氫氧化鋁能與酸反應生成鹽和水，與強堿反應生成鹽和水，所以也是兩性氫氧化物,當加入鹽酸和硫酸溶解時，酸首先與氧化鋁膜反應,氫氧化鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為稀鹽酸，即質量分數小于20%的鹽酸,該反應屬于酸堿中和反應，生成氯化鋁和水,從反應現象可以看出，鋁片與稀鹽酸反應明顯，而與稀硫酸幾乎不反應。

solution:2Al 3h2so 4 = = Al2(SO4)3 3h 2(上)2al 6HCl = = 2acl3 3H2(上)。所以它們的共同現象是:產生大量氣泡，鋁金屬逐漸變小消失。但是注意，如果鋁的表面有一層致密的氧化膜沒有被刮掉，那么在鹽酸中只會看到氣泡，而在硫酸中是看不到的，所以在測試前要把氧化膜刮掉。

氫氧化鋁和稀的鹽酸反應化學方程式:Al3 3HCl=AlCl3 3H2O，離子方程式:Al3 3H=Al 3H2O。該反應屬于酸堿中和反應，生成氯化鋁和水。氫氧化鋁與稀釋液反應的化學式鹽酸氫氧化鋁與稀釋液反應的化學式鹽酸氫氧化鋁的化學式為Al3，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁能與酸反應生成鹽和水，與強堿反應生成鹽和水，所以也是兩性氫氧化物。因其酸性，也可稱為鋁酸。氫氧化鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為稀鹽酸，即質量分數小于20%的鹽酸。化學式為HCl，是一種無色澄清的液體，具有很強的酸性。屬于藥用輔料，pH調節劑，應置于玻璃瓶中密封保存。主要用于實驗室生產二氧化碳和氫氣，除垢，醫學上治療胃酸缺乏。

鋁表面有一層致密的氧化鋁膜。當加入鹽酸和硫酸溶解時，酸首先與氧化鋁膜反應。從反應現象可以看出，鋁片與稀鹽酸反應明顯，而與稀硫酸幾乎不反應。與鹽酸比較。造成這種現象的原因可能是:氯離子促進氧化膜與H 的反應，而硫酸根離子阻礙氧化膜與H 的反應，所以假設1:促進氧化膜與H 的反應；假設2:鋁金屬表面的氧化膜與H 發生反應，阻礙了它。

鋁與鹽酸:2Al 6H = 2Al 3 3 H2↑離子方程式，即離子反應的公式用實際參與反應的離子符號表示。是指可溶性物質可分離的反應。多種離子能否大量共存于同一溶液中，可以概括為:一種顏色，兩種性質，三種特殊，四種反應。注:①可溶性強電解質(強酸、強堿、可溶性鹽)均以離子符號表示，其他不溶性物質、難電離物質、氣體、氧化物、水等。仍然用化學式來表示。②對于微溶物質，在離子反應中通常以離子的形式(溶液中)存在，但如果是在混濁液體中，則需要寫出完整的化學式。比如石灰水中的氫氧化鈣用離子符號書寫，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸主要由硫酸分子組成，化學式也是這樣寫的。濃硝酸，鹽酸是完全電離的，所以寫離子型。

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