從反應來看，發生氧化反應的電極為負極，發生還原反應的電極為正極,1、氧化還原反應化學負氧化正還原聽夠反應物，反應環境2、(1)B(2)CDB>a.氧化還原蓄電池中的反應是可逆的，87.從電極材料來看，活性金屬為負極，非活性金屬(或石墨)為正極,本題中氯的不同價態之間存在氧化還原反應。

1。可以一樣，一樣不屬于十字架。代表性反應:2Fe3 Fe=3Fe2 2。靠近中間的反應稱為“向心反應”，靠近兩邊的反應稱為“歧化反應”。如果分向兩邊，本身就是中間價狀態。第三個問題我不明白。我們舉個典型的例子:KClO3 6HCl=3Cl2↑ KCl 3H2O。在這個反應中，氯氣既是氧化產物，又是還原產物，而KCl既不是氧化產物，也不是還原產物。這個反應是“居中”原理的經典例子。無論是哪個版本的高三夫習題，總會有這個話題或者它的“變奏”的影子。本題中氯的不同價態之間存在氧化 還原反應。反應中 5的氯化化合價被還原，但只能還原到0，不能還原到-1(還原到-1時，化合價會交叉)，所以氯化鉀中-1的氯是從氯化氫中得到的。

1。寫出下面的化學方程式:鐵絲在氧氣中燃燒；在空氣中點燃鎂帶；在實驗室加熱高錳酸鉀產生氧氣；將過氧化氫滴入2 氧化錳中；鐵與稀鹽酸反應；在實驗室里，鋅粒與稀硫酸反應生成氫氣；將di 氧化碳氣體引入澄清石灰水。

不一定是三酸之一。因為決定溶液酸堿度的不是溶液中的酸或堿。而是H 號或者OH-號。比如Na2CO3溶液是堿性的，所以不是堿性的，但是溶于水后能離解出OH-，所以是堿性的。1。在酸性條件下(溶液的PH為1):即溶液中有大量的H ，與H 反應的離子不能存在，如CO32-和SO32-2。在堿性條件下(且溶解PH=12):有大量的OH-離子，不能與OH-離子共存，如NH4 、Mg2 、cu2 。硝酸鹽以外的強酸在一般題型中不會考(如高氯酸、氫氟酸)，所以不要多想三酸以外的強酸。

1、氧化 還原反應化學負氧化正還原聽夠反應物，反應環境2、(1)B(2)CDB > a .氧化還原蓄電池中的反應是可逆的，87.從電極材料來看，活性金屬為負極，非活性金屬(或石墨)為正極。從反應來看，發生氧化反應的電極為負極，發生還原反應的電極為正極。8.混在垃圾中的廢電池不僅污染環境，還會造成浪費。普通干電池含有鎘和汞。如果這兩種元素污染了土壤和水源，進入人體食物鏈，就會發生水俁病(汞中毒)和痛癥(鎘中毒)。為了防止悲劇再次發生，我們應該將廢舊電池與其他垃圾分開，集中收集。

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