高錳酸鉀，錳酸根，一個是錳酸根，一個是餅錳酸根。錳酸根的錳原子的化合價較低，氧化作用不如高錳酸根好，錳酸根2，錳酸根2，高錳酸根和錳酸根的化學(xué)式是什么？高錳酸根與錳酸根高錳酸根: MnO4錳酸根:MnO42它們的本質(zhì)區(qū)別在于酸根離子不同。可以寫成錳酸根比高錳酸根2高一點。

二價錳離子到高錳的氧化過程酸根可以用強氧化劑實現(xiàn)。在酸性條件下，使用的氧化劑有F2，XeF2/Ce(4 /XeF6，BrO4()，IO4()/H5IO6，NaBiO3，PbO2/Pb3O4，Na。

原理:高錳酸根離子在溶液中呈紫色，在酸性條件下具有強氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，使紫色褪色。方法:首先，如果溶液呈紫色，我們可以排除高錳酸根離子。如果是紫色的，我們可以往里面滴幾滴稀硫酸，然后滴夠。原理:高錳酸根離子在溶液中呈紫色，在酸性條件下具有強氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，使紫色褪色。

暈！初中沒學(xué)過化學(xué)嗎？KMnO4是代表性物質(zhì)！所以高錳含量酸根只是一個負(fù)價格，.............負(fù)一，在高錳酸鉀中，鉀離子是正一，根據(jù)代數(shù)和，是零，也就是另一部分是負(fù)一。1，其中氧是負(fù)2價，錳是正7價。高錳酸根是一種價態(tài)，因為錳離子通常是 5或 7的價態(tài)。在高錳酸根中，Mn處于 5價態(tài)，屬于低價態(tài)。在高錳酸根中，Mn處于 7價態(tài)，這是Mn的最高價態(tài)(因為

生成的另一個東西是H ，從反應(yīng)中可以看出:反應(yīng)物中的H2O和產(chǎn)物中的H都沒了。那么顯然不可能生成H2或者H 。于是就變成了:MnO4 C2O42 h2om N2 co32 h 然后平衡:MnO4( 7)>Mn2 >得到5e>10eC2O42( 3)>2CO32( 4)>失去e×2，所以MnO 4是5e×2，c2o 42是。于是就變成了:2 MnO 4 5c2o 42 H2O 2 10co 32 h 然后根據(jù)氧原子守恒平衡:2 MnO 4 5c2o 42 2h2o 2 Mn 2 10co 32 4h 就是這樣~如果你對答案滿意請收下~p，

由于兩個原子團電荷不同，高錳酸根:MnO4，其中Mn為 7價錳酸根:MnO42，其中Mn為 6價，稱為高錳酸根。高錳酸根:MnO4(一個負(fù)電荷)錳酸根:MnO42(兩個負(fù)電荷)。都是錳含量高酸根化合價1，錳含量高酸根2的MnO4。看原子團的電荷數(shù)，一個的電荷數(shù)高，另外兩個電荷數(shù)普通。高錳酸根的化學(xué)式為:，錳酸根離子的化學(xué)式為:兩者最大的區(qū)別是錳的化合價不同:高錳酸根離子中Mn的化合價為 7，Mn 酸根離子的化合價為。

錳酸根2。區(qū)別:錳酸根中的錳是 6，溶液呈綠色，只能在強堿性環(huán)境中存在。在中性和酸性環(huán)境中，會發(fā)生歧化反應(yīng)，生成高錳酸根和低價錳鹽。生成二氧化錳還是二價錳取決于PH值，平衡常數(shù)K大到可以認(rèn)為是酸性環(huán)境下的錳。它不能用作催化劑。一般是高錳酸根在堿性環(huán)境下不完全還原的產(chǎn)物或反應(yīng)的中間產(chǎn)物，具有強氧化性。

高錳酸鉀K2MnO4為深綠色或灰黑色正交晶體，190℃分解，水溶液為深綠色或深綠色。主要用于漂白油、纖維和皮革，以及消毒、照相材料和氧化劑。高錳酸鉀是KMnO4，高錳酸鉀是K2MnO4，一個是錳酸根一個是餅錳酸根，錳酸根的錳原子化合價較低，氧化作用不如高錳酸根。MnO42是由K2MnO4在酸性或溶液狀態(tài)電離而成的離子，高錳酸鉀的氧化來自MnO42-，但MnO 42-只是一個離子基團，不能單獨存在，尤其是固態(tài)，就像CaCL2-，CL2-是一個離子基團。

高錳酸根: MnO4錳酸根:MnO42它們的本質(zhì)區(qū)別就是不一樣酸根離子。錳酸根離子有兩個單位正電荷，錳的化合價為 6，高錳酸根離子帶單位正電荷，錳的化合價為 7。高錳酸根中錳的化合價為 7，錳酸根中錳的化合價為 6，最高價的7稱為高錳。錳酸根帶2個負(fù)電子，高錳酸根帶1個負(fù)電子，可以寫成錳酸根比高錳酸根2高一點。再者，因為這個離子群中氧的化合價是2，所以高錳酸根中錳的化合價是 7，錳酸根是 6，這也是高錳酸根的化合價更高的原因。