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1，什么是氧化物

物體與氧氣發生反應的物質叫氧化物

什么是氧化物

2，氧化物是什么

氧化物定義：由兩種元素組成，其中一種元素是負二價氧元素的化合物。1、該化合物只有兩種元素，且一種必須是氧。如氧化鐵、氧化鋁、水、二氧化碳等等。2、該氧元素必須是負二價的，否則被稱為過氧化物或者超氧化物。

氧化物（oxide）是負價氧和另外一個化學元素組成的二元化合物。如二氧化碳（CO?）、氧化鈣（CaO）等。氧化物屬于化合物，（當然也一定是純凈物）。其構成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素且顯現負價，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。

氧化物定義：氧化物（oxide）是指有兩種元素構成、且其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳（co2）、氧化鈣（cao）等。分類：氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的類型可分為：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物[1]四類.。（另外還有很多復雜的氧化物。）氧化物屬于化合物，（當然也一定是純凈物）。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素（定義），另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。

氧化物是什么

3，什么是氧化物

元素與氧化合生成的化合物叫做氧化物(有且只有兩種元素組成）。如二氧化碳（CO2）、氧化鈣（CaO）就是兩種元素，其中一個是氧元素就是了

混合物是由兩種或多種物質【由兩種及兩種以上純物質(單質或化合物)】—混合而成的。無固定組成和性質，而其中的每種單質或化合物都保留著各自原有的性質?；旌衔?a href="/tag/587371.html" target="_blank" class="infotextkey">可以用物理方法將所含物質加以分離。沒有經化學合成而組成。如：含有氧、氮、稀有氣體、二氧化碳等多種氣體的空氣，含有各種有機物的石油(原油)、天然水、溶液、泥水、牛奶、合金、石灰燃料（煤、石油、天然氣）、石灰石……分類[編輯本段]1.機械混合物2.組成比較固定的混合物3.均一/固定的混合物

氧化物，是氧和其他一種化學元素組成的化合物，例如銹（氧化鐵）或鋁土礦（氧化鋁），通常經由氧化反應產生。氧化物在地球的地殼極度普遍，而在宇宙各地的固體也是如此。氧化物能以分子里有多少氧原子命名，例如二氧、三氧、四氧等。氧化物一般不導電。這屬性最常以氧化硅取得優勢，況且硅能輕易氧化而成品能制造成電晶體。這是現代電腦科技的多數基本組成。氧化物主要分為以下幾種：氧顯-2價的有：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、類氧化物氧顯-1價的有：過氧化物兩個氧顯-1價的有：超氧化物三個氧顯-1價的有：臭氧化物氧顯正價的有：類似氧化物酸性氧化物：能跟堿反應生成鹽和水的氧化物。在一般情況下，非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的高價氧化物（如CO2、SO3和Mn2O7等）是酸性氧化物。例如：SO2 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O 酸性氧化物大都能和水直接化合生成相應的水化物－－含氧酸。例如： SO3 + H2O == H2SO4 有些酸性氧化物（如SiO2）不能和水反應。酸性氧化物在一定條件下能和堿性氧化物化合生成鹽。例如： SiO2 + PbO =強熱= PbSiO3 酸性氧化物又稱“酸酐”。酸酐是酸失去水后的生成物。例如，SO2稱為“亞硫酐”，SO3稱為“硫酐”。堿性氧化物：能跟酸反應生成鹽和水的氧化物。一般是金屬元素的氧化物，包括某些過渡金屬元素的低價氧化物，如氧化鈉（Na2O）、氧化鈣（CaO）、氧化亞鉻（CrO）等。例如： CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 有些堿性氧化物能跟水化合生成堿。