高中化學(xué)反應(yīng)原理，高中化學(xué) 原電池化學(xué)反應(yīng)原理

來源：整理時(shí)間：2023-06-26 21:23:53 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，高中化學(xué) 原電池化學(xué)反應(yīng)原理

設(shè)計(jì)成原電池后Fe2+為負(fù)極（陽(yáng)極），F(xiàn)e3+為正極（陰極）；沒有電流說明兩個(gè)電極的電極電位相同，這正好兩個(gè)電極都處于平衡狀態(tài)時(shí)的結(jié)果。反映為整個(gè)反應(yīng)則正好是正逆反應(yīng)速率相同。

陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極氫離子在正極大量聚集，帶正電，吸引電子所以電子通過導(dǎo)線被吸引到正極在正極被還原，生成氫氣

化學(xué)平衡狀態(tài),在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變,達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài).電流計(jì)讀數(shù)為零說明沒有電子的轉(zhuǎn)移了，所以反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

高中化學(xué) 原電池化學(xué)反應(yīng)原理

2，高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容

化學(xué)最重要的就是反應(yīng)了，那么你知道化學(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)容嗎，下面給大家分享一些關(guān)于高二化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容，希望對(duì)大家有所幫助。高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理1 第1章、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量的釋放或吸收。一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 (1)反應(yīng)熱的概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。 (2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。 Q>0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 (3)反應(yīng)熱的測(cè)定測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下： Q=-C(T2-T1) 式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。 2、化學(xué)反應(yīng)的焓變 (1)反應(yīng)焓變物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號(hào)為H，單位為kJ·mol-1。反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示。 (2)反應(yīng)焓變?chǔ)與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。 (3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系： ΔH>0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。 ΔH<0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。 (4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： ①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。 ②化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變?chǔ)，ΔH的單位是J·mol-1或 kJ·mol-1，且ΔH后注明反應(yīng)溫度。 ③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。 3、反應(yīng)焓變的計(jì)算 (1)蓋斯定律對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。 (2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算。常見題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和。 (3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，ΔfHmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)。對(duì)任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)] 高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理2 二、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解 1、電解的原理 (1)電解的概念：在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。 (2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-。陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na。總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑ 2、電解原理的應(yīng)用 (1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。陽(yáng)極：2Cl-→Cl2+2e- 陰極：2H++e-→H2↑ 總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)銅的電解精煉。粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng) Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e- Fe→Fe2++2e- Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu (3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e- 陰極反應(yīng)： Cu2++2e-→Cu 高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理3 三、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池 1、原電池的工作原理 (1)原電池的概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。 (2)Cu-Zn原電池的工作原理：如圖為Cu-Zn原電池，其中Zn為負(fù)極，Cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片逐漸溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為：Zn失電子，負(fù)極反應(yīng)為：Zn→Zn2++2e-;Cu得電子，正極反應(yīng)為：2H++2e-→H2。電子定向移動(dòng)形成電流。總反應(yīng)為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 (3)原電池的電能若兩種金屬做電極，活潑金屬為負(fù)極，不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負(fù)極，非金屬為正極。 2、化學(xué)電源 (1)鋅錳干電池負(fù)極反應(yīng)：Zn→Zn2++2e-; 正極反應(yīng)：2NH4++2e-→2NH3+H2; (2)鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+SO42-PbSO4+2e- 正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O 放電時(shí)總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。充電時(shí)總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。 (3)氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)：2H2+4OH-→4H2O+4e- 正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-→4OH- 電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O 高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容相關(guān) 文章： ★ 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí) ★ 高二化學(xué)學(xué)什么?怎么學(xué)? ★ 2020高二化學(xué)教師新學(xué)期工作計(jì)劃5篇 ★ 2109高二化學(xué)教學(xué)的工作計(jì)劃5篇

