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1，二氯化錳電子式怎么寫

　　錳元素屬于過渡金屬，由于過渡金屬的電子層結構比較復雜，所以不書寫它們的電子式。

二氯化錳電子式怎么寫

2，二氯化氮氣電子式

（1） “略” （2）“略” （3）

我不會~~~但還是要微笑~~~：）

二氯化氮氣電子式

3，二氟化氯離子電子式

氟的氧化性比氧強，怎么可能是二氧化氟呢？一定是題目有問題，應該是二氟化氧

含量如此低，應該改用元素分析儀去做儀器分析，用化學分析誤差太大了。

二氟化氯離子電子式

4，二氧化氯電子式是怎樣的

氯原子以 SP2雜化軌道形成σ鍵其中一個電子垂直于 O-Cl-O 平面，并與 O,O 的4個電子形成 3原子 5電子大派鍵(離域派鍵)]

好

5，氯化鈷的電子式怎么寫

六水合氯化鈷是化學物質，分子式是CoCl2·6(H2O)。中文別名氯化鈷(六水); 六水合氯化鈷(II)英文別名 Cobaltous chloride hexahydrate

分子結構： p原子以sp3d雜化軌道成鍵，分子為三角雙錐形分子磷在中間上面一個三角錐下面一個三角錐中間平面的中心是磷 pcl5： ……cl ……| cl—p—cl …╱╲ cl……cl //…為占位符號電子式就把線改成兩點

氯化鈷的化學式是cocl

應該是化學式怎么寫？你可以問你們的化學老師。

6，cocl2化學含義

光氣品名光氣; 碳酰氯; 氧氯化碳; Phosgene; Carbonyl Chloride; CAS：75-44-5 理化性質無色,高毒性氣體,有窒息性氣味; 空氣稀釋時,有一種干草的霉味。在0℃時冷凝為透明無色發煙液體。分子式 COCl2。分子量98.92。相對密度 1.381(20/4℃)。熔點 -118℃。沸點 8.2 ℃。蒸氣壓 161.96kPa (20℃)。蒸氣密度3.4。微溶于水;易溶于苯、甲苯、冰乙酸和許多液態烴類。遇水緩慢分解, 生成一氧化碳和氯化氫。加熱分解, 產生有毒和腐蝕性氣體。萬一有光氣漏逸, 微量時可用水蒸汽沖散; 較大量時, 可用液氨噴霧解毒，也可被苛性鈉溶液吸收。

COCl2 光氣品名光氣; 碳酰氯; 氧氯化碳; Phosgene; Carbonyl Chloride; CAS：75-44-5 理化性質無色,高毒性氣體,有窒息性氣味; 空氣稀釋時,有一種干草的霉味。在0℃時冷凝為透明無色發煙液體。分子式 COCl2。分子量98.92。相對密度 1.381(20/4℃)。熔點 -118℃。沸點 8.2 ℃。蒸氣壓 161.96kPa (20℃)。蒸氣密度3.4。微溶于水;易溶于苯、甲苯、冰乙酸和許多液態烴類。遇水緩慢分解, 生成一氧化碳和氯化氫。加熱分解, 產生有毒和腐蝕性氣體。萬一有光氣漏逸, 微量時可用水蒸汽沖散; 較大量時, 可用液氨噴霧解毒，也可被苛性鈉溶液吸收。COCl2+4NH3→CO(NH2)2+2NH4Cl 侵入途徑可經呼吸道吸入毒理學簡介屬高毒類。為窒息性毒氣。毒性比氯氣大10倍。大鼠吸入20分鐘的LC50為100mg/m^3。較低濃度時無明顯的局部刺激作用，經一段時間后出現肺泡-毛細血管膜的損害，而導致肺水腫。較高濃度時可因刺激作用而引起支氣管痙攣, 導致窒息。人的嗅覺閾為0.4～4mg/m^3。8mg/m^3對眼和鼻有輕度刺激作用。臨床表現急性中毒:吸入一定量的光氣當時可出現輕度眼和上呼吸道刺激癥狀，如流淚、咽部不適、咳嗽、胸悶; 或無明顯癥狀。經1～24小時或長些時間的癥狀緩解期,后迅速出現肺水腫、成人呼吸窘迫綜合征。可并發縱膈及皮下氣腫、氣胸等。血氣分析示動脈血氧分壓降低。胸部X線片呈支氣管炎或肺水腫的表現。部分患者在肺水腫消退后2周左右可出現遲發性阻塞性細支氣管炎。胸部X線片示兩肺滿布粟粒陰影。處理迅速脫離現場至空氣新鮮處。絕對臥床靜息。密切接觸者即使無癥狀，亦應觀察24～48小時, 注意呼吸率及肺部聽診等。及時觀察血氣分析及胸部 X線片變化。給予對癥治療。防治肺水腫, 給予合理氧療; 保持呼吸道通暢 , 應用支氣管解痙劑,肺水腫發生時給去泡沫劑如消泡凈，必要時作氣管切開、機械通氣等;早期、適量、短程應用糖皮質激素,如可按病情輕重程度, 給地塞米松10～60mg/日,分次給藥, 待病情好轉后即減量,大劑量應用一般不超過3～5日,重癥者為預防阻塞性細支氣管炎，可酌情延長小劑量應用的時間；短期內限制液體入量。合理應用抗生素。脫水劑及嗎啡應慎用。強心劑應減量應用。或氯化鈷(II)，常稱氯化鈷、二氯化鈷，化學式為CoCl2。無水的氯化鈷藍色，六水物CoCl2·6H2O紅紫色，可用作水的顯示劑。實驗室通常備有氯化鈷試紙。無水物具吸濕性，有水物具潮解性。固態六水物中，四個水分子是配位水，兩個水分子是結晶水，即[CoCl2(H2O)4]·2H2O。有水物溶於水和乙醇。在歐盟的「關於化學品注冊、評估、許可和限制法案」（REACH）中，已將二氯化鈷列為高度關注物質(SVHC)。[1] 制備無水氯化鈷可由鈷與氯氣反應制備：Co(s) + Cl2(g) → CoCl2(s) 水合氯化鈷則可通過氫氧化鈷(II)或碳酸鈷(II)與鹽酸反應制取。反應六水物和無水物都是弱路易斯酸，可以形成配合物。這些配合物多為正四面體或正八面體結構。CoCl2·6H2O + 4 C5H5N → CoCl2(C5H5N)4 + 6 H2O CoCl2·6H2O + 2 P(C6H5)3 → CoCl2CoCl2 + 2 [(C2H5)4N]Cl → [(C2H5)4N)]2[CoCl4][2] 鈷(II)與氨的配合物在氧氣存在下，很容易被氧化成鈷(III)的配合物：4 CoCl2·6H2O + 4 NH4Cl + 20 NH3 + O2 → 4 [Co(NH3)6]Cl3 + 26 H2O

你要知道的是CoCl2還是COCl2，前者是二價鈷鹽、無機物。后者是有機物、俗稱光氣（一種毒氣）.