化學(xué)高考題，高考化學(xué)試題的各種類型歸納

來源：整理時間：2022-12-19 14:36:12 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

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1，高考化學(xué)試題的各種類型歸納
2，高考化學(xué)實驗題知識點總結(jié)
3，高考化學(xué)模擬試題及答案解析word完整版

1，高考化學(xué)試題的各種類型歸納

高考生此時已經(jīng)開始了各個科目的復(fù)習(xí)，化學(xué)這門科目要回歸教材，強(qiáng)化主干基礎(chǔ)知識的梳理和記憶。下面是我整理分享的高考化學(xué)試題的各種類型歸納，歡迎閱讀與借鑒，希望對你們有幫助! 更多高考相關(guān)內(nèi)容推薦↓↓↓ 高考物理提分技巧高考英語七選五技巧高考補(bǔ)錄的具體流程高考志愿填報詳細(xì)步驟高考化學(xué)試題的幾種類型 1.元素或物質(zhì)推斷類試題該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為命題點，采用提供周期表、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉(zhuǎn)化的形式來展現(xiàn)題干，然后設(shè)計一系列書寫化學(xué)用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強(qiáng)弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關(guān)簡單計算等問題。此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質(zhì)、寫用語、判性質(zhì)。【答題策略】元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然后對照此表進(jìn)行推斷。(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結(jié)論;(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系予以推斷;(3)有時限定條件不足，則可進(jìn)行討論，得出合理結(jié)論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結(jié)論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設(shè)，再根據(jù)題給條件進(jìn)行驗證也可。無機(jī)框圖推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題→找準(zhǔn)“突破口”→邏輯推理→檢驗驗證→規(guī)范答題。解答的關(guān)鍵是迅速找到突破口，一般從物質(zhì)特殊的顏色、特殊性質(zhì)或結(jié)構(gòu)、特殊反應(yīng)、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、特殊反應(yīng)條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質(zhì)中進(jìn)行大膽猜測，然后代入驗證即可，盡量避免從不太熟悉的物質(zhì)或教材上沒有出現(xiàn)過的物質(zhì)角度考慮，盲目驗證。 2.化學(xué)反應(yīng)原理類試題該類題主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(xué)(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應(yīng)速率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算、電化學(xué)裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設(shè)問較多，考查的內(nèi)容也就較多，導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。【答題策略】該類題盡管設(shè)問較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，不會出現(xiàn)偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急于求成。這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時一定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項;有關(guān)各類平衡移動的判斷、常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計算;影響速率的因素及有關(guān)計算的關(guān)系式;電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計算;電離程度、水解程度的強(qiáng)弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識，都是平時復(fù)習(xí)時應(yīng)特別注意的重點。在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧。總結(jié) 思維的技巧和方法，答題時注意規(guī)范細(xì)致。再者是該類題的問題設(shè)計一般沒有遞進(jìn)性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。 3.實驗類試題該類題主要以化工流程或?qū)嶒炑b置圖為載體，以考查實驗設(shè)計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱(物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱)、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。【答題策略】首先要搞清楚實驗?zāi)康模鞔_實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗?zāi)康恼归_的。