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1，常見化學實驗操作

加熱、蒸發、攪拌

常見化學實驗操作

2，化學實驗步驟

加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。實驗步驟是：（1）檢查過氣密性之后在試管中裝入少量高錳酸鉀，并在試管口放一團棉花，用帶有導管的塞子塞緊管口。把試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上。（2）將兩個集氣瓶分別盛滿水，并用玻璃片蓋住瓶口。然后把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在盛水的水槽內。（3）給試管加熱。先使酒精燈火焰在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對高錳酸鉀所在的部位加熱。（4）導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集，當氣泡連續地并比較均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片蓋住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同樣的方法再收集一瓶氧氣。（5）停止加熱時，先要把導管移出水面，然后再熄滅酒精

1 對每個題目要有需求分析在需求分析中，將題目中要求的功能進行敘述分析，并且設計解決此問題的數據存儲結構，（有些題目已經指定了數據存儲的，按照指定的設計），設計或敘述解決此問題的算法，描述算法建議使用流程圖，進行算法分析指明關鍵語句的時間復雜度。給出實現功能的一組或多組測試數據，程序調試后，將按照此測試數據進行測試的結果列出來。對有些題目提出算法改進方案，比較不同算法的優缺點。如果程序不能正常運行，寫出實現此算法中遇到的問題，和改進方法； 2 對每個題目要有相應的源程序（可以是一組源程序，即詳細設計部分）：源程序要按照寫程序的規則來編寫。要結構清晰，重點函數的重點變量，重點功能部分要加上清晰的程序注釋。程序能夠運行，要有基本的容錯功能。盡量避免出現操作錯誤時出現死循環； 3 最后提供的主程序可以象一個應用系統一樣有主窗口，通過主菜單和分級菜單調用課程設計中要求完成的各個功能模塊，調用后可以返回到主菜單，繼續選擇其他功能進行其他功能的選擇。最好有窗口展示部分。 4 課程設計報告：（保存在word 文檔中，文件名要求按照"姓名-學號-課程設計報告"起名，如文件名為"張三-001-課程設計報告".doc ）按照課程設計的具體要求建立的功能模塊，每個模塊要求按照如下幾個內容認真完成；其中包括: a)需求分析：在該部分中敘述，每個模塊的功能要求 b)概要設計在此說明每個部分的算法設計說明（可以是描述算法的流程圖），每個程序中使用的存儲結構設計說明（如果指定存儲結構請寫出該存儲結構的定義。 c）詳細設計各個算法實現的源程序，對每個題目要有相應的源程序（可以是一組源程序，每個功能模塊采用不同的函數實現）源程序要按照寫程序的規則來編寫。要結構清晰，重點函數的重點變量，重點功能部分要加上清晰的程序注釋。 d）調試分析測試數據，測試輸出的結果，時間復雜度分析，和每個模塊設計和調試時存在問題的思考（問題是哪些？問題如何解決？），算法的改進設想。 5. 課設總結：（保存在word 文檔中）總結可以包括 : 課程設計過程的收獲、遇到問題、遇到問題解決問題過程的思考、程序調試能力的思考、對數據結構這門課程的思考、在課程設計過程中對C課程的認識等內容； 6.實驗報告的首頁請參考如下格式：課程設計實驗起止日期:20 -20 學年學期系別班級學號姓名實驗題目 □設計性 □綜合性自我評價教師評語能夠實現實驗要求的功能 □全部 □部分算法有新意 □有 □一般程序運行通過 □全部 □部分算法注釋說明 □完善 □僅有功能說明接口參數說明 □有 □無按期上交打印文檔資料及源程序 □所有 □部分綜合設計說明報告結構 □合理 □不合理用戶使用說明 □完整 □不全現場演示操作有準備 □有 □無問題解答流暢 □流暢 □不流暢獨立完成實驗 □能 □不能體現團隊合作精神。 □能夠 □不能

