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1，各地中考化學試卷及解柝

http://www.zxxk.com/article/300578.html

各地中考化學試卷及解柝

2，中考化學試題及答案

多上圖書館轉轉，會有很多

http://zhidao.baidu.com/question/138047424.html?fr=ala0山東的

中考化學試題及答案

3，九年級化學期中考試題

樓上的對設NXOY 14X/（14X+16Y）=140/380 3X=2Y 所以 N2O3

N2O5

N2O3

九年級化學期中考試題

4，化學的中考試題

因為硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，利用它這種性質以及它不容易被X射線（倫琴射線）透過的性質醫療上常用硫酸鋇作X射線透視胃腸的內服藥劑，由于胃腸內壁損傷處不利于硫酸鋇附著，所以可以透過X射線而成像。這就是用硫酸鋇的原因。

硫酸鋇不溶于水也不溶于胃酸里的主要成分鹽酸，因為鋇離子是有劇毒的，

5，化學的中考試題

A硝酸鈉B氯化鎂C碳酸鈉D鹽酸E氫氧化鈉⑴A是NaNO3，B是MgCl2，C是Na2CO3; ⑵B加入E中的化學方程式是MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NACI； ⑶C加入D中的化學方程式是Na2CO3+HCI=CO2↑+H2O+NaCI

1 A NaNO3 B MgCl2 C NaCO3 2 MgCl2+2NaOH===2NaCl+Mg(OH)2 3 NaCO3+2HCL== MgCl2+H2O+CO2

A硝酸鈉B氯化鎂C碳酸鈉D鹽酸E氫氧化鈉

a為NANO3 B為MGCL2 C為na2co3 d為hcl e為naoh

6，2016中考化學試題成都20題詳解

分析：（1）根據氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行分析；（2）根據檢驗裝置氣密性可以利用裝置內外產生的壓強差來驗證；（3）根據氫氧化鈉會與二氧化碳反應，二氧化碳會與水反應，但是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應后，壓強的變化幅度大進行分析；（4）根據氫氧化鈉與二氧化碳反應后裝置內的壓強減少速度快，但是碳酸鈉在酒精中是微溶的進行分析；（5）根據二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度進行分析；（6）根據二氧化碳在酒精中的溶解度是0.5進行分析；（7）根據水分子和酒精分子的間隔不同，酒精具有揮發性進行分析．解答：解：（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氫氧化鈉應密封保存；（2）檢驗裝置氣密性可以利用裝置內外產生的壓強差來驗證，所以實驗甲裝置氣密性檢查的方法是：用手緊握左邊的試管，只要U型管內液面會出現右高左低的現象，一段時間后回落到原位置，同理檢驗右側試管；（3）氫氧化鈉會與二氧化碳反應，二氧化碳會與水反應，但是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應后，壓強的變化幅度大，所以實驗甲中，同時滴入等體積的水和氫氧化鈉溶液后的現象是：用手緊握左邊的試管，只要U型管內液面會出現右高左低的現象，一段時間后回落到原位置，同理檢驗右側試管；（4）氫氧化鈉與二氧化碳反應后裝置內的壓強減少速度快，但是碳酸鈉在酒精中是微溶的，所以將氫氧化鈉完全滴入錐形瓶中，注射器會自動向內移動并將酒精推入錐形瓶，活塞的移動速度是先快后慢，故選：B，實驗乙中，還可能觀察到的現象是在錐形瓶中觀察到白色渾濁現象；（5）二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度，所以實驗乙中，120mL酒精不能換成水；（6）二氧化碳在酒精中的溶解度是0.5，所以100mL的酒精中會溶解50mL的二氧化碳，與氫氧化鈉反應的二氧化碳體積至少是67mL；（7）水分子和酒精分子的間隔不同，酒精具有揮發性，所以實驗乙的數據還不夠準確．故答案為：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，密封；（2）用手緊握左邊的試管，只要U型管內液面會出現右高左低的現象，一段時間后回落到原位置，同理檢驗右側試管；（3）用手緊握左邊的試管，只要U型管內液面會出現右高左低的現象，一段時間后回落到原位置，同理檢驗右側試管；（4）B，在錐形瓶中觀察到白色渾濁現象；（5）不能，二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度；（6）67；（7）水分子和酒精分子的間隔不同，酒精具有揮發性．

