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1，初中化學題目
2，初中化學題
3，初中化學練習題
4，初中化學題目
5，初中化學題目

1，初中化學題目

2H2O=通電=2H2+O2，根據物質的量之比=系數比得：4mol水可生成4mol氫氣。 H2O+CO2==H2CO3

2H2O 通電 2H2↑+ O2↑ 4摩爾的水電解后獲得4摩爾的氫氣 H2O + CO2=== H2CO3

H2O+CO2=H2CO3

4摩爾氫 2摩爾氧 H2O+CO2=H2CO3

四摩爾

4摩爾

H2O+CO2=H2CO3

初中化學題目

2，初中化學題

①根據根“蛋殼殘渣質量為4.3克”來解蛋殼中CaCO3質量分數為：(10-4.3)/10=57％ ②根據減少的3.3g來解：產生CO2的質量：100+10-106.7=3.3gCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 X 3.3X/100=3.3/44解得X=7.5g蛋殼中CaCO3質量分數為：7.5/10=75％結果不一樣的原因：蛋殼殘渣可能不是干燥的，沾有水或者溶液，所以實際蛋殼殘渣質量小于4.3克望采納o，親！！！

初中化學題

3，初中化學練習題

Na2CO3是強堿弱酸鹽，在水溶液中碳酸根要發生水解。就會電離出氫氧根離子

因為Na2CO3是強堿弱酸鹽，在水溶液中碳酸根要發生水解。水解方程式如下： CO3 2- + H2O=HCO3- + OH- HCO3- +H2O=H2CO3 + OH- 所以生成OH-，也因水解出游離的氫氧根離子，所以碳酸鈉顯堿性。

Na2CO3是弱酸同時含有碳酸根所以有氫氧根

酚酞溶液中有水也就是有H元素而碳酸鈉中有氧元素組成OH-

溶液中含有水

水解CO3根

物質本身的屬性和性質

初中化學練習題

4，初中化學題目

天然氣的主要成分是甲烷（CH4），所以A的化學式為CH4 CH4在氧氣中點燃生成水和二氧化碳所以C和D是水和二氧化碳能和NaOH反應的非金屬氧化物是CO2 所以D是二氧化碳（C是水） CO2和NaOH反應生成碳酸鈉和水所以G就是碳酸鈉（Na2CO3）能和碳酸鈉反應的有很多種東西但是根據生成物有沉淀來看我們初中最常見的沉淀是碳酸鈣從這個入手正好氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉所以H就是碳酸鈣什么東西能和水反應生成氫氧化鈣？那就是氧化鈣唄所以F就是氧化鈣（CaO）（因為已知C是水了）所以（1）CH4 (2)化合反應（3）CO2+2NaOH+Na2CO3+H2O （4）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3

1.A:CH4 2.化合反應 E氧化鈣與C水 3.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 4.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH

A是甲烷，為CH4,4為下標。 E為氧化鈣。CaO CH4+2O2=CO2+2H2O D為CO2。則C為CH2O。（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3） CaO+H2O=Ca(OH)2 （4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

A:CH4 2)化合反應 3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

A為CH4 化合反應 CO2+2NaOH====Na2CO3+H20 Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH

5，初中化學題目

1.(10-2.5)/10*100%=75% 2.Fe2O3~6HCI 160 6*36.5 7.5 m m=10.3g 稀鹽酸中溶質的質量分數=10.3/103*100%=10%

1.（10g-2.5g)/10g=75% 2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 160 219 --- ---≈10.3（保留小數點后一位） 7.5 xg HCl的質量分數=HCl的質量/稀鹽酸的質量×100％ =10.3/103×100％ =10％答：稀鹽酸的溶質質量分數為0.1g

我個人解題思路： 1.分析題目，可以知道。取10g樣品中，反應后有2.5g是濾渣，就是10g樣品中的雜質。所以計算樣品（Fe2O3）的質量必須先（10g-2.5g）才是Fe2O3的質量。要求樣品中的Fe2O3的質量分數=Fe2O3的質量/總樣品質量×100％=7.5g/10g×100％=75％ 2.通過第一部的計算得出Fe2O3的質量實際上只有7.5g。可能涉及到的相對原子質量：O:16、H:1、Fe:56、Cl:35.5。計算HCL的質量分數步驟如下：解：設稀鹽酸中的溶質質量為X。 Fe2O3+6HCl======2FeCl3+3H2O 2×56+3×16 6×35.5+6×1 7.5g xg 160/7.5g=219/xg x≈10.3（保留小數點后一位） HCl的質量分數=HCl的質量/稀鹽酸的質量×100％ =10.3/103×100％ =10％　　　　　　　　　　答：稀鹽酸的溶質質量分數為10％。

10-2.5=7.5g Fe2O3+6HCl===3H2O+2FeCl3 160 219 7.5 X 160/216=7.5/X X=10.3g 10.3g/103gx100%=10%

(1)赤鐵礦中氧化鐵質量=10-2.5=7.5 赤鐵礦中氧化鐵質量分數=7.5/10*100%=75% (2)Fe2O3+6HCl===3H2O+2FeCl3 160 219 7.5 X 160/7.5=219/X 得X=10.27 稀鹽酸中溶質的質量分數=10.27/103*100%=9.97%

設 10-2.5=7.5g Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 160 219 7.5g 103Xg X=10% (7.5/10)*100%=75% 答