加了國家“七五”攻關課題“西南和華南酸雨的來源、影響和控制對策的研究”，他們在世界上第一次運用穩定同位素理論和技術來研究雨水中硫的來源問題。這種方法根據雨水中硫所帶有不同同位素組成標記，判斷其不同來源。經過3年的努力，他們在我國酸雨最嚴重的貴州省中部地區系統收集了160個大體積雨樣，若干大氣和大氣顆粒物樣以及15個省區主要煤礦的煤樣，分析測定了這些樣品中的同位素硫34和硫32的比值及其他化學成分。他們的研究結果確認，貴州中部雨水中的硫至少有5種重要來源：燃煤釋放的氣態二氧化硫、大氣顆粒物、生物活動釋放的天然揮發性硫化物、貴州以北鄰近省區傳輸來的含硫氣溶膠以及孟加拉灣暖濕氣流帶來的海洋濺出物。更重要的是，在不同季節，這5種硫來源對雨水中硫的貢獻率有明顯變化。在11月至次年4月的冬春季，人為排放的二氧化硫所占比率大大上升，成為僅次于當地顆粒物的主要來源，占雨水硫的30％，水氣溶膠形式從我國北方遠距離傳輸來的硫也可達20％，而天然硫來源則可忽略不計。相反，在5-10月的夏秋季，天然硫來源則上升到30％，超過了人為燃煤活動排放的二氧化硫，而遠距離傳輸來的硫的份額很小。研究證實，這種天然來源的硫主要是天然生物活動釋放的。貴州中部分布著許多天然湖泊、水庫、河流及稻田，構成了生物成因的硫化物的天然還原環境。特別是水稻田，已確認為若干生物成因的揮發性硫化物的源區。因此，地球化學研究所的科學家們把冬春季降雨和夏秋季降雨區分為兩種類型，前者定義為人為燃煤污染型，后者則定義為受到污染的天然環境型。酸雨中是不是只含有酸性物質呢?情況也并非這樣。酸雨中除含有酸性物質之外，還有來自大氣中的堿性物質，其中主要是土壤粒子、工業粉塵和天然來源氨等。酸堿物質發生中和反應，雨水的pH值實際上是酸堿中和平衡的結果。南方和北方的氣態氨濃度相差甚大，這是北方很少酸雨的一個原因。

酸雨的形成 1872年英國化學家Smith, R. A.在《空氣和降雨:化學氣候學的開端》一書中首先使用了“酸雨(acid rain)”這一術語。酸雨在當時即被定義為PH值小于5.6的大氣降水。在此定義中，PH值是氫離子濃度負的常用對數。在二十度時，化學純水的PH值等于7.0。取該值為起點，PH小于7.0的溶液為酸性的，而PH值大于7.0的溶液為堿性的。在自然環境中，典型的，天然的酸性物質是二氧化碳，其在水中溶解并達到平衡，相應的二十度水溶液PH值即為5.6，是人們通常認為無其他雜質的大氣降水具有的PH值。同時，降水中也總含有其他影響PH值的雜質，雜質的數量和成分取決于形成云系和降水地區的特性。如海洋上空對雨水礦化度影響最大的是海鹽。這時雨水PH值增大。（海水PH值大于8.0）通常，在具有堿性土壤的地區，當塵土進入降水中時，會使降水的PH值相應增大。同時在未污染大氣中，除了二氧化碳以外，還有很多天然來源的酸性物質：硫化氫，二氧化硫，鹽酸，氧化氮，氮酸，有機酸等。他們在未污染的大氣中濃度很低，但他們在雨水氫離子形成過程中也可能起某些作用，但應該指出，這并不是我們現今所說的酸雨形成的主要原因。酸雨的產生，主要是由于人類對大氣降水成分的明顯影響，其主要與100至150年持續的社會工業化有關。從地下開采出的礦石（例如，硫鐵礦）和燃料，它們含有大量的硫，在精煉或燃燒過程中主要以二氧化硫形式進入大氣中。在燃燒過程中約有3%的二氧化硫直接氧化為三氧化硫。以1980年的數據來看，全世界一年排入大氣的硫估計為113百萬噸，其中98百萬噸為二氧化硫，3百萬噸為三氧化硫，9百萬噸為懸浮微粒的硫酸鹽以及3百萬噸的硫化氫，是為大氣酸化的第一大成因。同時，含氮燃料的燃燒所產生的一氧化氮和二氧化氮，也是使大氣酸化的原因之一。

酸雨的成因是一種復雜的大氣化學和大氣物理的現象。酸雨中含有多種無機酸和有機酸，絕大部分是硫酸和硝酸。工業生產、民用生活燃燒煤炭排放出來的二氧化硫，燃燒石油以及汽車尾氣排放出來的氮氧化物，經過“云內成雨過程”，即水汽凝結在硫酸根、硝酸根等凝結核上，發生液相氧化反應，形成硫酸雨滴和硝酸雨滴；又經過“云下沖刷過程”，即含酸雨滴在下降過程中不斷合并吸附、沖刷其他含酸雨滴和含酸氣體，形成較大雨滴，最后降落在地面上，形成了酸雨。由于我國多燃煤，所以的酸雨是硫酸型酸雨。而多燃石油的國家下硝酸雨。酸雨多成于化石燃料的燃燒： ⑴s→h2so4 s+o2（點燃）→so2 so2+h2o→h2so3（亞硫酸） 2h2so3+o2→2h2so4（硫酸）（也可以被認為是so2先被氧化為so3，so3再與水反應生成h2so4）總的化學反應方程式： s+o2（點燃）＝so2,2so2+2h2o+o2＝2h2so4 ⑵氮的氧化物溶于水形成酸： a.no→hno3（硝酸） 2no+o2＝2no2,3no2+h2o=2hno3+no 總的化學反應方程式： 4no+2h2o+3o2＝4hno3 b.no2→hno3 總的化學反應方程式： 4no2+2h2o+o2→4hno3 （*注：元素后的數字為腳標，化學式前的數為化學計量數。）