例如： CaO + H2O == Ca(OH)2 大多數堿性氧化物不能和水直接化合（如CuO、Fe2O3等）。堿性氧化物在一定條件下能和酸性氧化物化合生成鹽。兩性氧化物：既能跟酸反應，又能跟堿反應。并都生成鹽和水的氧化物。例如： ZnO + 2HCl == ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH == Na2ZnO2[鋅酸鈉] + H2O Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2[偏鋁酸鈉] + H2O 兩性氧化物通常是兩性元素的氧化物（如Zn、Al的氧化物）和變價金屬的中間價態的氧化物（如氧化鉻Cr2O3)。例如： Cr2O3 + 3H2SO4 == Cr2(SO4)3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOH == 2NaCrO2[亞鉻酸鈉] + H2O 類氧化物：有些元素和氧的二元化合物，從分子組成上看是氧化物，但實際并不是氧化物且結構比較復雜。我們將這類氧化物稱做類氧化物。例如Pb3O4是一種混合價態的化合物。該化合物是PbO與空氣在反射爐中450～500℃時作用而得到的，其結構由Pb(IV)O6八面體（Pb-0,214pm）共用對邊而成的鏈組成，這些鏈由Pb(II)原子連接起來。再如Fe3O4從化學式上看是氧化物，經X射線晶體測定：其組成實際是 Fe(II)[Fe(III)O2]2，我們也將其稱為類氧化物。不成鹽氧化物：不能跟酸起反應，又不能跟堿起反應而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，NO、CO屬于不成鹽氧化物。一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應，生成甲酸鈉（CO + NaOH -→ HCOONa），但是在生成鹽時沒有生成水，所以一氧化碳仍屬于不成鹽氧化物。二氧化氮也能跟氫氧化鈉起反應，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水（2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O），但這是發生了氧化還原反應，因此二氧化氮也是不成鹽氧化物，但也有說法說它是硝酸和亞硝酸的“混酐”。過氧化物：這類氧化物，是由于分子中含有過氧基（-O–O-）或過氧離子（O2 2-）而得其名。此外具有極弱酸性的過氧化氫（H2O2）與堿作用，也可生成過氧化物： Ba(OH)2 + H2O2 == BaO2 + 2H2O 因此，過氧化物也可看作是過氧化氫的鹽。能生成過氧化物的金屬，主要是堿金屬和堿土金屬。例如Na2O2等。過氧化物中氧的化合價和氧化數都是-1。過氧化物由于氧處于-1價，很容易得到一個電子變為-2價的穩定結構。因此過氧化物往往都有強氧化性。例如： 4H2O2 + PbS == PbSO4 + 4H2O Na2O2 + SO2 == Na2SO4 超氧化物：金屬性特別活潑的堿金屬和堿土金屬，在一定條件下，在過量的氧氣中燃燒時，可生成比過氧化物含氧量更高的氧化物。例如KO2、NaO2等，我們稱之為超氧化物。另外，超氧化氫或稱超氧酸（HO2）也屬于超氧化物。超氧化物中氧的化合價是兩個氧一起-1，氧化數是-1/2。超氧化物中的超氧離子（O2 -），是O2分子作為一個整體獲得一個電子后形成的，因此穩定性很差，是很強的氧化劑。 K + O2 =點燃= KO2 8HO2 + 3PbS == 3PbSO4 + 4H2O 臭氧化物：常見的臭氧化物大都是比較活潑的堿金屬的氧化物，例如KO3、CsO3等。它們是通過臭氧（O3）與堿金屬氫氧化物反應制備而得其名的。例如： 4KOH + O3 == 4KO3 + O2 + 2H2O 臭氧離子（O3 -）不穩定，常溫下即可緩慢分解。臭氧化物中氧的化合價是三個氧一起-1，氧化數是-1/3。類似氧化物：這類化合物象二氟化二氧(O2F2)、二氟化氧（OF2）等，從它們的分子組成上看符合氧化物的定義，但是氧元素在分子中的化合價分別為+1和+2價，是電子的提供者而不是獲得者，因而只能稱作氟化物而不稱作氧化物。為了說明符合氧化物定義而又不屬于氧化物的現象，我們稱這類化合物為類似氧化物。

