在定溫定壓下，當溶液與純溶劑（或濃溶液與稀溶液）用半透膜（只允許溶劑分子通過而不允許溶質分子通過的一種膜）隔開時，由于純溶劑或稀溶液中溶劑的化學勢比溶液中（或濃溶液中）溶劑的化學勢高什么是稀溶液,相對于濃溶液來說，并沒有很明確的定義，一般都是約定俗成的什么是稀溶液,相對于濃溶液來說，并沒有很明確的定義，一般都是約定俗成的化學試劑所說的濃溶液和稀溶液是如何界定的。

稀溶液相對于濃溶液而言，稀溶液指在溶液中可電離的物質充分電離，就是分子被分解為離子狀態。濃溶液是指分子沒有完全電離的溶液。比如硫酸溶液在不同濃度下的性質是不同的。稀硫酸，氫離子提現氧化性硫酸電離成氫離子和硫酸根

比如說，H2SO4溶液：質量分數70%以上的硫酸，則被認為是濃硫酸，相對的，小于70%的則是硫酸（或稀硫酸）。而濃硫酸一般最高濃度可達到98%。而就硝酸來說，65%左右的硝酸，即可成為濃硝酸，其物質的量濃度為14~15mol/L但并不是說64%的硝酸就是稀硝酸，所以，這就是為什么說濃稀是相對的原因。就鹽酸來說，質量分數35%為稀鹽酸，其物質的量濃度大約是12mol/L。一般來說，這三種酸的物質的量濃度<1mol/L時，就是稀溶液。而物質的量濃度>10mol/L時，就是濃溶液。你應該注意到了，那么在濃度為1~10mol/L的時候呢？這個就要看對應的生成物了。所以，這就回到了提問中說的，濃稀是相對的。很多溶解度比較小的物質，雖然物質的量濃度很低，但也可以是濃溶液。比如說Ca2溶解度僅為0.5g，但其飽和溶液就可以稱為是Ca2濃溶液

相對于濃溶液來說，并沒有很明確的定義，一般都是約定俗成的

稀溶液的沸點不一定比純溶劑高，如果是非揮發溶質的話符合稀溶液的依數性，那么稀溶液的沸點比純溶劑高，但如果是揮發性溶質的話就不一定了。稀溶液中溶質的摩爾分數趨近于零，而溶劑的摩爾分數趨近于1，所以稀溶液非常接近于理想溶液，稀溶液中溶劑的行為與它處于理想溶液時的行為相同，稀溶液中的溶質遵從亨利定律，其溶劑遵從拉烏爾定律，所以稀溶液也可如下定義：“在定溫定壓下，溶劑服從拉烏爾定律而溶質服從亨利定律的溶液。擴展資料：在一定溫度和壓力下，理想稀溶液的某些熱力學性質，決定于溶液中溶質分子的數目，與溶質的物理和化學性質無關，如蒸氣壓下降、沸點上升、凝固點降低、滲透壓等都稱為稀溶液的依數性。在定溫定壓下，當溶液與純溶劑（或濃溶液與稀溶液）用半透膜（只允許溶劑分子通過而不允許溶質分子通過的一種膜）隔開時，由于純溶劑或稀溶液中溶劑的化學勢比溶液中（或濃溶液中）溶劑的化學勢。