要把實驗?zāi)康呐c裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學(xué)原理、化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問題依次解答即可。 4.有機(jī)推斷類試題命題常以有機(jī)新材料、醫(yī)藥新產(chǎn)品、生活調(diào)料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系、同分異構(gòu)、化學(xué)用語及推理能力。設(shè)計問題常涉及官能團(tuán)名稱或符號、結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體判斷、化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型、空間結(jié)構(gòu)、計算、檢驗及有關(guān)合成路線等。【答題策略】有機(jī)推斷題所提供的條件有兩類：一類是有機(jī)物的性質(zhì)及相互關(guān)系(也可能有數(shù)據(jù))，這類題往往直接從官能團(tuán)、前后有機(jī)物的結(jié)構(gòu)差異、特殊反應(yīng)條件、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、不飽和度等角度推斷。另一類則通過化學(xué)計算(也告訴一些物質(zhì)性質(zhì))進(jìn)行推斷，一般是先求出相對分子質(zhì)量，再求分子式，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)。至于出現(xiàn)情境信息時，一般采用模仿遷移的方法與所學(xué)知識融合在一起使用。推理思路可采用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結(jié)合推斷。高考化學(xué)選擇題秒殺技巧 1.選擇題在高考理綜試卷中有8個化學(xué)單選題。解答時在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上仔細(xì)考慮各個選項，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，找到選項與題干，選項與選項之間區(qū)別聯(lián)系，迅速的找到所要選項。選擇題的答題方法是多樣化的，最合理的方法可以把時間盡可能的壓縮到最短，為解決后面的大題騰出更多時間。 2.填空題按照近幾年情況看，在高考理綜試卷中化學(xué)題是四道填空題。一般來講實驗題、無機(jī)推斷、有機(jī)推斷、其他題目各一個。對于填空題在答題時有些共性的要求。 (1)化學(xué)方程式的書寫要完整無誤。 (2)專業(yè)用語不能錯。 (3)當(dāng)答案不唯一或有多種選擇時，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質(zhì)作答的要用具體物質(zhì)作答，表達(dá)更準(zhǔn)確。 (4)對于語言敘述性題目做答時要注意，從“已知”到“未知”之間的邏輯關(guān)系必須敘述準(zhǔn)確，且環(huán)環(huán)相扣，才能保證不丟得分點，才能得滿分。 (5)對于計算型填空，要注意該書寫單位的要書寫單位。 3.解答題在解高考化學(xué)解答題時，語言文字的表達(dá)很重要。答題時內(nèi)容要突出原理，層次分明，符合邏輯，文字精煉.若思路混亂，言不及題，詞不達(dá)意，即使長篇大論也不得分，不按要求答題會失分，書寫不規(guī)范也會失分。高考化學(xué)解答題解題重要的不是技巧，而是應(yīng)用數(shù)學(xué)思想方法進(jìn)行化學(xué)計算： (1)守恒法思想，包括元素守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒。 (2)數(shù)軸法思想，兩種物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時相對量不同，發(fā)生的反應(yīng)不同這一類計算題。高考化學(xué)注意事項第一卷題量的調(diào)整，重點和熱點仍保持，應(yīng)確保傳統(tǒng)試題的得分率。第二卷難度應(yīng)該比去年加大，突出試題的創(chuàng)新性、應(yīng)用性和探究性。實驗：實驗板塊第一題是基本實驗，包括基本操作和儀器選用等，應(yīng)重視教材上的一些基本實驗。第二題主要考查實驗思維能力，如實驗方案的設(shè)計、評價和分析等，應(yīng)幫助學(xué)生形成這類題型基本的解題方法和思想。無機(jī)：注重從結(jié)構(gòu)到性質(zhì)的思維方式的考查。框圖題可以是性質(zhì)推斷，也可以是工業(yè)或提純流程的分析推斷。框圖題突破口多，不會在一處卡死。要幫助學(xué)生學(xué)會整體感知試題的基本方法。有機(jī)：通過計算(或識圖)加推斷，寫物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式，要幫助學(xué)生掌握通過計算確定有機(jī)物分子式的常見方法。有機(jī)推斷題通常是信息題，注意信息的提取、理解、歸納和知識的整合。注意答題的規(guī)范表達(dá)，提高答題的正確率。計算：第一題通常是基本化學(xué)計算，應(yīng)確保得分。第二題中的計算常分幾個小問，有難有易，難度也不一定依次提升。應(yīng)提醒學(xué)生整體閱讀，先易后難，不一定依次答題。高考化學(xué)試題的各種類型歸納相關(guān) 文章： ★ 2022高考化學(xué)知識點歸納 ★ 高考化學(xué)知識點匯總大全 ★ 高考化學(xué)知識點專題總結(jié) ★ 高三的化學(xué)復(fù)習(xí)方法具體介紹 ★ 2022高考化學(xué)必背知識點歸納與總結(jié) ★ 高考化學(xué)重點知識點歸納 ★ 高三化學(xué)知識點小結(jié) ★ 高考化學(xué)必背復(fù)習(xí)知識點歸納 ★ 化學(xué)高考知識點總結(jié)大全 var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?6732713c8049618d4dd9c9b08bf57682"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();