化學實驗

化學實驗步驟

3，化學實驗中用到基本操作方法有那些

取樣加熱引流傾倒蒸發過濾洗滌蒸干

取樣、預熱、灼燒、洗滌、過濾、蒸發、蒸餾、烘干、萃取、攪拌、滴定、、、等等

（1）勤思考、敢提問、善交流、?？偨Y。（2）講規范、勤動手、細觀察、務求真。一、初中化學實驗常用用儀器和藥品的取用規則（一）初中化學實驗常用用儀器反應容器可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等能間接受熱的：燒杯、燒瓶（加熱時，需加石棉網）常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）用加熱儀器：酒精燈計量儀器：托盤天平（稱量）、量筒（量體積）儀分離儀器：漏斗取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭器滴管（少量液體）夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽1．試管（1）用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。b、溶解少量固體c、收集少量氣體（2）注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。2．試管夾（1）用途：夾持試管（2）注意事項：①從底部往上套，夾在距管口1/3處（防止雜質落入試管）②不要把拇指按在試管夾短柄上。3．玻璃棒（1）用途：攪拌、引流（過濾或轉移液體）。（2）注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈4．酒精燈（1）用途：化學實驗室常用的加熱儀器（2）注意事項：①使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾動和便于取用。②使用前檢查并調整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。③燈體內的酒精不可超過燈容積的3/4，也不應少于1/4（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。⑥應用外焰加熱（外焰溫度最高）。⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）⑧用完后，立即蓋上燈帽（防止酒精揮發和燈芯吸水而不易點燃）。⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。[演示第17頁實驗1~4]5．膠頭滴管、滴瓶（1）用途：①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品。（2）注意事項：①先排空再吸液?、趹铱沾怪狈旁谠嚬芸谏戏?，以免沾污染滴管③吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；④除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品（防止試劑相互污染。⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。6．鐵架臺（包括鐵夾和鐵圈）（1）用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。（2）注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內。7．燒杯（1）用途：用于溶解或配制溶液和較大量試劑的反應容器。（2）注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。8．量筒（1）用途：量取液體的體積（2）注意事項：不能加熱，不能作為反應容器，也不能用作配制或稀釋溶液的容器。9．集氣瓶（瓶口上邊緣磨砂，無塞）（1）用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②用作物質在氣體中燃燒的反應器。（2）注意事項：①不能加熱②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋③在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。10．蒸發皿（1）用途：用于蒸發液體或濃縮溶液。（2）注意事項：①盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）③熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取。（二）實驗室藥品取用規則（熟悉化學實驗室藥品的一些圖標，見第14頁）1．取用藥品要做到“三不原則”①不能用手接觸藥品　②不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味?、鄄坏脟L任何藥品的味道（采用招氣入鼻法）。2．注意節約藥品。如果沒有說明用量，液體取用1~2ml，固體只需蓋滿試管底部。3．用剩藥品要做到“三不一要”①實驗剩余的藥品既不能放回原瓶?、谝膊荒茈S意丟棄?、鄹荒苣贸鰧嶒炇摇、芤湃胫付ǖ娜萜鲀取?．實驗中要要注意保護眼睛。（三）固體試劑的稱量儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克）步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位使用托盤天平時，要做到①左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后?。环Q量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。藥品的質量=砝碼讀數+游碼讀數若左右放顛倒了，藥品的質量=砝碼讀數－游碼讀數②任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。注意：稱量一定質量的藥品應先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質量的藥品則應先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。（四）連接儀器裝置（見第151~152頁）1．玻璃導管插入塞子2．玻璃導管插入膠皮管3．塞子塞進容器口第二課時二、藥品的取用1．固體藥品的取用（存放在廣口瓶中）（1）塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎)儀器：鑷子步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。[演示第14頁實驗1~1]（2）粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一橫二送三直立）儀器：藥匙或紙槽步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。[演示第14頁實驗1~2]2．液體藥品的取用（1）少量液體藥品可用膠頭滴管取用（2）大量液體藥品可用傾注法。（一倒二向三緊挨）步驟：①瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；②傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），③瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；④傾注完畢后，立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。（2）一定量的液體可用量筒取用儀器：量筒、膠頭滴管步驟：選、慢注、滴加注意事項：使用量筒時，要做倒①接近刻度時改用膠頭滴管②讀數時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平③若仰視則讀數偏低，液體的實際體積＞讀數；俯視則讀數偏高，液體的實際體積＜讀數。[演示第16頁實驗1~3]三、物質的溶解1．少量固體的溶解（振蕩溶解）手臂不動、手腕甩動2．較多量固體的溶解（攪拌溶解）儀器：燒杯、玻璃棒四、物質的加熱1．給試管中的液體加熱（演示并講解第17頁的活動與探究）儀器：試管、試管夾、酒精燈注意事頂：（1）加熱試管內的液體時，不能將試管口對著人；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人。（2）若試管壁有水，加熱時必須擦干凈，防止試管受熱不均，引起試管爆裂。（3）將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗；因為一冷一熱，試管容易爆裂。（4）給試管中液體預熱的方法：夾住試管在外焰來回移動便可預熱。（5）預熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不時沿試管傾斜方向平移試管，以防止液體受熱暴沸而噴出。2．給試管中固體加熱儀器：試管、鐵架臺、酒精燈注意點：裝置的固定鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序給物質加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰處加熱，然后將試管底部集中在外焰處加熱。3．蒸發儀器：蒸發皿、鐵架臺、玻璃棒、酒精燈注意點：儀器的裝配停止加熱：接近蒸干或有大量晶體析出玻璃棒的作用：加快蒸發、防止液滴濺出4．過濾和濾渣的洗滌儀器：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒注意點：“一貼”“二低”“三靠”五、儀器的洗滌①洗滌時，先洗容器的外壁，后洗內壁。②洗滌干凈的標準：內外壁附著的水既不聚成水滴，也無成股水流下。

