如果溶液呈酸性，則表示強酸弱堿鹽；如果溶液呈堿性，說明是強堿弱酸鹽；弱酸弱堿鹽要根據具體成分和溶液pH值來確定，一般鹽水溶液的酸堿性可以判斷酸堿成分，規律是:誰弱誰水解，誰強誰顯本性，越弱越水解,什么是強酸弱堿鹽,弱酸弱堿鹽是弱酸與弱堿反應生成的鹽，其酸堿性由弱酸與弱堿之間的相對強度決定,強堿弱酸鹽是強堿和弱酸反應生成的鹽,強酸弱堿鹽是強酸和弱堿反應生成的鹽,弱酸和強堿鹽。

什么是強酸 弱堿鹽。弱酸和強堿鹽。強酸強堿鹽可以通過化合物的水解作用來分析物質的酸堿性。比如對于鹽，兩者和其他物質形成的鹽是否是弱電解質。比如NaCl和Na是活性很強的金屬，能與OH-形成強堿，Cl是氧化性很強的非金屬，能與H 形成強酸，所以不會水解，當然會呈中性，稱為強酸強堿鹽。比如Na2CO3，Na是活性很強的金屬，但是CO3會水解，CO32-會水解成堿性，使得Na2CO3顯示弱堿，所以Na2CO3是強堿弱酸鹽；比如(NH4)2SO4，SO42-是強酸根，而NH4 是弱堿(比如與水形成的NH3*H2O屬于弱堿)，所以(NH4)2SO4是/。順便補充一句實用的話:對于鹽來說，誰強誰就是誰。比如(NH4)2SO4是強酸 弱堿鹽，所以是酸性的。

這種鹽能溶于水，用pH試紙可以檢測溶液的酸堿度。如果溶液呈酸性，則表示強酸 弱堿鹽；如果溶液呈堿性，說明是強堿弱酸鹽；弱酸弱堿鹽要根據具體成分和溶液pH值來確定，一般鹽水溶液的酸堿性可以判斷酸堿成分，規律是:誰弱誰水解，誰強誰顯本性，越弱越水解。

強酸弱堿鹽是強酸和弱堿反應生成的鹽。因為金屬離子或銨離子在水解中消耗部分氫氧根離子，電離氫離子，所以溶液呈弱酸性，強堿弱酸鹽是強堿和弱酸反應生成的鹽。因為酸離子或非金屬離子在水解中消耗了部分氫離子，電離出氫氧根離子，所以溶液為弱堿，弱酸弱堿鹽是弱酸與弱堿反應生成的鹽，其酸堿性由弱酸與弱堿之間的相對強度決定。個人認為要看組成鹽的離子，比如Na2CO3，Na (NaOH)是強堿，CO32-(H2CO3)是弱酸，所以Na2CO3是強堿弱酸鹽，對于非化學專業的同學來說，以上引用百度百科和個人推測可能不準確。