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1，化學中的物質的量到底是什么

物質的量就是指物質的數量啊，你只要把那3條公式記住就可以了！

單位物質所含的數量1mol=6.02x10^23

數量

化學中的物質的量到底是什么

2，化學物質的量是什么

物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體，符號是n，單位為摩爾(mol)，它是衡量物質所含粒子數多少的一個物理量。物質的量是用來描述微觀粒子的，如分子、原子、離子、質子、中子、電子等。物質的量是國際單位制的7個基本單位之一。物質的量在化學實驗中的應用1.物質的量濃度(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V2.一定物質的量濃度的配制(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液。(2)注意事項選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。使用前必須檢查是否漏水。不能在容量瓶內直接溶解。溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3.溶液稀釋：C(濃溶液)/V(濃溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)

化學物質的量是什么

3，化學物質的量

金屬單質跟氯氣充分反應,發生的是化合反應,由此可以知道,增加的質量就是氯氣的質量,可以求出氯氣的物質的量是7.1\71=0.1摩爾,可以知道產物中每個分子含兩個氯原子,金屬為+2價的.C對.

答案是C。。原因1：可以一個一個試試，，最后得出答案，原因2：根據問題可發現增加的質量全部是氯氣得質量，7.1克正好是0.2MOL氯氣得質量。可以推斷出跟氯氣反應得物質是正2價可以得出是C。

氯的相對原子質量是35.5 增加7.1克說明氯氣全部反應生成的分子中原子個數比1：2所以金屬應為2價所以選C

C 增加7.1g 說明增加0.2摩爾氯，就是和0.1摩爾氯氣反應，只有0.1摩爾鎂正好能和0.1摩爾氯氣反應

化學物質的量

4，化學中物質的量怎么求

物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)以單位體積溶液里所含溶質B（B表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。常用單位：mol/L或mol/m3。氣體的體積V=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(Vm)擴展資料物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數的數值約為0.012kg 12C所含碳原子的個數，為6.02214076×1023。它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的一種物理量。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量。NA原以0.012kgC-12（請注意，此處C-12中C-12 是指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其原近似值為6.0221367×1023mol?1。1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，精確值為NA=6.02214076×1023，單位為1/mol。注意<1>1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。參考資料來源：百度百科-物質的量

5，化學物質的量

質量單位是千克，而摩爾質量單位是千克每摩爾，數值上等于相對分子質量，是根據1mol的某物質的質量得到的… 96后面要有單位g/mol

摩爾質量是有單位的！所以不能直接寫數字，雖然數值和相對分子質量相同，但意義不同，所以要注意區分！質量和摩爾質量不能比較，因為單位不同，就算不考慮單位也不對，因為質量考慮了分子中的全部粒子，而摩爾質量將電子的質量忽略不計！覺得有道理，請采納，我也不容易！

前一句沒單位，后一句是因為質量的單位為g，而摩爾質量的單位為g/mol，不相同

摩爾質量的單位是k/mol

單位啊？質量→g 摩爾質量→g/mol

都是單位惹的禍

硫酸根離子的摩爾質量單位為g/mol 而分子的質量為g

6，化學中物質的量到底是什么

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度、質量、時間、電流強度、發光強度、溫度、物質的量），它和“長度”，“質量”，“時間”等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)與阿伏加德羅常數(NA)之比,即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量。其表示物質所含粒子數目的多少分子、原子、離子、質子、電子中子等物質的量的單位是摩（爾）符號：mol 標準：0.012 kg 原子核內有6個質子和6個中子的碳原子數量在使用物質的量時,必須指明基本單元.一般利用化學式指明基本單元,而不用漢字.使用摩爾時,基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合.

NA（約為6.02×1023）個，就像1打是12個，只不過這個數比較特殊，用起來方便。

數量

傻子。就是物質的數量

7，化學物質的量

算這樣的題，你應該看求什么，然后把公式列出來，再一步一步的求。比如本題問的是：物質的量濃度，首先你先列出它的公式：C=n/V.n 指H2SO4的總物質的量，就是兩部分H2SO4的物質的量之和。n=n1+n2。n1=0.3*200/1000=0.06mol；n2=0.6*100/1000=0.06mol。所以n=0.06mol+0.06mol=0.12mol。V=200ml+100ml=300ml。但體積的單位應為L，所以V=0.3L. 最后求出：C=n/V=0.12mol/0.3L=0.4mol/L

n1=0.3*200/1000=0.06moln2=0.6*100/1000=0.06moln總=n1+n2=0.12molc=n總/V=0.12/(200+100)*1000=0.12/300*1000=0.4mol/L其中1000是mL到L的換算

解題如下：n1=C1V1=0.3mol/L×0.2L=0.06moln2=C2V2=0.6mol/L×0.1L=0.06molC3=n3/V3=（n1+n2）/（V1+V2） =（0.06+0.06）/（0.2+0.1）=0.4mol/L

（200*0.3+100*0.6）/（200+100）＝0.4