日常生活中常見的鹽有硫代硫酸鈉如食鹽、純堿和小蘇打(NaHCO)，農業上使用的化肥如硝酸銨(NHNO)、碳酸氫銨(NHCO)、K2SO4等都是鹽,salty化學式是:NaCl,氯化鈉化學式NaCl，無色立方晶體或細晶狀粉末，有咸味,礦物巖鹽廣泛存在于自然界中，井鹽和巖鹽是以礦物鹽的形式將地下鹵水蒸發得到的；將海水在陽光下干燥，得到海鹽；精制井鹽、巖鹽或海鹽，得到純凈氯化鈉。

氯化鈉的電解方程式為:2NaCl 2H2O=溶液= Cl2 = H2 = 2 NaOH。離子方程式是2Cl- 2H2O=賦能= H2 = Cl2 = 2oh-。食鹽水中的氯化鈉和水被電離，通電后在陰極和陽極分別生成氫氣和氯氣，剩余的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉。物理性質:氯化鈉是白色無味的結晶粉末，熔點801℃，沸點1465℃。微溶于乙醇、丙醇和丁烷，與丁烷互溶后變成血漿，易溶于水。NaCl分散在酒精中可形成膠體，氯化氫的存在使其在水中的溶解度降低，在濃鹽酸中幾乎不溶。礦物巖鹽廣泛存在于自然界中，井鹽和巖鹽是以礦物鹽的形式將地下鹵水蒸發得到的；將海水在陽光下干燥，得到海鹽；精制井鹽、巖鹽或海鹽，得到純凈氯化鈉。

salty 化學式是:NaCl。日常生活中常見的鹽有硫代硫酸鈉如食鹽、純堿和小蘇打(NaHCO)，農業上使用的化肥如硝酸銨(NHNO)、碳酸氫銨(NHCO)、K2SO4等都是鹽。通常鹽是親水性的，鹽中的陽離子和陰離子被水分子包圍，溶解在水中。溶解度許多離子化合物能溶于水或類似的溶劑中，而化合物的溶解度與陰離子、陽離子和溶劑有關，因此有特定的關系。在陽離子中，鈉、鉀和銨離子的所有鹽都溶于水；在陰離子中，硝酸根離子和碳酸氫根離子的鹽可以溶解在水中。除硫酸鋇、硫酸鈣和硫酸鉛外，大多數硫酸根離子也溶于水。然而，如果離子之間的鍵很強，導致高度穩定的固體，它們將不容易溶解在水中。例如，大多數碳酸鹽不溶于水，如碳酸鉛和碳酸鋇。

氯化鈉化學式NaCl，無色立方晶體或細晶狀粉末，有咸味。外觀為白色晶體，來源主要為海水，是食鹽的主要成分。溶于水和甘油，微溶于乙醇(酒精)和液氨；不溶于濃鹽酸。不純的氯化鈉在空氣中易潮解。其穩定性好，水溶液呈中性。在工業上，電解飽和氯化鈉溶液的方法一般用于生產氫氣、氯氣、燒堿(氫氧化鈉)等化工產品(俗稱氯堿工業)，也可用于礦石冶煉(電解熔融氯化鈉晶體生產活性金屬鈉)。

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