麻煩你，把題目寫上，先

7，化學中考題

21、用化學符號表示：n個氮原子；二個氯離子；三個氫分子；+4價的硅元素；4個碳酸根離子；鉑元素。22、寫出下列物質的化學式或名稱物質名稱: 氧化鋁氯化鈉水銀化學式: H2O2 FeO HNO3 23、寫出下列物質中加點元素或劃線原子團的化合價：KMnO4 、Mg 、NaOH 、NH4NO3、KHCO324、指出下列符號中“2”的意義。⑴ 2Ca ， ⑵Mg(+2) ，⑶2Ca2+ ， ⑷ O2 25、元素的種類決定于原子核里的，元素的相對原子質量主要決定于原子核里的和；元素的化學性質主要決定于原子的。26、(1)上圖中硫元素的核電荷數z=_______；氯元素的最外層電子數Y=______(填數值)，與碳元素化學性質相似的元素是______。(2)核電荷數為11的元素的原子失去一個電子后，形成的粒子的符號是______，它的核外電子排布與_______元素的原子核外電子排布相同。(3)上圖的排列具有一定的規律，如：同一周期的元素具有相同的；同一族的元素具有相同的。 27、人體中含量最多的元素是、地殼中含量最多的金屬元素是、空氣中含量最多的元素是，這三種元素組成的物質的化學式是。28、在“分子、原子、原子核、質子、中子、核外電子”這些粒子中找出符合下列條件的粒子，填寫在相應的橫線上：（1）能直接構成純凈物的粒子是；（2）能保持物質化學性質的粒子可以是；（3）化學變化中的最小粒子；（4）帶正電的粒子是；（5）不顯電性的粒子是；（6）質量最小的粒子是；（7）質量與氫原子質量相近，相對質量約為1的是；（8）在同一原子中數目相等的是。29、核電荷數都小于18的A、B、C三種元素，核電荷數按A、B、C順序增大，C+ 與A、B原子的電子層數都相同，它們之間可形成C2B型和AB2 型化合物（其中C和A都呈最高價），則：（1）A元素的名稱是，B元素的符號。（2）三種元素結合，能形成的化合物可能是（化學式）30、在宏觀物質、微觀粒子和化學符號之間建立聯系，是化學科學特有的思維方式。已知氫、氖、鈉、硫、氯五種元素的核電荷分別為1、10、11、16、17。試按下列要求，寫出微觀粒子的符號；由這種粒子構成的物質（或含有這種粒子的一種物質）的名稱。（微觀粒子和對應物質所涉及的元素限定在上述五種元素內）須滿足的條件微觀粒子的符號對應物質的名稱（1）質子數為17的陰離子（2）核電荷數為10的原子（3）質子數為18的分子 31、某混合物中含有Na+、Ca2+、OH—、SO42-四種離子，（1）則混合物最少由_______種物質組成。（2）最多由_______種物質組成，其組成物質的化學式分別是_______________ ______________________。32、已知一個NO2分子質量為ag，一個N2O5分子質量為bg，若以一個氮原子質量的1/14作為標準，則氧的相對原子質量為____________________________。四、計算題（5分）33、某補鈣保健品中含鈣元素的主要成分是碳酸鈣。（1）計算碳酸鈣中鈣元素的質量分數（2）每片補鈣保健品中含碳酸鈣約1.5g，如成年人每天需補鈣1.2g，則每天需要服用幾片？

