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1，高中化學必須掌握的基礎知識
2，高中化學知識點總結全

1，高中化學必須掌握的基礎知識

這個比較多，如果列一個框架的話就是1.常見的元素（金屬類如Fe，Cu，Al，堿金屬等和非金屬類如S，N，鹵素等）單質及其化合物的常見反應；2.離子反應，尤其是氧化還原反應，知道常見物質和離子的氧化性還原性并能夠熟練運用；3.元素周期表的結構及其簡單的運用（元素周期律）；4.常見有機物（必修）如甲烷，乙烯，乙醇，乙酸等物質的化學反應方程式和性質；5.熟悉熱化學方程式，包括運用蓋斯定律對焓變進行計算；6.熟練掌握勒夏特列平衡原理，能夠運用該原理解決化學反應，溶液中離子的平衡問題；7.稀溶液中的離子問題，包括PH和離子濃度大小關系判定；8.電化學，理解原電池和電解池并且能夠書寫各電極的化學反應方程式，相關知識與氧化還原反應密切相關。

高中的化學在我看來首先應該掌握基本的概念，念各種物質的物理性質的化學性質，無機化學這部分，尤其是化學反應方程式，其中化學平衡有點不好把握，但掌握了那幾個規律也就不是很難了。有機化學這部分，主要是課本中的內容，每一類烴的性質以及和各種物質能發生什么反應，只要這些掌握了，每一類烴的反應都有和這類烴的代表物的性質差不多。這都是我個人的一些拙見，希望能對你有所幫助。

高中化學學基礎知識：1、三個貫穿高中化學始終的概念：物質的量、氧化還原反應和離子反應；2、三個重要理論：元素周期律、化學平衡和溶液中的相關理論；3、無機物相關化學方程式4、有機官能團的性質。

高中化學必須掌握的基礎知識

2，高中化學知識點總結全

初中化學方程式及其相關知識點總結1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復分解反應）現象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。2、鎂帶在空氣中燃燒2Mg +O2=MgO現象：發出耀眼的白光，生成白色粉末。3、水通電分解（或水的電解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反應）現象：陰極、陽極有大量的氣泡產生。相關知識點：（1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。4、生石灰和水反應CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反應）現象：白色粉末溶解，并放出大量的熱相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 = 2CuO（化合反應）現象：紫紅色物質逐漸變成黑色粉末6、實驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解反應）相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。進行分離的方法是：（1）溶解、過濾、蒸發、結晶得到氯化鉀；（2）溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反應)相關知識：管口放一團棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反應)7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2 = CO2（化合反應）現象：在空氣中是發出紅光，在氧氣中是發出白光；相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2 SO2（化合反應）現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰。相關知識點：該氣體是導致酸雨的主要污染物。9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合反應）現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關知識點：（1）在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5（化合反應）現象：產生大量而濃厚的白煙。相關知識點：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。（2）此反應常用于測定空氣中的氧氣含量。11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O（化合反應）現象：產生淡藍色的火焰。相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。12、實驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復分解反應）現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。相關知識點：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；（2）由于濃鹽酸有揮發性，不能使用濃鹽酸；（3）由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應會自動停止。13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反應）相關知識點：是工業上制取CO2的原理14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現象：火焰明亮呈淺藍色相關知識點：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應）現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現象：有藍色絮狀沉淀生成。17、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復分解反應）現象：鐵銹消失，溶液變成黃色。18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（復分解反應）現象：有大量白色沉淀生成。相關知識點：實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復分解反應）現象：有大量白色沉淀生成。相關知識點：實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。20、硫酸銅遇水變藍CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現象：白色粉末逐漸變成藍色相關知識點：（1）實驗室常用CuSO4白色粉末來檢測反應是否有水生成或物質中是否含有水。（2）實驗室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分21、木炭和氧化銅高溫反應C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應）現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質。相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應）現象：產生藍色火焰相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結合能力比氧氣與血紅蛋白的結合能力要強得多。23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質24、工業煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵25、銅絲插入到硝酸鹽溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置換反應）現象：銅絲表面有銀白色物質析出。26、酒精在空氣中燃燒 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O現象：火焰明亮呈淺藍色相關知識點：通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成附：一、物質俗名及其對應的化學式和化學名：（1）生石灰：CaO ——氧化鈣（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 ——氫氧化鈣（3）食鹽：NaCl ——氯化鈉（4）干冰：CO2 ——二氧化碳（5）純堿：Na2CO3 ——碳酸鈉（6）燒堿（或苛性鈉、火堿）：NaOH ——氫氧化鈉（7）小蘇打：NaHCO3——碳酸氫鈉（8）膽礬：CuSO4?5H2O ——硫酸銅晶體（9）鹽酸：HCl——氫氯酸（10）明礬：KAl（SO4）2?12 H2O ——硫酸鋁鉀晶體附：二、基本化學反應：1、化合反應：（1）定義：多變一（2）基本形式：A＋B＝AB2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3 1、分解反應：（1）定義：一變多（2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑3、置換反應：（1）定義：一換一（2）基本形式：A＋BC＝AC＋B酸與金屬反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鹽與金屬反應：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 4、復分解反應：（1）定義：相互交換（正價與正價交換）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB（3）實例：酸與堿反應：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑堿（可溶）與鹽（可溶）反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl復分解反應的條件：滿足下列任意一個條件（1）有水生成（2）有氣體生成（3）有沉淀生成

ⅰ、基本概念與基礎理論：一、阿伏加德羅定律 1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。 2．推論（1）同溫同壓下，v1/v2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2 （3）同溫同壓等質量時，v1/v2=m2/m1 （4）同溫同壓同體積時，m1/m2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。②使用氣態方程pv=nrt有助于理解上述推論。 3、阿伏加德羅常這類題的解法： ①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105pa、25℃時等。 ②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。 ③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體he、ne等為單原子組成和膠體粒子，cl2、n2、o2、h2為雙原子分子等。晶體結構：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。二、離子共存 1．由于發生復分解反應，離子不能大量共存。（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。 2．由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。 3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。 4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與不能大量共存。 5、審題時應注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（h+）、堿性溶液（oh-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。 ②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。 ③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。 ④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時還應特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（oh-）、強酸（h+）共存。如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇堿時進一步電離）；hco3-+h+=co2↑+h2o

高中化學知識點總結全