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容

3，高中化學(xué)反應(yīng)原理的幾個(gè)問題謝

這道題我們把選項(xiàng)一一分析好了首先，升溫增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)，會(huì)使正、逆反應(yīng)速率都提高，而此時(shí)要看化學(xué)反應(yīng)的方向，若正方向?yàn)槲鼰幔瑒t升溫正反應(yīng)速率會(huì)比逆反應(yīng)速率提高得更快，反之則是逆反應(yīng)速率提高更快。通過圖像我們也可以發(fā)現(xiàn)，正、逆反應(yīng)速率都比之前斜率上升，而哪個(gè)上升幅度更大，就要看反應(yīng)的方向。其次，增大壓強(qiáng)基本等同于增大濃度，但增大壓強(qiáng)能發(fā)揮作用的前提是此化學(xué)反應(yīng)為氣體間的，或者是單個(gè)反應(yīng)物的。特別注意的是，當(dāng)反應(yīng)物僅為一個(gè)時(shí)，此時(shí)增大反應(yīng)物濃度應(yīng)當(dāng)做增大壓強(qiáng)來做！再次，使用催化劑只能使反應(yīng)速率改變，而與化學(xué)平衡移動(dòng)無關(guān)。（不滿足勒夏特列原理）一般都是指正催化劑。最后，若反應(yīng)物為固體，則通入再多的反應(yīng)物都是徒勞無功。

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4，誰能給我一下高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理人教版的重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)百

