2019年成都市高一期末化學(xué)試題，高一化學(xué)試題

來(lái)源：整理時(shí)間：2022-12-03 11:10:10 編輯：成都生活手機(jī)版

1，高一化學(xué)試題

應(yīng)選d 加入 HCl之后其實(shí)是等于加入了 H離子和Cl離子，H離子和水中的HNO3離子會(huì)結(jié)合形成HNO3 而HNO3是具有氧化性的，這樣就把原來(lái)的2價(jià)FE離子氧化成3價(jià)FE離子，而3價(jià)Fe離子是棕黃色的。

高一化學(xué)試題

2，高一上學(xué)期期末考試化學(xué)題

T,V相同,P1/P2=n1/n2,設(shè)反應(yīng)前壓強(qiáng)為1大氣壓,兩種氣體各為1mol.2H2S+SO2=3S↓+2H2O,則余SO20.5摩,1/P2=2/0.5,∴P2=0.25,故答案為C

選A。水在高溫下是液體。2：2+1，所以變成2/3

高一上學(xué)期期末考試化學(xué)題

3，高一化學(xué)試題

BC是錯(cuò)的，B例子NH4Cl含有共價(jià)鍵，但它是離子化合物 C例子與上相同你化學(xué)書(shū)就沒(méi)有好好看，先把概念搞懂再說(shuō)吧祝你進(jìn)步

ACD對(duì) 含有離子鍵的化合物必定是離子化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物如 Na2SO4硫酸鈉硫酸根中S O之間形成的是共價(jià)鍵，但他是離子化合物

高一化學(xué)試題

4，高一化學(xué)卷子

0.1mol約含有(6.02*10的22次方)個(gè)c？ 2mol約含有(2*6.02*10的23次方)個(gè)o2，(4*6.02*10的23次方)個(gè)o 0.2molBa（OH）2含有（0.2）molBa離子（0.4）molOH 1.204*10 24次方個(gè)水的物質(zhì)的量——20mol 含溶質(zhì)0.1mol的硫酸鈉溶液中含有離子總共（0.3*6.02*10的23次方）個(gè) 鈉離子的物質(zhì)的量是（0.2mol）

5，高一化學(xué)試題

1、 27/4=6.75g/mol 2.10體積H2 與 5 體積O2完全反應(yīng) 生成水剩余1 體積H2 與1體積Cl2完全反應(yīng)，生成HCl 鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)：2*36.5/（2*36.5+10*18）＝22.53％ 3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氫氣和氧氣的混合氣體AL,引燃后恢復(fù)到原來(lái)狀況，氣體體積減少到BL,原混合氣體中的氫氣體積可能是（）反應(yīng)為： 2H2 + O2 = 2H2O 體積減少3； 2H2 --O2 --體積減少3； 2- 1 -- 3； 2（A-B）/3 --（A-B）/3 --A-B；則H2的體積可能是： O2過(guò)量時(shí)：2（A-B）/3； H2過(guò)量時(shí)：A-（A-B）/3=（2A+B）/3。如果不明白的請(qǐng)補(bǔ)充，只要我會(huì)，會(huì)告訴您【幸福】。希望可以幫到您，祝您國(guó)慶愉快！ ╥﹏╥ 很高興為您解答

6，高一期末化學(xué)題

某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。 ⑴寫(xiě)出制取過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式： Ca2++CO32-=CaCO3(沉淀)CaCO3+2H++=Ca2++H2O+CO2(氣體) ⑵ 請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟（不要求回答使用的儀器） ① 用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入過(guò)量的Na2CO3溶液. ② 將反應(yīng)后混合物過(guò)濾，并使用適量蒸餾水洗滌沉淀至無(wú)Cl￣ ③ 加入適量稀HNO3溶液,使沉淀完全溶解. ④ 蒸發(fā)結(jié)晶,得到純凈的硝酸晶體. 用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣 ⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2(氣體)+2H2O ⑵還原劑是HCl，若有1mol 氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2mol。 ⑶吸收殘余氯氣錯(cuò)誤的溶液是： A A.氫氧化鈉溶液 B。碳酸鈉濃溶液 C.濃硫酸

7，高一化學(xué)試題

1.最后生成物中只有Na2SO4和兩種沉淀，根據(jù)鈉離子守恒，Na2SO4中所有的鈉離子都是NaOH提供的，故n(NaOH)=0.1*0.05*2=0.01mol,c(NaOH)=0.01/0.1=0.1mol/L 2.最后生成的紅色粉末為Fe2O3，反應(yīng)過(guò)程中Fe的質(zhì)量是不變的，而完全變成紅色粉末與原來(lái)合金的質(zhì)量恰好相等，所以Fe2O3中氧的質(zhì)量就是合金中Al的質(zhì)量，O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(3*16)/(3*16+2*56)=30% 3.贊同上面得答案

1.這個(gè)主要是看NaOH是生成什么了，除了Na2SO4還是Na2SO4,所以他的物質(zhì)的量只與100ml0.05mol/L的H2SO4 那么，所以NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol，所以C=0.01/0.1=0.1mol/L 2.首先要明白這個(gè)沉淀是什么，只有Fe(OH)2，但灼燒之后被氧化為Fe2O3，完全變成紅色粉末與原來(lái)合金的質(zhì)量恰好相等，所以最后O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=48/160=30% 答案D 3.和第一個(gè)題目一樣，分析一下，就知道要達(dá)到沉淀最大值，那么NaOH不能過(guò)量，要?jiǎng)偤檬笰l3+.Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，所以最后所有的NaOH都變?yōu)镹aCl,又因?yàn)镹aOH是2mol/L，所以需要1000ml。答案A