離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，共價(jià)鍵與離子鍵的區(qū)別

來源：整理時(shí)間：2023-04-14 02:53:25 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，共價(jià)鍵與離子鍵的區(qū)別

離子鍵是離子晶體里面陰陽離子之間的鍵，比如說鹽中的鍵。共價(jià)鍵一般是分子晶體中的鍵，或官能團(tuán)之間里面的鍵。一般來說，除了原子晶體，金屬晶體以外，再除去離子晶體里面的離子鍵，都是共價(jià)鍵。

共價(jià)鍵與離子鍵的區(qū)別

2，離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)分

非金屬原子之間（H-H、C-H、O-H、N-H、Cl-H、C-C、Cl-Cl等等）、某些金屬與非金屬之間（Be-Cl、Hg-Cl、Al-Cl等）是共價(jià)鍵大多數(shù)金屬和非金屬之間（Na-Cl、Na-O等）、NH4Cl、NaOH等鹽類是離子鍵。需要注意的是，即使是典型的離子鍵（比如NaCl）中也含有一定的共價(jià)成分在里面（就是說NaCl晶體里面，仍然有部分的Na和Cl是通過共用電子對(duì)結(jié)合的）特別地，向NH4Cl、NaOH中既有離子鍵（NH4+和Cl-、Na+和OH-），也有共價(jià)鍵（N-H、O-H）

1、一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的是離子鍵。注意：AlCl3是共價(jià)化合物。2、非金屬之元素間形成的就是共價(jià)鍵。特殊的是銨根與非金屬元素形成的也是離子鍵。

1、一般金屬離子與非金屬離子形成的是離子鍵，特殊的是銨根與非金屬離子形成的也是離子鍵。2、非金屬之間形成的就是共價(jià)鍵。

離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)分

3，化學(xué)鍵和離子鍵和共價(jià)鍵有什么區(qū)別

離鍵由電轉(zhuǎn)移（失電者陽離獲電者陰離）形即離負(fù)離間由于靜電引力所形化鍵兩或原共同使用外層電理想情況達(dá)電飽狀態(tài)由組比較穩(wěn)定堅(jiān)固化結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵所謂共價(jià)鍵指原間由于鍵電原軌道重疊形化鍵與離鍵同進(jìn)入共價(jià)鍵原向外顯示電性并沒獲或損失電共價(jià)鍵強(qiáng)度比氫鍵要強(qiáng)與離鍵差太或甚至比離鍵強(qiáng) 共價(jià)鍵共用電例H2般能電離離鍵電離NaCl 共價(jià)鍵共用電間作用力形Al2Cl3及許非金屬與金屬間組合離鍵離間吸引力形主要存于波金屬與波非金屬形物質(zhì)間祝進(jìn)步

化學(xué)鍵（chemical bond）是指分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互吸引作用。離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負(fù)離子之間由于靜電引力所形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵（covalent bonds)是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定和堅(jiān)固的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵。所謂共價(jià)鍵是指原子間由于成鍵電子的原子軌道重疊而形成的化學(xué)鍵。與離子鍵不同的是進(jìn)入共價(jià)鍵的原子向外不顯示電性，因?yàn)樗鼈儾]有獲得或損失電子。共價(jià)鍵的強(qiáng)度比氫鍵要強(qiáng)，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強(qiáng)

化學(xué)鍵和離子鍵和共價(jià)鍵有什么區(qū)別

4，離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別

1．離子鍵與共價(jià)鍵的形成過程不同　　離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然后陰、陽離子通過靜電作用而形成的；共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。　　2．離子鍵和共價(jià)鍵在成鍵時(shí)方向性不同　　離子鍵在成鍵時(shí)沒有方向性，而共價(jià)鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵。由于陰陽離子的電荷引力分布是球形對(duì)稱的，一個(gè)離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。而共價(jià)鍵卻大不相同，共價(jià)鍵的形成是成鍵原子的電子云發(fā)生重疊，如果電子云重疊程度越多，兩核間電子云密度越大，形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵的形成將盡可能地沿著電子云密度最大的方向進(jìn)行。除s軌道的電子云是球形對(duì)稱，相互重疊時(shí)無方向性外，其余的p、d、f軌道的電子云在空間都具有一定的伸展方向，故成鍵時(shí)都有方向性。　　共價(jià)鍵的方向性，決定分子中各原子的空間排布。原子排布對(duì)稱與否，對(duì)于確定分子的極性有重要作用。　　3．離子鍵和共價(jià)鍵在成鍵時(shí)飽和性不同　　離子鍵沒有飽和性，而共價(jià)鍵則有飽和性。離子鍵沒有飽和性是指一個(gè)離子吸引相反電荷的離子數(shù)可超過它的化合價(jià)數(shù)，但并不意味著吸引任意多的離子。實(shí)際上，由于空間效應(yīng)，一個(gè)離子吸引帶相反電荷的離子數(shù)是一定的。如在食鹽晶體中，一個(gè)Na+吸引六個(gè)Cl-，同時(shí)一個(gè)Cl-吸引六個(gè)Na+。也可以說Na+與Cl-的配位數(shù)都是六。　　共價(jià)鍵的飽和性，指共價(jià)鍵是通過電子中不成對(duì)的電子形成的。一個(gè)原子中有幾個(gè)未成對(duì)電子，就可與幾個(gè)自旋方向相反的電子配對(duì)形成幾個(gè)共價(jià)鍵。成鍵后，再無未成對(duì)電子，也就再不能形成更多的鍵了。　　我們知道如果共用電子對(duì)處于成鍵的兩個(gè)原子中間，是非極性鍵；如果共用電子對(duì)稍偏向某個(gè)原子，是弱極性鍵；共用電子對(duì)偏向某個(gè)原子很厲害，則是強(qiáng)極性鍵；共用電子對(duì)偏向某個(gè)原子太厲害時(shí)，甚至失去電子便成為離子鍵了。　　因此可以說，非極性鍵和離子鍵是共價(jià)鍵的兩個(gè)極端，而極性鍵則是由非極性鍵向離子鍵過渡的中間狀態(tài)。　　故離子鍵、極性鍵和非極性鍵并無嚴(yán)格的界限。也就是說純離子鍵和純共價(jià)鍵只是一部分，而大多數(shù)鍵則是具有一定程度離子性和共價(jià)性的極性鍵。只有同種非金屬原子間的共價(jià)鍵，其共價(jià)性為100％，不同原子間的鍵則具有一定的離子性。