《化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量變化 1、反應(yīng)熱與焓變：△H=H(產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物) 2、反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系 3、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系 △H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和 4、常見的吸熱、放熱反應(yīng) ⑴常見的放熱反應(yīng)： ①活潑金屬與水或酸的反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng) ③燃燒反應(yīng) ④多數(shù)的化合反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng) ⑵常見的吸熱反應(yīng) ①多數(shù)的分解反應(yīng) ②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O ③ C(s)+ H2O(g) CO+H2 ④CO2+ C2 CO 5、反應(yīng)條件與吸熱、放熱的關(guān)系：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系,而取決與反應(yīng)物和產(chǎn)物具有的總能量（或焓）的相對(duì)大小. 6、書寫熱化學(xué)方程式除了遵循書寫化學(xué)方程式的要求外,還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： ①放熱反應(yīng)△H為“-”,吸熱反應(yīng)△H為“+”,△H的單位為kJ/mol ②反應(yīng)熱△H與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān),因此應(yīng)注意△H的測(cè)定條件；絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)的△H是在298K、101Pa下測(cè)定的,可不注明溫度和壓強(qiáng). ③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù),因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)或小數(shù).必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量,所以方程式中化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反. 7、利用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 8、電極反應(yīng)的書寫：活性電極：電極本身失電子 ⑴電陽(yáng)極：（與電源的正極相連）發(fā)生氧化反應(yīng) 惰性電極：溶液中陰離子失電子（放電順序：I->Br->Cl->OH-）陰極:（與電源的負(fù)極相連）發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的陽(yáng)離子得電子（放電順序：Ag+>Cu2+>H+）注意問題：①書寫電極反應(yīng)式時(shí),要用實(shí)際放電的離子來表示 ②電解反應(yīng)的總方程式要注明“通電” ③若電極反應(yīng)中的離子來自與水或其他弱電解質(zhì)的電離,則總反應(yīng)離子方程式中要用化學(xué)式表示 ⑵原電池：負(fù)極：負(fù)極本身失電子,M→Mn+ +ne- ① 溶液中陽(yáng)離子得電子 Nm++me-→N 正極： 2H++2e-→H2↑ ②負(fù)極與電解質(zhì)溶液不能直接反應(yīng)：O2+4e-+2H2O→4OH- （即發(fā)生吸氧腐蝕）書寫電極反應(yīng)時(shí)要注意電極產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的離子是否反應(yīng),若反應(yīng),則在電極反應(yīng)中應(yīng)寫最終產(chǎn)物. 9、電解原理的應(yīng)用： ⑴氯堿工業(yè)：陽(yáng)極(石墨):2Cl-→Cl2+2e-( Cl2的檢驗(yàn)：將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近出氣口,試紙變藍(lán),證明生成了Cl2). 陰極：2H++2e-→H2↑（陰極產(chǎn)物為H2、NaOH.現(xiàn)象（滴入酚酞）：有氣泡逸出,溶液變紅）. ⑵銅的電解精煉：電極材料：粗銅做陽(yáng)極,純銅做陰極.電解質(zhì)溶液：硫酸酸化的硫酸銅溶液 ⑶電鍍：電極材料：鍍層金屬做陽(yáng)極（也可用惰性電極做陽(yáng)極）,鍍件做陰極.電解質(zhì)溶液是用含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液. 10、化學(xué)電源 ⑴燃料電池：先寫出電池總反應(yīng)（類似于可燃物的燃燒）；再寫正極反應(yīng)（氧化劑得電子,一般是O2+4e-+2H2O→4OH-（中性、堿性溶液） O2+4e-+4H+→2H2O(酸性水溶液).負(fù)極反應(yīng)=電池反應(yīng)-正極反應(yīng)（必須電子轉(zhuǎn)移相等） ⑵充放電電池：放電時(shí)相當(dāng)于原電池,充電時(shí)相當(dāng)于電解池（原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連,做陰極,原電池的正極與電源的正極相連,做陽(yáng)極）, 11、計(jì)算時(shí)遵循電子守恒,常用關(guān)系式：2 H2~ O2~2Cl2~2Cu~4Ag~4OH-~4H+~4e- 12、金屬腐蝕：電解陽(yáng)極引起的腐蝕>原電池負(fù)極引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>原電池正極>電解陰極鋼鐵在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕.負(fù)極：2Fe→2Fe 2++4e- 正極：O2+4e-+2H2O→4OH- 總反應(yīng)：2Fe + O2+2H2O＝2Fe(OH)2 第二章：化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速度 1、反應(yīng)方向的判斷依據(jù)：△H-T△S0反應(yīng)不能自發(fā).該判據(jù)指出的是一定條件下,自發(fā)反應(yīng)發(fā)生的可能性,不能說明實(shí)際能否發(fā)生反應(yīng)（計(jì)算時(shí)注意單位的換算）課本P40T3 2、化學(xué)平衡常數(shù)： ①平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度,平衡常數(shù)越大,說明反應(yīng)進(jìn)行的越完全.②純固體或純?nèi)軇﹨⒓拥姆磻?yīng),它們不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式 ③平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān),單位與方程式的書寫形式一一對(duì)應(yīng).對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng),正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) ④化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響,與濃度無關(guān).溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過影響平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的.