高考化學(xué)試題的各種類型歸納

2，高考化學(xué)實驗題知識點總結(jié)

高中化學(xué)實驗題是化學(xué)中重要的一題，那么化學(xué)實驗題該怎么做呢？下面就是我給大家?guī)淼母呖蓟瘜W(xué)實驗題知識點總結(jié) ，希望大家喜歡！高考化學(xué)實驗題知識點:文字表達(dá)歸納 1、濃硫酸的稀釋：向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。 2、用pH試紙測定溶液酸堿性：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH。 3、用試紙檢驗氣體： (以NH3為例)用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍(lán)。 4、檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞為例)： ①微熱法：將導(dǎo)管插入水槽中，手握大試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手時導(dǎo)管口回流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。 ②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，液面差不變，說明氣密性良好。(若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。) 5、聞氣體的氣味：用手在集氣瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔。 6、焰色反應(yīng)： (以K元素為例)用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。(注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。 7、洗滌沉淀：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。 8、判斷沉淀劑是否足量的操作：在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。 9、判斷沉淀是否洗滌干凈的操作：取少量最后一次洗滌洗液，滴加相應(yīng)試劑…… 10、萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。 11、量氣操作注意：待溫度恢復(fù)至室溫時，調(diào)節(jié)量筒(或量氣管)使左右液面相平。 12、酸堿中和滴定終點判斷：如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚酞用指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點。(拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色。) 13、有機(jī)實驗中長導(dǎo)管的作用：冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。 14、氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時，立即停止加熱。 15、滲析操作：將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，并及時更換蒸餾水。 16、容量瓶檢漏操作：往容量瓶內(nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 17、氣體驗滿和檢驗操作： ①氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純;聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。(可燃性氣體在加熱或點燃之前必須檢驗氣體純度。) ③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。⑤氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。 18、玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：既不聚成水滴，也不成股流下。 19、皂化反應(yīng)完成的標(biāo)志：靜置不分層。 20、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃。 21、量取液體讀數(shù)：視線應(yīng)與刻度和液面凹液面最低點水平相切。 22、銀氨溶液的配制：在硝酸銀溶液中邊搖動試管邊逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止。 23、固體加熱至恒重的標(biāo)志：連續(xù)兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g。 24、淀粉水解程度的判斷：完全水解——加入碘水，不顯藍(lán)色。尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于試管,再加入新制的Cu(OH)2加熱,若無磚紅色沉淀產(chǎn)生，證明淀粉沒有水解。部分水解——用兩個試管取兩份水解液,一份加入碘水顯藍(lán)色，另一份加堿中和硫酸后再加入新制的Cu(OH)2加熱, 產(chǎn)生磚紅色沉淀 (同時具有上述兩種現(xiàn)象)。 25、檢驗鹵代烴中鹵原子的操作：取樣與NaOH溶液共熱，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，據(jù)沉淀顏色進(jìn)行判斷。 26、物質(zhì)檢驗操作：取樣→加試劑→表現(xiàn)象→說結(jié)論。高考化學(xué)實驗題知識點:化學(xué)實驗注意事項 1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆 2.實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱正確 3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕錯誤,PH試紙不潤濕 4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗正確 5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存 6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液 7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL 正確 8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管錯誤,應(yīng)用酸式滴定管 9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確 10.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。 (測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴) 11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化 12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中錯誤,左物右碼 13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分應(yīng)為SO2+品紅溶液 14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液正確,濃溴水 15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃錯誤,通常選擇酚酞作指示劑 16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法錯誤,應(yīng)該使用滲析 17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣正確 18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱錯誤,錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱 19.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液高考化學(xué)實驗題知識點：化學(xué)公式實驗常見公式 1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2 鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O 8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑ 高考化學(xué)實驗題知識點總結(jié)相關(guān) 文章： ★ 高考化學(xué)實驗題重要知識點總結(jié) ★ 高考化學(xué)實驗題知識點 ★ 高考化學(xué)實驗探究題及答案 ★ 高考化學(xué)實驗題型答題技巧 ★ 2017高考化學(xué)實驗經(jīng)典八大題 ★ 高考復(fù)習(xí)化學(xué)實驗題,2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí)方法 ★ 高三化學(xué)實驗分析及試題考測 ★ 高考化學(xué)電化學(xué)是最常見的實驗題 ★ 高考化學(xué)實驗題知識大全 ★ 高三化學(xué)專題訓(xùn)練探究實驗題解題思路

高考化學(xué)實驗題知識點總結(jié)

