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1，碳酸鈣的物理化學性質

能與堿反應 CaCO3+NaOH===CaHCO3+NaCO3 一般就這些，第三條可能初中學不到，是高一的

高溫易分解 CaCO3===CaO+CO2（等號上面寫高溫，還有氣體符號）能與酸反應 CaCO3+2HCl===CO2+H2O+CaCl2

【物理化學性質】 [編輯本段] 【密度】 2.93 【熔點】 825°C 【水溶性】幾乎不溶于水在含有銨鹽或三氧化二鐵的水中溶解，不溶于醇。【安全數據】危險品標志 Xi 危險類別碼 R36/38 【安全說明】S26;S37/39 【狀態】白色粉末。無臭、無味。露置空氣中無變化，不溶于醇。【性質】遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發生泡沸，并溶解。加熱分解為氧化鈣和二氧化碳。

碳酸鈣的物理化學性質

2，碳酸鈣是什么組成

碳酸鈣是一種無機化合物，是石灰巖石（簡稱石灰石）和方解石的主要成分. 基本資料【中文名】碳酸鈣【英文名】 Calcium carbonate 【別名】 Carbonic acid calcium salt; Limestone; Marble 碳酸鈣【俗名】石灰石、方解石、大理石、白堊、文石、鐘乳石、霰石、漢白玉 [1] 【產品名稱】碳酸鈣【分子式】 CaCO? 【分子量】 100.09 【熔點】825°C 【主要成份】CaO占56.03%,CO?占43.97% 【CAS 登錄號】 471-34-1 【EINECS 登錄號】 207-439-9 【結構式】如下圖編輯本段理化性質【密度】 2.93g∕c 分子式 m3 【硬度】莫氏硬度3 【分解溫度】 898°C 【熔點】當壓力為10.4MPaJF ，熔點為1339°C 【水溶性】幾乎不溶于水在含有銨鹽或三氧化二鐵的水中溶解，不溶于醇。【介電常數】7.5-8.8[2] 【安全數據】危險品標志 Xi 危險類別碼 R36/38 【安全說明】S26;S37/39 【狀態】白色晶體或粉末。無味。露置空氣中無反應，不溶于醇。【性質】遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加熱到900℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。

碳酸鈣是什么組成

3，CaCO3對人體有危害嗎

碳酸鈣碳酸鈣圖片碳酸鈣是一種無機化合物，是石灰巖石（簡稱石灰石）和方解石的主要成分. 【中文名】碳酸鈣【英文名】 Calcium carbonate 【別名】 Carbonic acid calcium salt; Limestone; Marble111 【俗名】石灰石、方解石、大理石、白堊、文石、鐘乳石、霰石、漢白玉 [1] 【產品名稱】碳酸鈣【分子式】 CaCO?? 【分子量】 100.09 【熔點】825°C 【主要成份】CaO占56.03%,CO??占43.97% 【CAS 登錄號】 471-34-1 【EINECS 登錄號】 207-439-9 【結構式】如下圖【物理化學性質】【密度】 2.93g∕cm3 【硬度】莫氏硬度3 【分解溫度】 898°C 【熔點】當壓力為10.4MPaJF ，熔點為1339°C 【水溶性】幾乎不溶于水在含有銨鹽或三氧化二鐵的水中溶解，不溶于醇。【介電常數】7.5-8.8[2] 【安全數據】危險品標志 Xi 危險類別碼 R36/38 【安全說明】S26;S37/39 【狀態】白色晶體或粉末。無味。露置空氣中無反應，不溶于醇。【性質】遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加熱到900℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。碳酸鈣可以補鈣哦，含鈣量百分之四十，對人體無害

胃中含有胃酸，胃酸的主要成分是hcl，hcl能溶解caco3，使之變為易溶于水的cacl2.方程式 caco3 + 2 hcl = co2↑ + cacl2 + h2o

CaCO3對人體有危害嗎

4，硅灰石供給

湖北省大冶市曹家晚硅灰石廠　　我們擁有自己的礦山和加工廠，湖北大冶是我國國內最早開發硅灰石用于工業生產的地區,其蘊藏豐富的硅灰石礦。通過與中國地質大學知名硅灰石專家組沈上越和李珍教授的試驗。我處的硅灰石完全可以做為陶瓷。摩擦。冶金的原材料。硅灰石的主要成分是SiO2和CaO ，主要產品為硅灰石粉針狀硅灰石　　我礦山和加工廠地處湖北省大冶市大箕鋪臨近106國道附近，有武九鐵路與全國相連。距離大冶火車站只有15分鐘。300噸以下的可以從我們大冶直接走船進入長江。距離長江碼頭只有17公里。我司與武漢運輸信息總部聯合在全國以最底的運輸成本方便快速。充足的貨源優質的產品，良好的信譽、熱誠為各行業廠家服務，月供應硅灰石4000噸。　　真誠歡迎業內人士洽談咨詢相關業務　　普通和針狀硅灰石的理化指標Sio2 45-55　　Cao 38-45Fe2o3 0.2-1.0Al2o3 0.5-0.8　　Mgo 0.3-0.5Tio2 0.1-0.3　　S 0.002　　P 0.003　　白度 85-90　　燒失量 0.5-1.0　　其中針狀硅灰石粉末的具體指標是　　60 80　　L/D參數 16 :1 20-22 : 1　　沉降值> 45 57　　30min2Hrs 43 54　　容重> 140 150