溫度升高,化學(xué)平衡常數(shù)增大還是減小與反應(yīng)吸放熱有關(guān). 3、平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①同一物質(zhì)的v正=v逆 ②各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量、濃度（顏色）保持不變 ③氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、氣體的平均分子量保持不變只適用于△vg≠0的反應(yīng)④密度適用于非純氣體反應(yīng)或體積可變的容器 4、惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響 ⑴恒壓時(shí)充入惰性氣體,體積必增大,引起反應(yīng)體系濃度的減小,相當(dāng)于減壓對(duì)平衡的影響 ⑵恒容時(shí)充入惰性氣體,各組分的濃度不變,速率不變,平衡不移動(dòng) ⑶對(duì)于△vg=0的可逆反應(yīng),平衡體系中加入惰性氣體,恒容、恒壓下平衡都不會(huì)移動(dòng) 5、⑴等效平衡：①恒溫恒壓,適用于所有有氣體參加的可逆反應(yīng),只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量之比與最初加入的物質(zhì)的量之比相同,均可達(dá)到等效平衡；平衡時(shí)各組分的百分含量相同,濃度相同,轉(zhuǎn)化率相同. ②恒溫恒容,△vg=0的反應(yīng),只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量之比與最初加入的物質(zhì)的量之比相同,均可達(dá)到等效平衡；平衡時(shí)各組分的百分含量相同,轉(zhuǎn)化率相同. ⑵等同平衡：恒溫恒容,適用于所有有氣體參加的可逆反應(yīng),只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量與最初加入的物質(zhì)的量相同,均可達(dá)到等同平衡；平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量相同,百分含量相同,濃度相同. 6、充氣問題：以aA(g)+bB(g)cC(g) ⑴只充入一種反應(yīng)物,平衡右移,增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,但它本身的轉(zhuǎn)化率降低 ⑵兩種反應(yīng)物按原比例充,恒容時(shí)相當(dāng)于加壓,恒壓時(shí)等效平衡 ⑶初始按系數(shù)比充入的反應(yīng)物或只充入產(chǎn)物,平衡時(shí)再充入產(chǎn)物,恒容時(shí)相當(dāng)于加壓,恒壓時(shí)等效平衡化學(xué)反應(yīng)速率: 速率的計(jì)算和比較；濃度對(duì)化學(xué)速率的影響（溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑）； V-t圖的分析第三章物質(zhì)在水溶液中的行為 1、強(qiáng)弱電解質(zhì)： ⑴強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離,其溶液中無溶質(zhì)分子,電離方程式用“＝”,且一步電離；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì). ⑵弱電解質(zhì)：部分電離,其溶液中存在溶質(zhì)分子,電離方程式用“”,多元弱酸的電離方程式分步寫,其余的弱電解質(zhì)的電離一步完成；弱酸、弱堿、水都是弱電解質(zhì). ⑶常見的堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2是強(qiáng)堿,其余為弱堿；常見的酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4是強(qiáng)酸,其余為弱酸；注意：強(qiáng)酸的酸式鹽的電離一步完成,如：NaHSO4=Na++H++SO42-,而弱酸的酸式鹽要分步寫,如：NaHCO3=Na++HCO3-, HCO3- CO32- +H+ 2、電離平衡 ⑴ 電離平衡是平衡的一種,遵循平衡的一般規(guī)律.溫度、濃度、加入與弱電解質(zhì)相同的離子或與弱電解質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì),都會(huì)引起平衡的移動(dòng) ⑵ 電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）表征了弱電解質(zhì)的電離能力,一定溫度下,電離常數(shù)越大,弱電解質(zhì)的電離程度越大.Ka或Kb是平衡常數(shù)的一種,與化學(xué)平衡常數(shù)一樣,只受溫度影響.溫度升高,電離常數(shù)增大. 3、水的電離： ⑴ H2OH++OH-,△H>0.升高溫度、向水中加入酸、堿或能水解的鹽均可引起水的電離平衡的移動(dòng). ⑵ 任何稀的水溶液中,都存在,且[H+]·[OH-]是一常數(shù),稱為水的離子積（Kw）；Kw是溫度常數(shù),只受溫度影響,而與H+或OH-濃度無關(guān). ⑶ 溶液的酸堿性是H+與OH- 濃度的相對(duì)大小,與某一數(shù)值無直接關(guān)系. ⑷ 當(dāng)溶液中的H+ 濃度≤1mol/L時(shí),用pH表示. 無論是單一溶液還是溶液混合后求pH,都遵循同一原則：若溶液呈酸性,先求c(H+);若溶液呈堿性,先求c(OH-),由Kw求出c(H+),再求pH. ⑸向水中加入酸或堿,均抑制水的電離,使水電離的c(H+)或c(OH-)10-7mol/L,如某溶液中水電離的c(H+)=10-5mol/L,此時(shí)溶液為酸性,即室溫下,pH=5,可能為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液. 4、鹽的水解 ⑴在溶液中只有鹽電離出的離子才水解.本質(zhì)是鹽電離出的離子與水電離出H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),使H+或OH-的濃度減小,從而促進(jìn)水的電離. ⑵影響因素：①溫度：升溫促進(jìn)水解 ②濃度：稀釋促進(jìn)水解 ③溶液的酸堿性④ 同離子效應(yīng) ⑷水解方程式的書寫： ①單個(gè)離子的水一般很微弱,用,產(chǎn)物不標(biāo)“↑”“↓”；多元弱酸鹽的水解方程式要分步寫 ②雙水解有兩種情況：Ⅰ水解到底,生成氣體、沉淀,用＝,標(biāo)出“↑”“↓”. Ⅱ部分水解,無沉淀、氣體,用,產(chǎn)物不標(biāo)“↑”“↓”； ⑸ 鹽類水解的應(yīng)用：①判斷溶液的酸堿性 ②判斷鹽溶液中的離子種類及其濃度大小 ③判斷離子共存 ④加熱濃縮或蒸干某些鹽溶液時(shí)產(chǎn)物的判斷,如AlCl3溶液 ⑤某些鹽溶液的保存與配制,如FeCl3溶液 ⑥某些膠體的制備,如Fe(OH)3膠體 ⑦解釋生產(chǎn)、生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象,如明礬凈水、化肥的施用等.（解釋時(shí)規(guī)范格式：寫上對(duì)應(yīng)的平衡-----條件改變平衡移動(dòng)-----結(jié)果） 5、沉淀溶解平衡： ⑴ Ksp:AmBnmAn++nBm-,Ksp=[An+]m[Bm-]n. ①Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),溶液中離子濃度的變化只能使平衡移動(dòng),不改變Ksp.②對(duì)于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì),Ksp越大,電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng). ⑵ Q>Ksp,有沉淀生成；Q=Ksp,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Q

