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本文目錄一覽

1，怎么制做氯氣
2，氯氣如何制備求答案
3，氯氣如何制取
4，制取氯氣的方法
5，氯氣怎么制取
6，cl2氯氣是如何制造出來的

1，怎么制做氯氣

實驗室制取氯氣方法：1、濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱制取氯氣。 4HCl + MnO2 =加熱= MnCl2 + 2H2O +Cl2↑； 2.高錳酸鉀跟濃鹽酸反應： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑；工業制取氯氣方法：一般用電解飽和食鹽水的方法。

同問。。。

怎么制做氯氣

2，氯氣如何制備求答案

實驗室有多種制備方法給您提供一些較為常用的：濃鹽酸與二氧化錳共熱；鹽酸與高錳酸鉀反應（稀鹽酸即可而且無須加熱）；濃硫酸、氯酸鉀和氯化鈉共熱（實際就等于是讓鹽酸在酸性條件下發生反應）；鹽酸與漂白粉（發揮作用的是其中的次氯酸鈣）反應。常用的主要就是這幾種了

最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑

實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

1.用濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱制取氯氣。加熱 4hcl + mno2 == mncl2 + 2h2o +cl2↑

氯氣如何制備求答案

3，氯氣如何制取

4HCl+MnCl2==加熱==MnCl2+2 H2O+Cl2

電解食鹽水 2NaCl+2H2o=H2+O2+2NaOH 氣體符號不寫了

實驗室制取氯氣的方法和步驟如下：（1）儀器設備：鐵架臺、酒精燈、石棉網、園底燒瓶、分液漏斗配雙孔塞、導氣管、集氣瓶、小燒杯（2）試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳（3）步驟：（a）把裝置連接好，檢查氣密性（b）在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏頭里慢慢地注入密度為1。19的濃鹽酸（c）緩緩加熱，使反應加快，有氮氣均勻放出。（d）用向上排空氣法收集（e）多余氮氣用氫氧化鈉吸收。工業上用電解食鹽水的立工隔膜電解槽的方法制氮氣。

氯氣如何制取

4，制取氯氣的方法

最常見的,實驗室制法, 濃鹽酸與二氧化錳共熱收集方法是排飽和食鹽水不過改二氧化錳為高錳酸鉀也可,反應較快,不用加熱

實驗室里，用加熱濃鹽酸和二氧化錳來制取氯氣。用向上排空氣法收集產生的氣體。 4hcl+mno2==mncl2+cl2↑+2h2o（等號上面加熱）

用濃鹽酸加二氧化錳，加熱，氯氣溶于水，但溶解度并不大，至少不像氯化氫和氨氣那麼大。氯氣并不溶于向飽和食鹽水一類的溶液。所以可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。

用濃HCI和高錳酸鉀混合加熱，將產生的氣體通過飽和食鹽水（除去混在氯氣中的HCI），用排飽和食鹽水的方法收集

以濃鹽酸為還原劑，以MnO2或KMnO4或KClO3為氧化劑，采用MnO2時反應需加熱。收集方法：排飽和食鹽水法

5，氯氣怎么制取

通式:強氧化劑+HCLMnCl2 + 4HCL(濃) =(加熱) MnCl4 + CL2↑ + H2OK2Cr2O3 +14HCL = 3CL2↑ + 2CrCl3 + 7H2O+ 2KCl (常溫)強氧化劑包括 KMnO4 KClO3電解也可以``但不符合綠色化學原則

MnO2+4HCL==MnCL2+Cl2(氣體)+2H2O條件:加熱

除了以上的還有把高錳酸鉀加入濃鹽酸中2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

1．工業生產中用電解飽和食鹽水法來制取氯氣： 2nacl＋2h2o＝ h2↑＋cl2↑＋2naoh（條件：通電） 2．實驗室通常用氧化hcl或濃鹽酸的方法來制取氯氣，常見的氧化劑有：mno2、k2cr2o7、kmno4、kclo3、ca(clo)2，發生的反應分別是： 4hcl（濃）＋mno2 ＝mncl2＋cl2↑＋2h2o（條件：加熱） 14hcl＋k2cr2o7＝2kcl＋2crcl3＋7h2o＋3cl2↑ 16hcl＋2kmno4＝2kcl＋2mncl2＋8h2o＋5cl2↑ 6hcl＋kclo3＝kcl＋3h2o＋3cl2↑ 4hcl＋ca(clo)2＝cacl2＋2h2o＋2cl2↑ 也可用非金屬之間的置換反應： 2hcl + f2 =2hf + cl2↑ 注：切勿使用玻璃器材！（氫氟酸與玻璃中的sio2反應）

6，cl2氯氣是如何制造出來的

1．工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來制取氯氣： 2NaCl＋2H2O＝（通電） H2↑＋Cl2↑＋2NaOH 2．實驗室通常用氧化HCl或濃鹽酸的方法來制取氯氣，常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2，發生的反應分別是： 4HCl（濃）＋MnO2 ＝（加熱）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ 16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑ 4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ 如不用濃鹽酸，亦可用NaCl(固體)跟濃硫酸來代替．如： 2NaCl＋MnO2＋3H2SO4（加熱）＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O 也可用非金屬之間的置換反應： 2HCl + F2 =2HF + Cl2↑ 氟氣為強氧化物，氫氟酸為氧化性酸，不得使用任何玻璃、金屬器材（包括鉑、金），應使用塑料器材！

氯氣和氧氣不能直接化合。點燃條件下氯氣和氧氣不反應。氯氣通常只作助燃劑而不是可燃物。----我們一般說，可燃物在助燃劑中燃燒。氯氣作為一種助燃劑，是不能被點燃的，氫氣在氯氣中燃燒，生成氯化氫只能說明氫氣可燃。 ↑正解。----再補充幾點：火柴頭有kclo3，如果劃燃迅速投入cl2的集氣瓶中，那么仍然會分解出氧氣，火柴頭上的粘合劑和硫會燃燒一小段時間而不是立即熄滅。劃火柴時火柴頭上還可能沾到火柴盒側面的紅磷和三硫化二銻，紅磷可以在氯氣或氧氣中燃燒。當然o2用完后不能持續燃燒，因為木頭炭化后的c是不和cl2直接反應。