原子或離子的電子層數(shù)越多,半徑越大;如果離子的核電荷相同時,則電子數(shù)越多半徑就越大;如果離子的電子層相同、則核電荷越小半徑越大;再陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑、陽離子半徑小于相應(yīng)原子半徑,而實際上Ar半徑是很小的原子和離子的半徑規(guī)律是怎樣的,正對于原子與原子、離子與離子半徑的比較,一般根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)便可確定,原子半徑變化規(guī)律原子半徑是描述原子大小的參數(shù)之一。

核電荷數(shù)越多原子核對核外電子的引力越大，則原子半徑越?。划?dāng)電子層數(shù)相同時，其原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減??；最外層電子數(shù)越多半徑越大。原子半徑變化規(guī)律原子半徑是描述原子大小的參數(shù)之一。根據(jù)不同的標(biāo)度和測量方法，原子半徑的定義不同，常見的有軌道半徑，范德華半徑，共價半徑，金屬半徑等。同一原子依不同定義得到的原子半徑差別可能很大，所以比較不同原子的相對大小時，取用的數(shù)據(jù)來源必須一致。影響原子半徑的因素有三個：一是核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多原子核對核外電子的引力越大，則原子半徑越??；當(dāng)電子層數(shù)相同時，其原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小；二是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多半徑越大；三是電子層數(shù)，電子層越多原子半徑越大。當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小

正對于原子與原子、離子與離子半徑的比較,一般根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)便可確定。原子或離子的電子層數(shù)越多,半徑越大;如果離子的核電荷相同時,則電子數(shù)越多半徑就越大;如果離子的電子層相同、則核電荷越小半徑越大;再陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑、陽離子半徑小于相應(yīng)原子半徑。這是比較微粒大小的依據(jù)

因在同周期內(nèi),原子電子層數(shù)皆為其周期數(shù),而核電荷數(shù)依次增加,對核外電子的吸引力逐漸增強,故變化趨勢為:隨原子序數(shù)增加,原子半徑逐漸減小附數(shù)據(jù):單位10-12mNa154Mg136Al118Si117P110S104Cl99Ar反常的原因是前面數(shù)據(jù)是共價半徑和金屬半徑,即在化合物中測得的數(shù)據(jù),Ar化合物少見,只能測范德華半徑,即在分子中的半徑。而分子之間的距離肯定比化合物中原子距離大,數(shù)據(jù)不具有可比性。而實際上Ar半徑是很小的

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