5，化學(xué)反應(yīng)原理是什么

在化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質(zhì)的過程，稱為化學(xué)反應(yīng)。實(shí)質(zhì)是　是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。原理就是熵增焓減，反應(yīng)自發(fā)；　　熵減焓增，反應(yīng)逆向自發(fā)；熵增焓增，高溫反應(yīng)自發(fā)；熵減焓減，低溫反應(yīng)自發(fā)。如果對(duì)熵變焓變不理解的話，可以理解為水往低處走，物質(zhì)有趨于穩(wěn)定的性質(zhì)，舊化學(xué)鍵不穩(wěn)定就會(huì)形成新化學(xué)鍵。

分子分開原子再結(jié)合成新分子

分子拆分成原子，原子再重新進(jìn)行排列組合，組成新的分子。這個(gè)過程稱為化學(xué)反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)原理，在中學(xué)階段，通常指反應(yīng)的化學(xué)方程式，實(shí)際是指反應(yīng)所經(jīng)歷的具體途徑，也叫反應(yīng)機(jī)理。主要是分解和重組形成新物質(zhì)。

6，高中化學(xué)所有的基本原理

洛夏特列（化學(xué)平衡）原理，蓋斯原理，電荷守恒，化合價(jià)守恒，質(zhì)子守恒，氧化還原，

氧化還原反應(yīng)：電子守恒離子反應(yīng)：離子方程式書寫

氧化反應(yīng)

<p><a target="_blank">http://www.zxxk.com/huodong/2009jsj/info.aspx?infoid=63209</a></p> <p>自己看吧~</p>

平衡的移動(dòng) 能量的吸收與釋放氧化還原

7，高中化學(xué)所有的可逆反應(yīng)

