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1，高一化學試題

應選d 加入 HCl之后其實是等于加入了 H離子和Cl離子，H離子和水中的HNO3離子會結合形成HNO3 而HNO3是具有氧化性的，這樣就把原來的2價FE離子氧化成3價FE離子，而3價Fe離子是棕黃色的。

高一化學試題

2，高一上學期期末考試化學題

T,V相同,P1/P2=n1/n2,設反應前壓強為1大氣壓,兩種氣體各為1mol.2H2S+SO2=3S↓+2H2O,則余SO20.5摩,1/P2=2/0.5,∴P2=0.25,故答案為C

選A。水在高溫下是液體。2：2+1，所以變成2/3

高一上學期期末考試化學題

3，高一化學試題

BC是錯的，B例子NH4Cl含有共價鍵，但它是離子化合物 C例子與上相同你化學書就沒有好好看，先把概念搞懂再說吧祝你進步

ACD對含有離子鍵的化合物必定是離子化合物含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物如 Na2SO4硫酸鈉硫酸根中S O之間形成的是共價鍵，但他是離子化合物

高一化學試題

4，高一化學卷子

0.1mol約含有(6.02*10的22次方)個c？ 2mol約含有(2*6.02*10的23次方)個o2，(4*6.02*10的23次方)個o 0.2molBa（OH）2含有（0.2）molBa離子（0.4）molOH 1.204*10 24次方個水的物質的量——20mol 含溶質0.1mol的硫酸鈉溶液中含有離子總共（0.3*6.02*10的23次方）個鈉離子的物質的量是（0.2mol）

5，高一化學試題

1、 27/4=6.75g/mol 2.10體積H2 與 5 體積O2完全反應生成水剩余1 體積H2 與1體積Cl2完全反應，生成HCl 鹽酸質量分數：2*36.5/（2*36.5+10*18）＝22.53％ 3、在標準狀況下，將氫氣和氧氣的混合氣體AL,引燃后恢復到原來狀況，氣體體積減少到BL,原混合氣體中的氫氣體積可能是（）反應為： 2H2 + O2 = 2H2O 體積減少3； 2H2 --O2 --體積減少3； 2- 1 -- 3； 2（A-B）/3 --（A-B）/3 --A-B；則H2的體積可能是： O2過量時：2（A-B）/3； H2過量時：A-（A-B）/3=（2A+B）/3。如果不明白的請補充，只要我會，會告訴您【幸福】。希望可以幫到您，祝您國慶愉快！ ╥﹏╥ 很高興為您解答

6，高一期末化學題

某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。 ⑴寫出制取過程中反應的離子方程式： Ca2++CO32-=CaCO3(沉淀)CaCO3+2H++=Ca2++H2O+CO2(氣體) ⑵ 請幫助該同學完成下列實驗步驟（不要求回答使用的儀器） ① 用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入過量的Na2CO3溶液. ② 將反應后混合物過濾，并使用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl￣ ③ 加入適量稀HNO3溶液,使沉淀完全溶解. ④ 蒸發結晶,得到純凈的硝酸晶體. 用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取并收集氯氣 ⑴該反應的化學方程式MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2(氣體)+2H2O ⑵還原劑是HCl，若有1mol 氧化劑參加反應，轉移的電子的物質的量是2mol。 ⑶吸收殘余氯氣錯誤的溶液是： A A.氫氧化鈉溶液 B。碳酸鈉濃溶液 C.濃硫酸

7，高一化學試題

1.最后生成物中只有Na2SO4和兩種沉淀，根據鈉離子守恒，Na2SO4中所有的鈉離子都是NaOH提供的，故n(NaOH)=0.1*0.05*2=0.01mol,c(NaOH)=0.01/0.1=0.1mol/L 2.最后生成的紅色粉末為Fe2O3，反應過程中Fe的質量是不變的，而完全變成紅色粉末與原來合金的質量恰好相等，所以Fe2O3中氧的質量就是合金中Al的質量，O的質量分數即為合金中Al的質量分數=(3*16)/(3*16+2*56)=30% 3.贊同上面得答案

1.這個主要是看NaOH是生成什么了，除了Na2SO4還是Na2SO4,所以他的物質的量只與100ml0.05mol/L的H2SO4 那么，所以NaOH的物質的量為0.01mol，所以C=0.01/0.1=0.1mol/L 2.首先要明白這個沉淀是什么，只有Fe(OH)2，但灼燒之后被氧化為Fe2O3，完全變成紅色粉末與原來合金的質量恰好相等，所以最后O的質量分數就是Al的質量分數=48/160=30% 答案D 3.和第一個題目一樣，分析一下，就知道要達到沉淀最大值，那么NaOH不能過量，要剛好使Al3+.Mg2+完全轉化為沉淀，所以最后所有的NaOH都變為NaCl,又因為NaOH是2mol/L，所以需要1000ml。答案A