但要比較溶液同濃度的沸點，就要深究影響溶液蒸汽壓的關鍵因素,濃度的稀釋計算溶液:簡介:濃度的稀釋計算溶液廣泛應用于醫藥生產，如用稀釋法配制溶液劑；將濃縮液水煎醇沉；在濃縮注射液稀釋過程中，稀釋度計算是必不可少的,1，溶液由同一溶質形成，質量分數越大的溶質越濃溶液。
1，溶液由同一溶質形成，質量分數越大的溶質越濃溶液。2.對于溶液由同一溶質形成，如果暴露在空氣中(或同時加熱)，晶體會先被洗出，濃度會更高。3.千萬不要根據是否飽和來區分溶液的豐富與稀薄，因為有些溶液是飽和的，濃度不多，而有些溶液沒有飽和，但已經很慷慨了。具體情況具體分析，所以不懂，最好能說明是什么物質，這樣才能給出結論。
步驟如下:測量:確定配料罐的容量；取液:根據需要配置的濃度要求，設定配料罐的濃度溶液液位設定量；移液:將濃度溶液從濃度溶液暫存罐中泵入配料罐，直至設定濃度溶液液位；洗滌:用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，倒入容量瓶中；定容:將水或其他溶劑倒至1-2 cm的刻度線后，用膠頭滴管滴至與凹面液面持平；搖勻:蓋上瓶塞，倒過來，搖勻，或用玻璃棒攪拌均勻；儲存:配料罐中稀釋后的稀釋液溶液流入儲存罐儲存。濃度的稀釋計算溶液:簡介:濃度的稀釋計算溶液廣泛應用于醫藥生產，如用稀釋法配制溶液劑；將濃縮液水煎醇沉；在濃縮注射液稀釋過程中，稀釋度計算是必不可少的。
3、怎樣比較相同濃度的幾種 溶液的凝固點高低?溶液的沸點和冰點與純溶液的沸點和冰點不同是因為它的依賴性。但要比較溶液同濃度的沸點，就要深究影響溶液蒸汽壓的關鍵因素，如果非電解質溶液與電解質溶液相比，那么電解質溶液的冰點更大；如果是電解質溶液的對比，那么電離后溶液中的離子濃度之和更大，冰點會更低。對于溶劑相同的液體，如果溶質是非揮發性電解質，摩爾濃度越大，蒸汽壓越低，沸點越高，如果溶質中有電解質和非電解質，就比較麻煩了。比如摩爾濃度是0.1mol/Kg蔗糖和氯化鈉溶液，雖然摩爾濃度相等，但后者是強電解質，所以氯化鈉溶液中溶質粒子的實際摩爾濃度應為0.2mol/Kg，所以氯化鈉溶液的沸點比是蔗糖。如果溶劑都不一樣，那就更麻煩了，需要根據不同溶劑的沸點上升系數來計算。
