它是一種非常弱酸，比碳酸弱，相當(dāng)于硫酸氫鹽,弱酸,一般來說是高沸酸配制低沸酸，不揮發(fā)酸配制易揮發(fā)性酸，強(qiáng)酸配制弱酸，但不絕對(duì)，如CUSO4H2S=H2SO4CUS，硫酸氫是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，這似乎違背了強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，但在溶液中，碳酸是揮發(fā)性酸,亞硫酸是揮發(fā)性酸，不代表會(huì)揮發(fā)H2SO3分子。1、為什么“難揮發(fā)性酸可制易揮發(fā)性酸”其實(shí)可以用高沸酸來制備低沸酸。高沸酸的原理就是勒查特萊原理，也叫平衡運(yùn)動(dòng)原理。酸的制備與它的沸點(diǎn)有相當(dāng)大的關(guān)系。一般來說是高沸酸配制低沸酸，不揮發(fā)酸配制易揮發(fā)性酸，強(qiáng)酸配制弱...

如果溶液呈酸性，則表示強(qiáng)酸弱堿鹽；如果溶液呈堿性，說明是強(qiáng)堿弱酸鹽；弱酸弱堿鹽要根據(jù)具體成分和溶液pH值來確定，一般鹽水溶液的酸堿性可以判斷酸堿成分，規(guī)律是:誰弱誰水解，誰強(qiáng)誰顯本性，越弱越水解,什么是強(qiáng)酸弱堿鹽,弱酸弱堿鹽是弱酸與弱堿反應(yīng)生成的鹽，其酸堿性由弱酸與弱堿之間的相對(duì)強(qiáng)度決定,強(qiáng)堿弱酸鹽是強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽,強(qiáng)酸弱堿鹽是強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)生成的鹽,弱酸和強(qiáng)堿鹽。1、什么是強(qiáng)酸弱堿鹽.弱酸強(qiáng)堿鹽.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽什么是強(qiáng)酸弱堿鹽。弱酸和強(qiáng)堿鹽。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽可以通過化合物的水解作用來分析物質(zhì)的酸堿性。比如...

什么是一元弱酸一元弱堿多元弱酸多元弱堿幾元的意思是：理想狀態(tài)下，1mol酸或堿等完全電離出幾摩爾的H+、OH-強(qiáng)酸堿/弱酸堿的區(qū)別是他們?cè)谒惺欠裢耆婋x。一元弱酸：如HF；二元弱酸：如H2CO3多元弱酸：如H3PO4【漢字中三或以上就是多】堿同理。多元弱酸根據(jù)酸中所含的可電離的氫離子數(shù)目的多少，可分為一元酸（如hcl、ch3cooh）、二元酸（如h2co3、h2c2o4）、三元酸（如h3po4）。根據(jù)酸中是否含氧，可分為無氧酸和含氧酸。無氧酸都稱為氫某酸，如氫硫酸（h2s）、氫溴酸（hbr）、氫碘酸...

鹽酸鹽，并顯示了可溶的普遍性鹽酸鹽，而不是酸，因?yàn)闅潆x子沒有參與,鹽酸和硝酸銀形成氯化銀的沉淀，這是氯離子所表現(xiàn)出來的性質(zhì),此外，它與銀鹽一起沉淀，而不是所有其他酸，如硝酸、氯酸、高氯酸、氫氟酸等,，其不與硝酸銀反應(yīng)形成沉淀,因?yàn)辂}酸比硝酸酸性大，所以屬于強(qiáng)酸弱酸,制造強(qiáng)酸和弱酸是指強(qiáng)酸能與弱酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽和弱酸。{0}1、硝酸銀溶液為什么能和鹽酸反應(yīng)?HClAgNO3==AgCl↓HNO3反應(yīng)能生成氯化銀沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。所謂酸的普適性，是指氫離子的性質(zhì)，因?yàn)樗嶂允撬幔且驗(yàn)樗谒芤?..

-活性金屬對(duì)應(yīng)的酸一般是強(qiáng)酸一元弱酸:是指一個(gè)分子一元弱酸可以在理想狀態(tài)下電離一個(gè)氫離子分子，因?yàn)樗?123459-0/,所以一元弱酸中和堿的能力比一元強(qiáng)酸強(qiáng)，一元弱酸與金屬反應(yīng)產(chǎn)生更多的氫,因此一元強(qiáng)酸的濃度小于一元弱酸，而一元弱酸所含的酸量高于同體積的弱酸。{0}1、一元強(qiáng)酸,一元弱酸,一元強(qiáng)堿,一元弱堿都是什么意思?一元強(qiáng)酸:一元是指一摩爾強(qiáng)酸可以完全電離，產(chǎn)生一摩爾氫離子。所謂強(qiáng)酸，弱酸，是相對(duì)而言的——酸溶于水可以完全電離，所以屬于強(qiáng)酸。例如HCl、HNO3等。-活性金屬對(duì)應(yīng)的酸一般是強(qiáng)酸一元...