首先你看到體積不變，即使沖入氮氣，體積也沒有變化，所以你看到反應物濃度沒有變化，反應物濃度不變速度也不會有變化,4.決定反應速率的是C和T，C越大，反應速率越快,學習需要一個學期，下學期開設有機化學和材料結構,新課程高中化學，化學反應原理一本是選修四，高二上學期學的。
1，先。兩秒鐘后，1.2摩爾b物質C反射0.6摩爾，剩下1.4摩爾。最后，B的濃度是每升0.7摩爾。2.a減少了酸的量，B稀釋了酸。正是因為酸的濃度降低，C才增加了酸的量，原因和B3一樣。一是體積減小，壓力增大，氣體濃度增大，反應速率增大。(PV=nRT)其次，反應前后氣體體積不變，平衡不動。4.決定反應速率的是C和T，C越大，反應速率越快。你選擇AC向左移動平衡。5.溫度只是圖像反應速率的一個因素。對于兩個不同的反應，只有溫度不能和速率相比。6.選擇BC。首先你要注意，反應速率用Y表示，根據數學知識，正反應減少其濃度的量等于oabd的面積，但Y物質的濃度增加的量等于obd的面積，所以B是正確的。選項c相當于選項b，建議再看一遍教材的這部分，希望你可以考慮。
新課程高中化學，化學反應 原理一本是選修四，高二上學期學的。學習需要一個學期，下學期開設有機化學和材料結構。因為高考的兩道選考題難度相同或相近，所以近年來很多學校干脆不開設材料結構。
D，加入碳酸鎂。首先，整個實驗的目的是去除鐵離子，也就是凈化鐵離子，所以不應該引入其他離子，所以BC是不行的，因為鈉離子更難去除。銨離子不能通過加酸去除。所以選d，一，它的陽離子是鎂，所以留在溶液里，沒問題。第二，碳酸鎂與鹽酸的反應結果仍然是氯化鎂，非常一致。第三，在碳酸鎂中，碳酸根呈弱堿性，三價鐵離子呈弱酸性，因此可以發生雙重水解，分別生成碳酸根和氫氧化鐵沉淀，從而達到去除的目的。
4、 高中 化學反應 原理?第(2首先你看到體積不變，即使沖入氮氣，體積也沒有變化，所以你看到反應物濃度沒有變化，反應物濃度不變速度也不會有變化。你可以認為它們在容器中是均勻分布的，相加后也是這樣分布的。
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