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1，利用化學方程式的簡單 計算

因為A和B的相對分子質量之比為5：1 所以完全反應的B的質量為(20/5)/2=2g 根據質量守恒生成C的質量為20+2-5=17g 則B和C的質量比為2：17

A.2 ：17 2A + B = 3C + D （2×5）：1 ＝ 20g : B B = 2g C = A + B - D = 20 + 2 - 5 = 17g B : C = 2 : 17

2:(20+2-5) =2:17

利用化學方程式的簡單計算

2，化學方程式簡單計算

ZN+2HCL=ZNCL2+H2 65 2 3.25g x 65/3.25g=2/x x=0.1g 答：生成氫氣0.1g。

由反應計量式可知，1mol Zn反應得到1molH2，所以（3.25/65）*2，就是生成氫氣的質量。

ZN+2HCL=ZNCL2+H2(氣體） 65 2 3.25 x=3.25*2/65=0.1g

方程式 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 2 3.25 x 列式 65/3.25 = 2/x 解得 x = 0.1

反應方程式：ZN+2HCL=ZNCL2+H2 65 2 3.25 X X=0.01g

化學方程式簡單計算

3，化學方程式的簡單計算

由方程式 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 可知溶液質量增加的質量就是SO2的質量1.被吸收的二氧化硫的質量為 0.64g2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 80 64 x 0.64gx=0.8g2.發生反應的氫氧化鈉的質量為0.8g1000L除去二氧化碳的空氣樣品質量為 1000L×1.3g/L=1300g空氣中二氧化硫的質量分數為 0.64g÷1300g=0.049%

解：設需要氧化銅x克。 cuo+h2==cu+h2o 79.5............63.5 ..x...............3.0 79.5:63.5=x:3.0 63.5x=79.5*3.0 63.5x=238.5 x=3.76(克) 答：需要氧化銅的質量是3.76克。

根據質量守恒定律及其實質，可知化學反應前后原子的種類和數目都不發生改變，由這個原理計算化學方程式。　　假設有8g氫氣在氧氣中完全燃燒，求生成水的質量？ 2H2 + O2 == 2H2O 4g 32g 36g 8g 72g　　化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子?；瘜W方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恒定律?！　∮没瘜W式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。　　化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對于氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。

化學方程式的簡單計算