首先你看到體積不變，即使沖入氮氣，體積也沒有變化，所以你看到反應物濃度沒有變化，反應物濃度不變速度也不會有變化,4.決定反應速率的是C和T，C越大，反應速率越快,學習需要一個學期，下學期開設有機化學和材料結構,新課程高中化學，化學反應原理一本是選修四，高二上學期學的。1、高中化學選修4--化學反應原理1，先。兩秒鐘后，1.2摩爾b物質C反射0.6摩爾，剩下1.4摩爾。最后，B的濃度是每升0.7摩爾。2.a減少了酸的量，B稀釋了酸。正是因為酸的濃度降低，C才增加了酸的量，原因和B3一樣。一是體積減小，壓力增...

高中化學原電池化學反應原理設計成原電池后Fe2+為負極（陽極），Fe3+為正極（陰極）；沒有電流說明兩個電極的電極電位相同，這正好兩個電極都處于平衡狀態時的結果。反映為整個反應則正好是正逆反應速率相同。陽離子移向正極，陰離子移向負極氫離子在正極大量聚集，帶正電，吸引電子所以電子通過導線被吸引到正極在正極被還原，生成氫氣化學平衡狀態,在一定條件下,當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時,反應物的濃度與生成物的濃度不再改變,達到一種表面靜止的狀態.電流計讀數為零說明沒有電子的轉移了，所以反應達到化學...

平衡運動引起的體系中各物質濃度的變化受反應方程式的比例關系和平衡常數的制約,化學平衡蹺蹺板的支點只受溫度影響，溫度增加了反應物或產物任何一端的重量,As高中化學，你可以形象地把平衡關系理解為蹺蹺板，平衡常數是蹺蹺板的支撐點，兩端是反應物和生成物,把一個化學反應分成兩個區域就可以了。1、高中化學反應原理中化學平衡的問題As高中化學，你可以形象地把平衡關系理解為蹺蹺板，平衡常數是蹺蹺板的支撐點，兩端是反應物和生成物。化學平衡蹺蹺板的支點只受溫度影響，溫度增加了反應物或產物任何一端的重量。為了維持蹺蹺板的平衡，...