高中化學(xué)原電池化學(xué)反應(yīng)原理設(shè)計成原電池后Fe2+為負(fù)極（陽極），F(xiàn)e3+為正極（陰極）；沒有電流說明兩個電極的電極電位相同，這正好兩個電極都處于平衡狀態(tài)時的結(jié)果。反映為整個反應(yīng)則正好是正逆反應(yīng)速率相同。陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極氫離子在正極大量聚集，帶正電，吸引電子所以電子通過導(dǎo)線被吸引到正極在正極被還原，生成氫氣化學(xué)平衡狀態(tài),在一定條件下,當(dāng)一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變,達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài).電流計讀數(shù)為零說明沒有電子的轉(zhuǎn)移了，所以反應(yīng)達(dá)到化學(xué)...