廣德縣正源硅灰石粉有限公司再看看別人怎么說的。

是wollastonite吧?我想看樣品，合適的話我會收集一批，當然不是工業用，要挑的，有可能也希望來采集，工業需求的話，你可以去alibaba等等，做做廣告啊。你們礦在哪里啊？

5，碳酸鈣是什么

一種化學物質，屬碳酸鹽，呈弱堿性；能與不少的酸反應，釋放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體二氧化碳

碳酸鈣是一種無機鹽礦物，化學分子式是CaCO3。它是地球上常見物質，可于巖石內找到。動物背殼和蝸牛殼的主要成份。按生產工藝方法分類: 根據碳酸鈣生產方法的不同，可以將碳酸鈣分為輕質碳酸鈣、重質碳酸鈣和活性碳酸鈣、納米碳酸鈣、藥用碳酸鈣和食用碳酸鈣。① 輕質碳酸鈣：又稱沉淀碳酸鈣(Precipitated Calcium Carbonate，簡稱PCC)，中文簡稱輕鈣，是將石灰石等原料煅燒生成石灰（主要成分為氧化鈣）和二氧化碳，再加水消化石灰生成石灰乳（主要成分為氫氧化鈣），然后再通入二氧化碳碳化石灰乳生成碳酸鈣沉淀，最后經脫水、干燥和粉碎而制得。或者先用碳酸納和氯化鈣進行復分解反應生成碳酸鈣沉淀，然后經脫水、干燥和粉碎而制得。由于輕質碳酸鈣的沉降體積（2.4-2.8mL/g）比重質碳酸鈣的沉降體積（1.1-1.4mL/g）大，所以稱之為輕質碳酸鈣。② 重質碳酸鈣：簡稱重鈣，是用機械方法（用雷蒙磨或其它高壓磨）直接粉碎天然的方解石、石灰石、白堊、貝殼等而制得。由于重質碳酸鈣的沉降體積比輕質碳酸鈣的沉降體積小，所以稱之為重質碳酸鈣。 ③ 活性碳酸鈣：又稱改性碳酸鈣、表面處理碳酸鈣、膠質碳酸鈣或白艷華，簡稱活鈣，是用表面改性劑對輕質碳酸鈣或重鈣碳酸鈣進行表面改性而制得。由于經表面改性劑改性后的碳酸鈣一般都具有補強作用，即所謂的“活性”，所以習慣上把改性碳酸鈣都稱為活性碳酸鈣。 ④ 納米碳酸鈣：1) 碳化法：系將石灰石與白煤按一定比例混配后，經高溫煅燒、水消化、二氧化碳碳化，再經離心脫水、干燥、冷卻、粉碎、過篩即得成品。[CaCO3==高溫==CaO+CO2↑ CaO+H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2+ CO2===CaCO3↓+H2O] 2) 氯化鈣碳化法：系將氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，氯化鈣用二氧化碳碳化后即得碳酸鈣，再經結晶、分離、洗滌、脫水、烘干、篩選后，得結晶碳酸鈣成品。[Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O CaCl2+2NH3·H2O+CO2===CaCO3↓+2NH4Cl+ H2O]。 ⑤ 藥用和食用碳酸鈣：藥用和食用添加碳酸鈣是采用方解石而制得，由于經凈化、殺菌、過濾、精制后具有補強作用，在制備青霉素、鏈霉素、土霉素的過程中，需要大量碳酸鈣。在食品中作為添加劑，以保證人體所必須的鈣攝入，如口香糖、巧克力和娃哈哈、巨能鈣、果凍喜之郎等飲料中作強化劑，達到人體對鈣的需求。

