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本文目錄一覽

1，中和熱的概念
2，什么是中和熱
3，化學里的中和熱的概念是什么
4，關于中和熱的定義
5，什么是中和熱
6，中和熱的定義到底是什么

1，中和熱的概念

就是中和反應中產生的熱量的值

中和熱的概念

2，什么是中和熱

在稀溶液中,酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱

強酸和強堿中和反應產生的熱

什么是中和熱

3，化學里的中和熱的概念是什么

在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1mol水時所放出的熱量

在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱． 1．必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱． 2．強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和熱均為57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 mol水為基準．

化學里的中和熱的概念是什么

4，關于中和熱的定義

二者都是，中和熱指在常溫下生成1mol的H2O

稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱．中和熱的含義是指氫離子和氫氧根離子反應生成1mol水時放出的熱，中和熱均為57．3 kJ·mol－1，如果反應中同時有其它變化，只能說是該反應的反應熱不等于中和熱。第一題其中的醋酸(弱酸)還會因電離吸熱,所以測得的不是中和熱.第二題會因生成硫酸鋇沉淀而產生熱,所以測得的也不是中和熱.

1、不是，中和熱必須是強酸強堿反應，醋酸是弱酸 2、不是，生成硫酸鋇沉淀會釋放出一部分能量所以，當然不叫了首先中和反應實質 H(+) + OH(-) = H2O 1.得是強酸強堿的稀溶液 2.水必須是1mol （你看看2的離子方程式，不是上面的吧）所以這些僅僅只是反應熱

5，什么是中和熱

我想你應該是個高中化學教師吧　　對于你的疑問　我有如下看法中和熱就是指酸堿中和反應生成1mol水時的熱效應。但是這個反應過程是不包括溶解過程的，無論強弱電解質的溶解都是物理過程我們這個中和熱是反應熱，只針對溶解后在溶液里面反應的過程。（因為溶解總是先溶解再電離，然后離子水合這個過程中的熱效應無法用實驗測得）也就是說強電解質的中和熱就是指1molH+和1molOH-反應放出的熱量，而弱電解質在水中不能完全電離所以隨著反應的進行電離也在不斷的向右進行這樣電離就一直伴隨著反應過程，所以我們也只能把它看作反應熱的一部分一起稱作中和熱，這樣一來弱電解質的中和熱數值會明顯小于強電解質，這也是你說的像HCN邊反應邊電離要吸收一部分熱量。如果說來中和熱是沒有固定值得。這個高考題就是如此，第一個反應是弱酸參加的，反應的熱效應包含了電離熱，第二個沒有包含。因為電離熱無法直接測量所以就用蓋斯定律來計算了～希望對你又幫助　　不明白的地方還可以追問交流　　望采納

6，中和熱的定義到底是什么

在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱．定義要點：1．必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱．2．強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和熱均為57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57．3 kJ·mol－1；3．以生成1 mol水為基準．醋酸是弱電解質，不能完全電離，電離時要吸熱

你好在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱．　　定義要點：　　1．必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱．　　2．強酸和強堿的稀溶液反應才能保證h＋(aq)＋oh－(aq)====h2o(l)中和熱均為57．3 kj·mol－1，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57．3 kj·mol－1；　　3．以生成1 mol水為基準．　　注意點：　　中和熱是以生成1 mol h2o所放出的熱量來測定的，因此書寫它們的熱化學方程式時，應以生成1 mol水為標準來配平其余物質的化學計量數，例如：　　koh(aq)＋ 1/2h2so4(aq)==== 1/2k2so4(aq)＋h2o(l)；δh=－57．3 kj·mol－1 [編輯本段]實質　　h+ + oh- =h2o，當強酸與強堿在稀溶液中發生中和反應時，都有：h+(aq) + oh- (aq) ＝ h2o(l)；△h =-57.3kj/mol 希望對你有有幫助啊

在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱。1摩爾醋酸和1摩爾NaOH反應生成1摩爾水的反應熱不是負57.3千焦每摩爾因為醋酸是弱酸，不能完全在水溶液里電解出H+