3，高考化學(xué)模擬試題及答案解析word完整版

　　考試時間：2015年1月5日上午8：00—9：30 　　本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分100分。考試用時90分鐘。　　可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 　　S—32 Cu—64 Ba—137 　　第I卷(選擇題共48分) 　　注意事項：　　1.第I卷共16小題。　　2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。　　一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意) 　　1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法錯誤的是　　A.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機(jī)芯片的材料是二氧化硅　　B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體　　C.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同　　D.純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污　　2.下列說法正確的是　　A. 玻璃鋼是一種復(fù)合材料，由基體和增強(qiáng)體組成，基體起骨架作用　　B.SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì) 　　C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽　　D.生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金　　3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是　　A.用石墨作電極電解飽和食鹽水時，若陰極得到2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4 L氣體　　B.2 L 0.05 mol 乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA 　　C.等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)不同　　D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 　　4.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是　　A.由水電離的 mol 的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO 　　B.在pH=1的無色溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl— 　　C.含有大量Al3+的溶液：Na+、C1一、NO 、OH— 　　D.含大量OH—的溶液中：CO 、Cl—、F—、K+ 　　5.下列推斷合理的是　　A.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率　　B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解　　C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同　　D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色　　6.某溶液中含有NH 、Mg2+、Fe2+、A13+和SO 五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有　　A.4種 B.3種 C.2種 D.1種　　7.若司機(jī)酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關(guān)于該反應(yīng)，下列敘述不正確的是　　A.每1 mol CrO3發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol e— B.C2H5OH是還原劑　　C.CrO3在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 D.C2H5OH在反應(yīng)中失去電子　　8.下列敘述正確的是　　A.Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿　　B.漂和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同　　C.將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀　　D.向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++Cl2==Fe3++2C1— 　　9.下列與實驗相關(guān)的敘述中，正確的是　　A.加熱NH4C1晶體時，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成　　B.向某溶液中加入足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中存在　　C.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+ 　　D.用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫　　10.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是　　A.第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 　　B.第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7 　　C.同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小　　D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng) 　　11.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是　　A.選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2 　　B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KmnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶　　C.洗滌沉淀時(如圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干　　D.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中　　12.某興趣小組設(shè)計如圖微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是　　A.斷開K2，閉合K1時，銅電極為陽極　　B.斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅　　C.斷開K1，閉合K2時，銅電極發(fā)生還原反應(yīng) 　　D.斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極　　13.對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是　　A.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變　　B.改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變　　C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，正向移動　　D.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大　　14.下列說法正確的是　　A.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加　　B.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子　　C.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極　　D.新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣　　15.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：　　下列說法不正確的是　　A.反應(yīng)前2 min的平均速率 mol/(Lmin) 　　B.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 (逆)> (正) 　　C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44 　　D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)不變　　16.下列敘述正確的是　　A.電鍍池的陽極材料必須是鍍層金屬　　B.測量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，反應(yīng)過程中需要記錄最高溫度　　C.原電池工作時，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向負(fù)極　　D.膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象　　第Ⅱ卷(非選擇題共52分) 　　注意事項：　　第II卷所有題目的答案，考生須用黑色簽字筆答在答題紙上規(guī)定的答題區(qū)域內(nèi)，在試題卷上答題不得分。　　17.(8分)研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。　　(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：　　在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為______________。　　(2)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。　　①已知0.4 mol KBrO3在反應(yīng)中得到2 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_______;該反應(yīng)的還原劑及其配平后的系數(shù)是_____。　　②根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______。　　a.氧化性：KbrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4>KBrO3 　　c.還原性：AsH3>X d.還原性：X>AsH3 　　18.(12分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的`原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。　　請回答下列問題：　　(1)元素F在周期表中的位置________。　　(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)________。　　(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有______。檢驗該化合物中的陽離子的方法是________(用離子方程式表示)。　　(4)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與E的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式：________________________。若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其單質(zhì)溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：_______________________________。　　19.(9分)某校學(xué)生化學(xué)實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮，設(shè)計了一套實驗裝置：(部分夾持裝置已略去) 　　(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式_________。　　(2)實驗中證明氧化性Cl2>S的離子方程式為___________。　　(3)D中干燥管中產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。　　(4)有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該裝置中盛裝的試劑名稱為____ 　　(5)E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。　　20.(13分)(1)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高。　　①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。升高溫度，平衡常數(shù)將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。　　②能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。　　A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體的密度不變　　C. ==2:1:2 D.c(A)=c(C) 　　(2)為研究不同條件對反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g) 2C1NO(g) △H2<0的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min時反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO的轉(zhuǎn)化率為。其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為，則 __________ ，(填“大于”“小于”或“等于”)。　　(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義。為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2—離子。電池工作時負(fù)極反應(yīng)式為_________________。用該燃料電池作電源，以石墨為電極電解足量的硫酸銅溶液，當(dāng)電路中通過0.1 mol電子時，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入_____(填物質(zhì)名稱)，其質(zhì)量約為_______g。　　21.(10分)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：　　(1)實驗室實現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有_______、________和燒杯。　　(2)檢驗“酸溶”后的溶液中含有Fe2+試劑是_______，現(xiàn)象是_______。　　(3)“操作III”系列操作名稱依次為____、______、過濾和洗滌。洗滌的方法是________________。　　(4)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：_________________________。

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