九年級化學期末復習第五單元知識(無附答案) 一、質量守恒定律的應用 1、早在1673年，英國化學家波義耳在一個敞口的容器中加熱一種金屬，結果發現反應后的質量增加了。（1）波義耳的實驗結果是否違反質量守恒定律？簡析原因。（2）試從原子的角度解釋質量守恒定律。（3）碘的某種氧化物可以用來測定空氣中CO的污染程度。已知1分子的該氧化物可將5分子的CO氧化為CO2，同時生成1分子的I2。則該碘的氧化物的化學式為。 2、最近日本推出了一種廉價環保的新能源—甲醚，它完全燃燒時發生如下反應： X＋3O2 2CO2＋3H2O，則X（甲醚）的化學式是 ( ) A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O 3、我國“神舟五號”載人飛船成功著陸，舉國上下一片歡騰，航天問題倍受關注。請你根據所學的化學知識回答下列問題：（1）“神舟五號”載人飛船的主要燃料是偏二甲肼（用M表示）。在火箭發射時，偏二甲肼與四氧化二氮劇烈反應，產生大量的熱，該反應的化學方程式為： M + 2N2O4 ＝ 3N2 + 2CO2 + 4H2O ，偏二甲肼的化學式是。（2）除偏二甲肼外，液氫也是一種高能燃料，可用于現代運載火箭的發射，請寫出液氫在純氧中燃燒的化學方程式。 4、燃燒有機物A2.3克，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，試確定組成有機物A的元素是。在2A+B=C+D的反應中，A與B的質量比為4:3，當生成物C與D共2.8克時，則參加反應的B的質量是克。 5、化學方程式為aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，下述各式為物質間系數關系正確的是（） A.2m=a B.3n=2aC.3n=aD.2b=2m+n 6、將25克甲物質、5克乙物質、10克丙物質混合加熱發生化學反應，經分析反應混合物中含甲10克、丙21克，還有一種新物質丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別依次為30、20、44、18，并用A、B、C、D分別代替甲、乙、丙、丁，則它們發生化學反應的化學方程式是。 7、在2A+3B=2C+3D反應中，若27克A和147克B恰好完全反應，生成171克C，已知A的相對分子質量為27，則D的相對分子質量為。 8、有A、B兩種物質各8克和催化劑C 2克相混合并加熱，A和B反應生成D，當B完全反應時，測得生成D12克，則反應后混合物還含有克和克。 9、小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質量守恒定律： (1)鎂帶燃燒的化學方程式為。 (2)完全燃燒后，稱量留下的固體的質量比反應前鎂帶的質量還輕，聯系實驗過程分析其原因可能有：， ……。二、化學方程式的涵義和書寫 1、某些食品的包裝袋內，有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰．”為什么生石灰能做干燥劑?如果將小紙袋拿出來敞口放在空氣中，經過一段時間后，會發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀．這是為什么?試寫出有關反應的化學方程式． 2、元素M，是地殼中含量居第二位的金屬元素，M單質是世界上年產量最高的金屬，也是現實生產生活中使用最廣泛的金屬。M單質能在純氧中燃燒；古時候曾用M單質與硫酸銅溶液反應制取銅； M的碳酸鹽(MCO3)在一定條件下分解為M的低價氧化物和另一種氣態氧化物。推斷M元素，按要求寫出上面敘述中涉及到的化學方程式。(1)化合反應 (2)分解反應 (3)置換反應 3、閱讀資料：火星大氣中二氧化碳約占95.32％、氧氣約占0.13％，巖層中合有較豐富的鎂資源。請用化學方程式解釋下列設想： (1)檢驗取回的火星大氣中含有二氧化碳 _____________________________________________ (2)利用點燃的鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，來解決人類在火星上生存的燃料問題 ___________________________ 4、2003年12月23日，川東北某天然氣礦井發生特大“井噴”，含有大量硫化氫的天然氣逸出，造成243人死亡的重大事故，硫化氫(H2S)是一種無色有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，可溶于水，有可燃性，完全燃燒生成二氧化硫和水。請根據以上信息，結合學過的知識，回答下列問題：（1）事故發生后，若及時采取對逸出氣體點火燃燒的措施，可以減少對人員的危害和死亡。寫山逸出氣體完全燃燒的化學方程：___________________ ____________________________________________________________________。（2）用點燃的方法可除去H2S氣體，但生成的二氧化硫又可能造成的危害是_________。（3）專家提醒：發生H2S氣體泄漏時，可用濕毛巾捂住鼻子迅速離開現場。這利做法的理由是_______________________________________________。（4）“井噴”事故發生后，村民雖已聞到彌漫在空氣中的臭味，但直到幾小時后，村干部通知他們迅速撤離，才意識到危險。對此，你對學習化學知識有何感想：___________________________。 5、寫出下列生活中現象的化學方程式及反應類型：（1）劇烈運動后血液中產生了較多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，經過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反應的化學方程式為：（2）要除去燒水用的鋁壺內壁上的水垢[主要含CaCO3]，可加入鹽酸，寫出有關除去水垢的化學方程式：但加入的鹽酸不能過量，因為。（用化學方程式表示）其反應類型是：。（3）鐵桶不能盛裝玻爾多液（主要成分是硫酸銅）其反應類型是：。（4）用石灰漿粉刷墻壁，在一段時間內墻壁會“出汗”。（5）燃放煙花爆竹時，會產生一種刺激性氣味的氣體，其化學方程式__________________。其反應類型是：。（6）石油資源緊張是制約中國發展轎車工業，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。為此，我國開始推廣“車用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，寫出乙醇完全燃燒的化學方程式_____________________________，車用乙醇汽油的推廣還有____________________優點。（7）西漢時期的劉安在《淮南萬畢術》中寫到“曾青得鐵則化為銅”,這句話告訴了當時冶煉金屬銅的方法,該反應的化學方程式:___________________，其基本反應類型是__________。 7、某同學看到方程式，即想到以下兩點，你能想到更多嗎？請把你的想法補充到下面的空格中。（1）磷在氧氣中燃燒，同時生成大量的白煙；（2）反應前后元素的種類不變，都是氧元素和磷元素；（3）（4）

http://dayi.prcedu.com/ 從這里找找我感覺初三的化學沒難度的，把書看懂了就萬事大吉了。