所以反應前有無氧化膜并不完全影響是否反應鋁和稀硫酸反應是吸熱還是放熱,金屬與酸反應是放熱反應是放熱反應，反應中涉及到了，化學鍵的破壞和形成，當鋁與稀硫酸反應時，金屬鋁原子之間的金屬鍵被破壞了，放出能量，，成為鋁離子，氫離子得到了能量，每2個氫離子之間形成了共價鍵，它的鍵能小于金屬鍵的鍵能，因而有能量放出，所以，鋁和稀硫酸反應是放熱反應鋁與稀硫酸的化學方程式,鋁與稀硫酸發生置換反應，生產硫酸鋁和氫氣鋁和稀硫酸反應的離子方程式是什么,為什么鋁不與稀硫酸反應,,去掉氧化膜的鋁可以和稀硫酸反應啊，是不和濃硫酸反應吧,鋁可以和稀酸及無強氧化性的濃酸反應，如稀鹽酸、稀硫酸、濃鹽酸等。

2Al 3HSO=Al 3H↑鋁與稀硫酸反應時，在鋁的表面不斷有小氣泡冒出，鋁的體積不斷變小，最終可完全消失，那時反應就不再進行，若鋁過量，稀硫酸消耗光了，反應也不再進行。稀硫酸存儲注意事項1、硫酸要儲存于陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。2、嚴禁用肩扛、背馱或抱住的方法搬運硫酸。嚴禁摔擲、翻滾，儲存時不得倒置及臥倒，不得受任何沖擊及重壓

離子方程式2Al＋6H ＝＝2Al3 ＋3H2（氣體）。鋁在金屬活動性順序中排在氫的前面，可以置換出酸中的氫，生成氫氣。金屬活動性金屬活動性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬于熱力學范疇。利用金屬活動性，我們可以比較金屬在水中的還原性強弱與其對應的陽離子的氧化性強弱，預測水中一系列的置換反應的方向。由于加熱的緣故，將溶液中的溶劑蒸發掉，使得溶液中溶質的溶解度減小，因此，析出少量的生成物氯化鋁晶體，所以有渾濁的現象

鋁與稀硫酸發生置換反應，生產硫酸鋁和氫氣

金屬與酸反應是放熱反應是放熱反應，反應中涉及到了，化學鍵的破壞和形成，當鋁與稀硫酸反應時，金屬鋁原子之間的金屬鍵被破壞了，放出能量，，成為鋁離子，氫離子得到了能量，每2個氫離子之間形成了共價鍵，它的鍵能小于金屬鍵的鍵能，因而有能量放出，所以，鋁和稀硫酸反應是放熱反應

去掉氧化膜的鋁可以和稀硫酸反應啊，是不和濃硫酸反應吧？去掉氧化膜的鋁不和濃硫酸反應是因為濃硫酸具有強氧化性，與Al接觸立即在表面氧化出一層致密的氧化膜，而氧化膜不再和濃硫酸反應，并且阻止了內部的Al繼續反應，所以表現為鋁不和濃硫酸不反應。鋁可以與哪些酸反應？反應機理？為什么沒有氧化膜也不與硫酸反應？鋁可以和稀酸及無強氧化性的濃酸反應，如稀鹽酸、稀硫酸、濃鹽酸等，總之就是不能和強氧化性的酸反應，因為會產生致密氧化膜阻止反應。反應機理就是活潑金屬和酸反應的通性，沒有氧化膜是反應前沒有氧化膜，但并不代表反應時也沒有氧化膜，濃硫酸與Al接觸立即在表面氧化出一層致密的氧化膜，阻止反應。所以反應前有無氧化膜并不完全影響是否反。