化學實驗中用到基本操作方法有那些

4，初中化學所有實驗操作詳細過程急求

我按我的印象說注意事項了..1固體藥品的使用注意細節是;藥瓶瓶蓋倒立放置;使用天平前要調平(?是叫調平么?不記得了..);天平兩側放置同樣的濾紙;用藥品勺取藥品.少取多次.多出的切勿放回瓶內.2試管中的液體加熱注意細節:用鉗子夾試管.切勿用手;用酒精燈外焰加熱;加熱過程中試管要傾斜,且試管口不要對著人,并且要不停移動試管加熱部位..使之均勻受熱.3用ph試紙測定未知溶液的酸堿度注意細節:用玻璃棒蘸取溶液均勻涂抹于PH試紙上.4組裝過濾裝置并過濾粗鹽水注意細節:濾紙要緊貼漏斗;漏嘴要緊貼燒杯內壁;滴加的溶液不要超過濾紙邊緣.5探究硝酸鉀的溶解性與溫度的關系不記得了..6用指示劑鑒別鹽酸，氫氧化鈉溶液和蒸餾水!-.=這個好像沒什么可注意的..酸變紅堿變藍水不變色7探究質量守恒定律不知道現在是用哪個反應來證明的.總之一點.反應前后質量不變..看你反應式.有氣體參與的需要密閉空間.哦..看到了.是鐵和銅的置換反應..那就不需要密閉空間.證明反應前后質量不變即可.8用碳酸鈉鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液往兩試液里滴加碳酸鈣氫氧化鈣溶液會出現白色沉淀物.氫氧化鈉溶液不發生變化物理部分:1探究并聯電路中的電流 N（N-1個支路）個電流器 1個測總電流 N-1個測支路電流結論總電流等于所有支路電流之和2探究凸透鏡成像的特點物距大于2倍焦距是倒立縮小的實相;物距等于2倍焦距是倒立等大的實相;物距介于1倍焦距和二倍焦距中間是倒立放大的實相;物距等于一倍焦距是平行光,無相;物距小于一倍焦距是成放大正立的虛像.(實相是指能在屏上看見物體,虛像是指能透過透鏡看到物體)3研究滑動摩擦力的大小與哪些因素有關接觸面的粗糙程度(即摩擦系數)和垂直于接觸面的壓力.4電壓表測并聯電路電壓 N(支路數+1),個電壓表 1個測總電壓 N-1個測支路電壓結論是所有電壓器讀數相等5平面鏡的成像特點等大正立虛像6用電壓表測串聯電路中的電壓 N個（N-1個用電器或電阻）電壓表一個測總電壓 N-1個測電路中所有用電器或電阻電壓結論是總電壓等于所有用電器或電阻電壓值之和7連接并聯電路這個...怎么跟你說..!8測量小燈泡的功率測燈泡兩端電壓和通過燈泡的電流. 電流乘以電壓就是功率!9探究杠桿的平衡條件力矩相等! 力乘以力臂等于力矩..GOD.!10探究串聯電路中的電流這個有什么好探究的..處處相等.!11練習使用滑動變阻器改變電流把滑動變阻器連進電路..只要滑動變阻器不短路就能改變電流!12聯系使用彈簧測力計測量力的大小聯系?練習? 指針穩定厚度熟即可.(不要超過量程)13 用溫度計測量水的溫度。不要碰到器皿壁.讀數三分鐘不變讀數即可9上化學書53頁和55頁上的酸堿性質實驗表格答案金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 酸性氧化物+堿→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+堿→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 鹽+堿→另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 酸性氧化物+堿→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+堿→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 鹽+堿→另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓ 鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O（一）酸的性質（1）與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。（2）酸＋堿＝鹽＋水。（3）酸＋某些金屬氧化物＝鹽＋水。（4）酸＋活潑金屬＝鹽＋氫氣。（5）酸＋鹽＝新鹽＋新酸。 1、鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。 2、鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少， 4、鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。 5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失， 6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色 7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失， 8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。（二）堿的性質：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。（2）堿＋多數非金屬氧化物＝鹽＋水（3）堿＋酸＝鹽＋水（4）堿＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種堿 1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁 5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）鹽的性質：（1）鹽＋某些金屬＝另一種鹽＋另一種金屬。（2）鹽＋某些酸＝另一種鹽＋另一種酸。（3）鹽＋某些堿＝另一種鹽＋另一種堿（4）鹽＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種鹽 1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色 2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少 3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少 4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少 5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產生 6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產生 7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產生 8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產生 9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產生 1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失 2、氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液 3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉淀產生 4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產生酸、堿、鹽通性的講解酸堿鹽一章可以說是對整個初中化學知識的運用和綜合。它在化學基本概念、化學基本理論的基礎上，通過對酸、堿、鹽基本性質的講解，總結出學習無機化學的規律，即通過對一個具體事物的研究，掌握規律，繼而得出一類事物的性質，這對我們學習知識，尤其是學習化學這門課程有著很好的啟迪作用。下面我們從幾個方面對酸堿鹽進行講解。一、準確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質區別酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學好酸、堿、鹽的前提條件。 1．酸及酸的通性對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。酸的通性鹽酸硫酸酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意：（1）在金屬+酸→鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在氫前面的活潑金屬，排在氫后的金屬不能置換酸中的氫。（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。 2．堿及堿的通性與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時生成的陰離子全部是OH－離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH－”幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性。常見的堿及堿的通性堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。