首先你看到體積不變，即使沖入氮氣，體積也沒有變化，所以你看到反應物濃度沒有變化，反應物濃度不變速度也不會有變化,4.決定反應速率的是C和T，C越大，反應速率越快,學習需要一個學期，下學期開設有機化學和材料結(jié)構(gòu),新課程高中化學，化學反應原理一本是選修四，高二上學期學的。1、高中化學選修4--化學反應原理1，先。兩秒鐘后，1.2摩爾b物質(zhì)C反射0.6摩爾，剩下1.4摩爾。最后，B的濃度是每升0.7摩爾。2.a減少了酸的量，B稀釋了酸。正是因為酸的濃度降低，C才增加了酸的量，原因和B3一樣。一是體積減小，壓力增...

高中化學原電池化學反應原理設計成原電池后Fe2+為負極（陽極），F(xiàn)e3+為正極（陰極）；沒有電流說明兩個電極的電極電位相同，這正好兩個電極都處于平衡狀態(tài)時的結(jié)果。反映為整個反應則正好是正逆反應速率相同。陽離子移向正極，陰離子移向負極氫離子在正極大量聚集，帶正電，吸引電子所以電子通過導線被吸引到正極在正極被還原，生成氫氣化學平衡狀態(tài),在一定條件下,當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時,反應物的濃度與生成物的濃度不再改變,達到一種表面靜止的狀態(tài).電流計讀數(shù)為零說明沒有電子的轉(zhuǎn)移了，所以反應達到化學...

平衡運動引起的體系中各物質(zhì)濃度的變化受反應方程式的比例關系和平衡常數(shù)的制約,化學平衡蹺蹺板的支點只受溫度影響，溫度增加了反應物或產(chǎn)物任何一端的重量,As高中化學，你可以形象地把平衡關系理解為蹺蹺板，平衡常數(shù)是蹺蹺板的支撐點，兩端是反應物和生成物,把一個化學反應分成兩個區(qū)域就可以了。1、高中化學反應原理中化學平衡的問題As高中化學，你可以形象地把平衡關系理解為蹺蹺板，平衡常數(shù)是蹺蹺板的支撐點，兩端是反應物和生成物。化學平衡蹺蹺板的支點只受溫度影響，溫度增加了反應物或產(chǎn)物任何一端的重量。為了維持蹺蹺板的平衡，...