碳酸鈣是地球上常見物質，可于巖石內找到。動物背殼和蝸牛殼的主要成份。【中文名】碳酸鈣【英文名】 calcium carbonate 【別名】 carbonic acid calcium salt; limestone; marble 【俗名】石灰石、方解石、大理石、白堊、霰石、漢白玉【產品名稱】碳酸鈣【分子式】 caco3 【分子量】 100.09 【cas 登錄號】 471-34-1 【einecs 登錄號】 207-439-9 【密度】 2.93g∕cm3 【熔點】 825°c 【水溶性】幾乎不溶于水在含有銨鹽或三氧化二鐵的水中溶解，不溶于醇。【安全數據】危險品標志 xi 危險類別碼 r36/38 【安全說明】s26;s37/39 【狀態】白色粉末。無臭、無味。露置空氣中無反應，不溶于醇。【性質】遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發生泡沸，并溶解。高溫條件下分解為氧化鈣和二氧化碳。

6，全部化學式

首先說你的問題很大，任何人，包括科學家也不能把自然界中的各種物質的化學式都一次性的寫出來。第二，就算你是初中學生，也不需要把所有教材中的各物質的化學式都記住，只要你記住化學式的書寫規律就可以，同時要記住常見的元素和原子團的化合價（或氧化數）。第三，物質的化學式，最常見的記住就可以，如單質中的O2、H2、N2、C、Si、Na、Mg、Ca......，氧化物CO、CO2、SO2、H2O、MgO、CuO......，酸HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4......，堿NaOH、Ca(OH)2、KOH、Fe(OH)2、Al(OH)3......，鹽NaCl、CuSO4、KNO3、Na2CO3、CaCO3、KClO3、KMnO4......

全部化學式很多，是列不完的。

1.碳與氧氣(不足)的反應2C+O2==== 2CO碳與氧氣(充足)的反應C+O2==== CO22.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳與碳的反應CO2+C==== 2CO4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮氣與氧氣的反應N2+O2==== 2NO15.一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮與水的反應3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮氣與氫氣的反應N2+3H2========= 2NH318.氨氣與水的反應NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨氣與鹽酸的反應NH3+HCl==== NH4Cl20.氨氣與硫酸的反應2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨氣與強酸的離子的反應NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反應4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氫銨加熱的反應NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化銨加熱的反應NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸銨加熱的反應(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化銨與氫氧化鈣的反應2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化銨與氫氧化鈉的反應NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反應4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.銅與濃硝酸的反應Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.銅與稀硝酸的反應3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.鐵與濃硝酸的反應Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.鐵與稀硝酸的反應Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳與濃硝酸的反應C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮與一氧化碳的反應2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮與氧氣和水的反應4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮與氧氣和水的反應4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨氣(過量)與氯氣的反應8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨氣(少量)與氯氣的反應2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反應2NO2==== N2O442.硫與銅的反應S+2Cu==== Cu2S43.硫與鐵的反應S+Fe==== FeS44.硫與鈉的反應S+2Na==== Na2S45.硫與鋁的反應3S+2Al==== Al2S346.硫與汞的反應S+Hg==== HgS47.硫與氧氣的反應S+O2==== SO248.硫與氫氣的反應S+H2==== H2S49.硫與氫氧化鈉的反應3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫與濃硫酸的反應 S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O51.黑火藥點燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫與氫氧化鈣的反應SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫與水的反應SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫與硫化氫的反應SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫與氧氣的反應2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫與過氧化鈉的反應SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫與氯水的反應SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫與水的反應SO3+H2O==== H2SO461.亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O壽65.工業制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.實驗室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氫(少量)與氨氣的反應H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氫(過量)與氨氣的反應H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氫與氧氣(不足)的反應2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氫與氧氣(充足)的反應2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氫與氯氣的反應H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氫的制備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.電解飽和食鹽水(氯堿工業) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.電解熔融狀態氯化鈉(制單質鈉) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制鎂(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應) 2Mg+O2==== 2MgO(與氮氣的反應) 3Mg+N2==== Mg3N2(與二氧化碳的反應) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.鎂與氯氣的反應Mg+Cl2==== MgCl278.鎂與水的反應Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.鎂與鹽酸的反應Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.鎂與氫離子的反應Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三鎂與水的反應Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.鎂與溴水的反應(顏色退去) Mg+Br2==== MgBr2(產生氣泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴與水的反應Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴與氫氧化鈉的反應Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴與氫氣的反應Br2+H2==== 2HBr86.溴與鐵的反應3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘與鐵的反應I2+Fe==== FeI288.溴與碘化鉀的反應Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯氣與溴化鉀的反應2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅與氧氣的反應Si+O2==== SiO291.硅與氯氣的反應Si+2Cl2==== SiCl492.硅與氫氣的反應Si+2H2===== SiH493.二氧化硅與氟的反應Si+2F2==== SiF494.硅與碳的反應Si+C==== SiC95.硅與氫氧化鈉溶液的反應Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅與氫氟酸的反應Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.單質硅的制備(1.制備)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提純)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提純)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅與氧化鈉的反應SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅與碳酸鈉的反應SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