1、非金屬IVA：二氧化碳溶于水生成碳酸是可逆反應(yīng)：CO2+H2O——2CO3可溶性碳酸鹽水解的第一步最強(qiáng)烈(不能一步寫成)：Na2CO3 + H2O——NaHCO3+NaOH可溶性碳酸的酸式鹽水解呈堿性，比較微弱：NaHCO3+ H2O——H2CO3 +NaOH;2、非金屬VA：合成氨反應(yīng)是體積縮小的放熱的可逆反應(yīng)：N2+3H2——2NH3氨氣溶于水生成一水合氨是可逆反應(yīng)：NH3+H2O——NH3.H2O在二氧化氮?dú)怏w中存在與四氧化二氮的互變平衡體系：2NO2——N2O4銨鹽的水解是可逆的：NH4Cl + H2O——NH3.H2O+HCl可溶性磷酸鹽的水解是可逆的，第一步水解最強(qiáng)烈：Na3PO4 +H2O——Na2HPO4 +NaOH可溶性磷酸一氫鹽的水解是可逆的,水解后溶液呈堿性：Na2HPO4 + H2O——NaH2PO4+NaOH3、非金VIA：硫蒸氣與氫氣的反應(yīng)是可逆的：S+H2——H2S二氧化硫氧化生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)：2SO2+O2——2SO3二氧化硫溶于水生成亞硫酸是可逆反應(yīng)：SO2+H2O——H2SO3可溶性硫化物水解是可逆反應(yīng)：Na2S +H2O——NaHS +NaOH可溶性硫氫化物水解是可逆反應(yīng)：NaHS+H2O——H2S+ NaOH可溶性亞硫酸鹽的水解是可逆反應(yīng)：Na2SO3+H2O——NaHSO3 +NaOH ;4、非金屬VIIA：碘蒸氣與氫氣的反應(yīng)是可逆的：I2+H2——2HI氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸是可逆反應(yīng)：Cl2+H2O——HCl+HClO單質(zhì)溴溶于水生成氫溴酸和次溴酸是可逆反應(yīng)：Br2+H2O——HBr+HBrO單質(zhì)碘溶于水生成氫碘酸和次碘酸是可逆反應(yīng)：I2+H2O——HI+HIO可溶性次氯酸鹽水解是可逆反應(yīng)：NaClO +H2O——HClO+NaOH可溶性氟化物水解是可逆反應(yīng)：NaF+H2O——HF+NaOH 。注意：多元弱酸根分步水解，NaH2PO4和NaHSO3電離趨勢(shì)比水解趨勢(shì)大。注意：多元弱酸分步電離，弱酸部分電離，HClO——H++ClO-5、金屬部分IIA：可溶性鎂鹽水解是可逆反應(yīng)：MgCl2+2 H2O——Mg(OH)2+2HCl6、金屬部分IIIA：可溶性鋁鹽水解是可逆反應(yīng)：AlCl3 +3H2O——Al(OH)3+3HCl可溶性偏鋁酸鹽水解是可逆反應(yīng)：NaAlO2 +2H2O——Al(OH)3+NaOH;7、金屬部分VIII：可溶性鐵鹽的水解是可逆反應(yīng)：FeCl3+3H2O——Fe(OH)3+3HC可溶性亞鐵鹽的水解是可逆反應(yīng)：FeCl2 +2H2O——Fe(OH)2+2HCl可溶性鐵鹽與硫氰化鉀溶液反應(yīng)是可逆反應(yīng)：FeCl3 +KSCN——[Fe(SCN)]Cl2+KCl8、金屬部分IB：可溶性銅鹽的水解是可逆反應(yīng)：CuCl2 +2H2O——Cu(OH)2+2HCl9、苯的磺化反應(yīng)是可逆反應(yīng)：C6H6(苯)+HO-SO3H——C6H5SO3H+H2O10、鹵代烴的水解是可逆反應(yīng)：C2H5Br+H2O——C2H5OH+HBr11、乙醇與氫鹵酸的取代是可逆反應(yīng)：C2H5OH+HBr——C2H5Br+H2O12、酚鈉的水解是可逆反應(yīng)：C6H5ONa+H2O——C6H5OH+NaOH13、羧酸的酯化是可逆反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH——CH3COOC2H5+H2O14、羧酸鈉的水解是可逆反應(yīng)：CH3COONa+H2O——CH3COOH+NaOH15、酯的水解是可逆反應(yīng)：CH3COOC2H5+H2O——CH3COOH+C2H5OH擴(kuò)展資料：可逆反應(yīng)特點(diǎn)：1、反應(yīng)不能進(jìn)行到底.可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物。2、可逆反應(yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。3、在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會(huì)有功的損失。4、在同一時(shí)間發(fā)生的反應(yīng)5、同增同減6、書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)用雙箭頭表示，箭頭兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物。通常將從左向右的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。7、可逆反應(yīng)中的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下同時(shí)向相反方向進(jìn)行，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。在不同條件下能向相反方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)不能稱為可逆反應(yīng)。參考資料來源：搜狗百科-可逆反應(yīng)

可逆反應(yīng)？與其知道可逆反應(yīng)，不如先學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理。你需要了解反應(yīng)方程式，說明你的化學(xué)意識(shí)還停留在宏觀水平上，想要進(jìn)一步提高需要進(jìn)入原子水平上。化學(xué)反應(yīng)是否可行使有條件的，分子結(jié)合的同時(shí)也存在分子的分離，原子不停地運(yùn)動(dòng)所導(dǎo)致。

(1) CI2 + H2O <==> HCI + HCIO(2)CO2 + H2O <==> H2CO3 <==>H+ + HCO3-(3)SO2 + H2O <==> H2SO3 <==>H+ + HSO3-(4)NH3 + H2O <==> NH3.H2O <==> NH4+ + OH-(5)N2 + 3H2 <==> 2NH3(6)2SO2 + O2 <==>2SO3(7)CO32- + H2O <==>HCO3- + OH-(8)NH4+ + H2O <==> NH3.H2O + H+(9)AI3+ + 3H2O <==>AI(OH)3 + 3H+...

是的合成氨的工業(yè)流程比較繁瑣它的條件不止和溫度有關(guān) 而且和壓強(qiáng) 催化劑活性有關(guān) 理論上升高溫度可以使正反應(yīng)速率都增大因?yàn)榉艧岱磻?yīng) 所以v逆＞v正平衡逆向移動(dòng) 但是隨著溫度升高催化劑活性降低因此溫度因保持在500° 才能使催化劑活性達(dá)到最高效率速率快產(chǎn)量多理解了嗎？