鍵的極性與分子的極性是兩個不同的概念，極性鍵與極性分子間既有聯系又有區別,非金屬單質就是非極性鍵極性鍵和非極性鍵的判斷是什么,如果是不同的原子之間就是記性共價鍵，即極性鍵,極性分子一定含有極性鍵，即極性鍵是形成極性分子的必要條件，也可能含有非極性鍵極性鍵是什么,什么是極性鍵、非極性鍵,非極性鍵是什么。

極性鍵是不同元素的原子間形成的共價鍵。如：H?O中的氫和氧之間的鍵。非極性鍵是同種元素的原子間形成的共價鍵。如：H?。它們的區別是極性鍵有電子偏轉，而非極性鍵則沒有。如：HCl中，H為 1價，Cl為-1價。電子就往Cl偏轉。而H?則都為0價，所以就不偏轉

判斷方法：中心原子化合價法：組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等于族的序數，則該化合物為非極性分子。受力分析法：若已知鍵角,可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。相關內容：分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子，極性鍵結合的多原子分子視結構情況而定如CH4就不是極性分子。鍵的極性與分子的極性是兩個不同的概念，極性鍵與極性分子間既有聯系又有區別。極性分子一定含有極性鍵，即極性鍵是形成極性分子的必要條件，也可能含有非極性鍵

化學鍵是相鄰原子之間強烈的作用。離子鍵是靜電作用，有陰陽離子的作用，因此說金屬與非金屬之間是離子鍵，非金屬能夠奪得金屬的電子表現負價。而非金屬與非金屬之間有的是電子向誰偏轉的厲害些，這樣就表現出了極性。如果是不同的原子之間就是記性共價鍵，即極性鍵。如果是相同原子之間就沒有極性，就是非極性共價鍵。非金屬單質就是非極性鍵

極性鍵又稱極性共價鍵，簡單說就是由于兩個成鍵的原子因為對電子的吸引力不同，而造成他們之間共用的電子對偏向其中對電子吸引力強的一方，造成兩個原子一個顯正電性，一個顯負電性。不同原子間形成的共價鍵必為極性共價鍵。而極性的本意是電荷分離。但是含有極性共價鍵的分子卻不一定都是極性分子。比如CO2，他的分子呈直線型，正負電荷中心恰好重合因此他不是極性分子。而H2O分子是v形，正負電荷中心不重合，因此他是極性分子。事實上分子的極性與很多因素有關，如相同的原子，其軌道以不同的方式進行雜化，那么他們的親電性也會不同，所以臭氧O3就是極性分子。最新的還有共振論。有興趣了解的話去看看高中或大學的化學書吧

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