酸性氧化物+堿→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+堿→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 鹽+堿→另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意：（1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸。（2）鹽和堿反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進行。（3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應的化學方程式關于這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應： 3．鹽及鹽的性質對于鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產物。常見的鹽及鹽的化學性質鹽的性質實例鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓ 鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 注意：在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。二、明確復分解反應發生的本質，掌握酸堿鹽反應的規律 1．復分解反應及其發生的條件復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。通式：AB+CD=AD+CB 發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。 2．運用復分解反應發生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式有很多同學記住了酸、堿通性和鹽的性質，但接觸到具體物質發生的具體反應，用化學方程式來表達時，便感到困難。解決這一難點的辦法有二：一是在學習酸的通性和堿的通性時，反復練習書寫有關化學方程式，這兩部分內容掌握了，學習鹽的性質也就迎刃而解；二是要自學書后附錄Ⅲ“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規律，再多練習書寫有關反應的化學方程式，邊寫邊鞏固復分解反應條件。這樣多次練習，你會覺得書寫復分解反應的化學方程式，是有規律可循的，并不是難事。 3．堿與酸性氧化物反應不屬于復分解反應三、熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的一個重要依據，這里我們為你提供一個記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛；酸易溶，堿難溶。氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽，多不溶。四、幾個常見離子的檢驗 Cl－、、的檢驗實驗操作實驗現象實驗結論化學方程式 Cl－取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有Cl－ AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁樣品含有 K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O 糟糕它不認識表格你用下面的那個吧沒表格的酸堿鹽知識歸納一、概念： 1、酸的組成——氫離子＋酸根離子 2、堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子 3、鹽的組成——金屬離子＋酸根離子 4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB 5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。 6、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；負二價：氧和硫。（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。（原子團的化合價負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；負三價：磷酸根（PO4）；正一價：銨根（NH4）。三、熟記下列反應方程式：（一）酸的性質（1）與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。（2）酸＋堿＝鹽＋水。（3）酸＋某些金屬氧化物＝鹽＋水。（4）酸＋活潑金屬＝鹽＋氫氣。（5）酸＋鹽＝新鹽＋新酸。 1、鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。 2、鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少， 4、鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。 5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失， 6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色 7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失， 8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。（二）堿的性質：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。（2）堿＋多數非金屬氧化物＝鹽＋水（3）堿＋酸＝鹽＋水（4）堿＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種堿 1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁 5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）鹽的性質：（1）鹽＋某些金屬＝另一種鹽＋另一種金屬。（2）鹽＋某些酸＝另一種鹽＋另一種酸。（3）鹽＋某些堿＝另一種鹽＋另一種堿（4）鹽＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種鹽 1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色 2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少 3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少 4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少 5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產生 6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產生 7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產生 8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產生 9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產生四、金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表：（1）大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）（2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3）鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。六、反應條件： 1、復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成 2、金屬跟酸反應的條件—— （1）在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。（3）鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。 3、金屬跟鹽反應的條件—— （1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應物中的鹽要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。 4、鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。

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就看見花開進口均價接近黃昏

53和55不是分子的內容嗎