什么是氧化物

4，氧化物指什么

氧化物是指：由氧元素和另一種元素組成的化合物，例如：CO、CO2、P2O5、Fe3O4等等

基本簡介氧化物，是負價氧和另外一個化學元素組成的二元化合物，例如氧化鐵（Fe?O?）或氧化鋁（Al?O?），通常經由氧化反應產生。氧化物在地球的地殼極度普遍，而在宇宙的固體中也是如此。廣義上的氧化物（oxide）是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物，如二氧化碳（CO?）、氧化鈣（CaO）等。但氧與電負性更大的氟結合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。氧化物屬于化合物，（當然也一定是純凈物）。其構成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素且顯現負價，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。基本分類①金屬氧化物與非金屬氧化物②離子型氧化物與共價型氧化物離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成的氧化物如Na?O、CaO等共價型氧化物：部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物如MnO?、HgO、SO?、ClO?等③普通氧化物、過氧化物和超氧化物④酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物、不成鹽氧化物、其它復雜氧化物1．酸性氧化物大多數能跟水直接化合生成含氧酸。CO? +H?O→H?CO?SO? +H?O→H?SO?含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物.例如，將硫酸加熱可得到三氧化硫與水2．同時能與強酸強堿反應，故稱之為兩性如：Al?O? ZnO BeO3．不能跟酸起反應，又不能跟堿起反應而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，H?O、NO、CO、N2O、TeO、ClO2、I2O5、MnO2屬于不成鹽氧化物。（1）一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時沒有生成水，所以一氧化碳仍屬于不成鹽氧化物。（2）二氧化錳、二氧化氮是不成鹽氧化物，因為錳和氮的含氧酸對應這兩種元素的化合價都不是+4 。（3）高錳酸根對應的氧化物是七氧化二錳而不是二氧化錳。（4）硝酸根對應的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。基本性質物理性質在元素的特征氧化物中，所有短周期元素的氧化物都是白色的，而長周期中卻有一些元素的氧化物是有顏色的，例如第四周期鉀～錳特征氧化物的顏色呈如下變化：K2O CaO Sc2O3 TiO2 V2O5 CrO3 Mn2O7 白白白白橙暗紅綠紫這是由于各陽離子具有相同的8電子構型，但隨著正電荷的增加和半徑的減小，它們對O(2-)離子的極化作用逐漸增強了，使得激發態和基態之間的能量差越來越小，因而能夠吸收部分可見光而使集中于氧端的電子向金屬一端遷移（這種電子遷移叫做電荷躍遷），它們的吸收譜帶向長波方向移動，致使氧化物的顏色逐漸加深。在特征氧化物中顯色的，還有第五周期的Cd、Ag、In、Sb、Te，第六周期的W、Re、Os、Hg、Tl、Pb、Bi，以及許多的鑭系元素和錒系元素的氧化物。這些過渡元素氧化物之所以顯色，有些是由于電荷躍遷引起的，有些則是由于d-d躍遷引起的，鑭系和錒系元素的氧化物中，有顏色的現象更為普遍。例如，由d-d躍遷引起的Fe、Co、Ni氧化物的顏色變化為：FeO CoO NiO | Fe2O3 Co2O3 Ni2O3 黑灰綠綠 | 紅褐酸堿性根據酸堿特性，氧化物可分成4類：酸性的、堿性的、兩性的和中性的。（1）酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同堿發生中和反應的氧化物是酸性氧化物。例如：P4O10+6H2O→4H3PO4SiO2+2NaOH—熔融→Na2SiO3+H2OSb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]大多數非金屬共價型氧化物和某些電正性較弱的高氧化態金屬的氧化物都是酸性的。（2）堿性氧化物。溶于水呈堿性溶液或同酸發生中和反應的氧化物是堿性氧化物。例如：CaO+H2O→Ca(OH)2Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O大多數電正性元素的氧化物是堿性的。（3）兩性氧化物。同強酸作用成酸性，又同強堿作用呈酸性的氧化物是兩性氧化物。例如：ZnO+2HCl→ZnCl2+H2OZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]靠近長周期表中非金屬區的一些金屬元素的氧化物易顯兩性。（4）中性氧化物。既不與酸反應也不與堿反應的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。熱穩定性大部分氧化物具有很高的熱穩定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物、Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、SiO2等，對熱不穩定的氧化物較少，例如鹵素的氧化物、N2O5、Ag2O、HgO等。短周期元素氧化物的穩定性從左至右遞減，唯堿金屬元素氧化物的穩定性較堿土金屬為差，當我們考慮到M+離子之間的斥力而使M2O的晶格能較低時就不難理解這個“反常”現象了；在同一族里，尤其是副族元素，從上向下熱穩定性增強，這是因為，雖然從上向下隨著陽離子和陰離子半徑之和的增加而減小了晶格能，但隨原子半徑的增大而減小電離能的效應更為顯著，特別是當陽離子的半徑比氧離子的半徑小時更是這樣。用途1.可作填充劑，例如：用作環氧膠黏劑的填充劑；2.用作分析試劑，氣體分析時用作二氧化碳吸收劑，光譜分析試劑，高純試劑用于半導體生產中的外延、擴散工序，實驗室氨氣的干燥及醇類脫l水等。　3.用作原料，可制造電石、純堿、漂白粉等，也用于制革、廢水凈化，氫氧化鈣及各種鈣化合物；4.可用作建筑材料、冶金助熔劑，水泥速凝劑，熒光粉的助熔劑；　5.用作植物油脫色劑，藥物載體，土壤改良劑和鈣肥；　6.還可用于耐火材料、干燥劑；7.可配制農機1、2號膠和水下環氧膠黏劑，還用作與2402樹脂預反應的反應劑；8.用于酸性廢水處理及污泥調質；　9.還可用作鍋爐停用保護劑，利用石灰的吸濕能力，使鍋爐水汽系統的金屬表面保持干燥，防止腐蝕，適用于低壓、中壓、小容量汽包鍋爐的長期停用保護；　10、可以和水反應制備氫氧化鈣，反應方程式：CaO+H2O==Ca(OH)2，屬于化合反應。

廣義上的氧化物（oxide）是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物，如二氧化碳（CO?）、氧化鈣（CaO）等。但氧與電負性更大的氟結合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的類型可分為：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物。（另外還有很多復雜的氧化物。）氧化物屬于化合物，（當然也一定是純凈物）。其構成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。拓展：常見謠言謠言：MnO2 不屬于不成鹽氧化物駁斥：二氧化錳是不成鹽氧化物，因為錳和氮的含氧酸對應這兩種元素的化合價都不是+4。高錳酸根對應的氧化物是七氧化二錳而不是二氧化錳。

一種元素和氧氣發生化學反應生成的新東西。

廣義上的氧化物（oxide）是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物

只含兩種元素其中一種是氧的化合物，如H2O，CO2，MnO2，P2O5等