分子間作用力，又稱范德瓦爾斯力（vanderWaalsforce）,范德瓦爾斯力是存在于中性分子或原子之間的一種弱的電性吸引力,注：氫鍵在強度上介于典型的范德瓦爾斯力與化學鍵之間，故可以單獨列出，也可以算作一種特殊的范德瓦耳斯力,,范德瓦爾斯力和分子質量幾乎沒有關系,范德瓦爾斯力又可以分為三種：誘導力、色散力和取向力。

范德瓦爾斯力和分子質量幾乎沒有關系。但是和分子大小有關系。范德瓦爾斯力是存在于中性分子或原子之間的一種弱的電性吸引力。范德瓦耳斯力可能有3個來源：①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。②一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩并相互吸引。③分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使鄰近分子瞬時極化，后者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩。這種相互耦合產生凈生的吸引作用，稱為倫敦力或色散力。對于不同的分子，這3種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大

是的。狹義的分子間作用力就是范德華力，為了修正范德瓦爾斯方程提出的分子間作用力，滿足強度和分子間距的六次方成反比），且排除氫鍵。廣義的分子間作用力是指分子間一切非化學鍵的電磁相互作用力，即包括氫鍵在內的范德瓦耳斯力。注：氫鍵在強度上介于典型的范德瓦爾斯力與化學鍵之間，故可以單獨列出，也可以算作一種特殊的范德瓦耳斯力。另外上文所指的氫鍵全部是分子間氫鍵，分子內氫鍵不在討論范圍之內。高中化學中講的一般是狹義的分子間作用力

范德華力只存在于分子間，比如水,二氧化碳等。分子間作用力，又稱范德瓦爾斯力（vanderWaalsforce）。是存在于中性分子或原子之間的一種弱堿性的電性吸引力。分子間作用力（范德瓦爾斯力）有三個來源：①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。②一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩并相互吸引。③分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，后者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產生凈的吸引作用，這三種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大。分子間作用力只存在于分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，又稱范德華力，具有加和性，屬于次級鍵

分子間作用力通常指的是范德瓦爾斯力，其產生于分子間的靜電相互作用。范德瓦爾斯力又可以分為三種：誘導力、色散力和取向力。誘導力：在極性分子的固有偶極誘導下，臨近它的分子會產生誘導偶極，分子間的誘導偶極與固有偶極之間的引力，稱為誘導力。色散力：非極性分子相互靠攏時，它們的瞬時偶極矩之間會產生很弱的吸引力，這種吸引力稱為色散力。取向力：兩個極性分子的固有偶極之間的引力稱為取向力。廣義的分子鍵作用力還包括次級鍵。比如：氫鍵、鹵鍵、π-π堆積、疏水相互作用等。這些力往往對有機物的性質有著很大影響

{4。