另外銅能不能和濃鹽酸反應(yīng)的問題，不要被無知的人誤導(dǎo)，是可以反應(yīng)的,氧化銅儲存注意事項(xiàng)氧化銅應(yīng)儲存在陰涼通風(fēng)的倉庫內(nèi),用氧化銅和鹽酸反應(yīng)至氧化銅剛好完全溶解，此時氯化銅溶液濃縮，呈氯色；如果繼續(xù)用水稀釋，就會變成藍(lán)色,氧化銅與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)時，會生成鹽和水,氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng),氧化銅和鹽酸可以反應(yīng)。

氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)。反應(yīng)方程式為CuO 2HCl=CuCl2 H2O。加入氧化銅稀釋鹽酸后，黑色固體逐漸減少，液體由無色逐漸變?yōu)榫G色。氧化銅不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化銨和氰化鉀溶液，緩溶于氨溶液，能與強(qiáng)堿反應(yīng)。氧化銅主要用于制造人造絲、陶瓷、釉瓷、電池、石油脫硫劑和殺蟲劑，也用于制氫、催化劑和綠色玻璃。稀釋鹽酸即質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20% 鹽酸，溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl。稀鹽酸為無色澄清液體，酸性較強(qiáng)。屬于藥用輔料和pH調(diào)節(jié)劑，應(yīng)密封保存在玻璃瓶中。主要用于實(shí)驗(yàn)室制造二氧化碳和氫氣以及除垢。

氧化銅和鹽酸可以反應(yīng)。這是金屬氧化物的共性。另外銅能不能和濃鹽酸反應(yīng)的問題，不要被無知的人誤導(dǎo)，是可以反應(yīng)的。反應(yīng)式為:2Cu 4HCl=2H H2↑此反應(yīng)為銅與濃鹽酸反應(yīng)，生成CuCl2(2-)絡(luò)合離子。但是這種反應(yīng)在中學(xué)階段是不涉及的，所以最好在中學(xué)考試的時候?qū)憶]有反應(yīng)。當(dāng)然可能會出現(xiàn)一些競賽題。

氧化銅加入稀釋鹽酸，黑色固體逐漸減少，液體由無色逐漸變綠。化學(xué)方程式為CuO 2HCl==CuCl2 H2O。氧化銅Introduction氧化銅的化學(xué)式為CuO，是銅的黑色氧化物，微兩性，稍有吸濕性。氧化銅儲存注意事項(xiàng)氧化銅應(yīng)儲存在陰涼通風(fēng)的倉庫內(nèi)。遠(yuǎn)離火種和熱源。應(yīng)與還原劑、堿金屬和食用化學(xué)品分開存放，不得混合。儲存區(qū)應(yīng)配備合適的材料來控制泄漏。鹽酸簡介鹽酸是氯化氫的水溶液，工業(yè)上廣泛使用，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，腐蝕性高。在化學(xué)工業(yè)中，鹽酸有許多重要的應(yīng)用，對產(chǎn)品的質(zhì)量起著決定性的作用。

氯化銅的稀溶液為藍(lán)色，而氯化銅的濃溶液為綠色。用氧化銅和鹽酸反應(yīng)至氧化銅剛好完全溶解，此時氯化銅溶液濃縮，呈氯色；如果繼續(xù)用水稀釋，就會變成藍(lán)色。

CuO 2H?=Cu ? H?O。氧化銅與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)時，會生成鹽和水。氫氣或一氧化碳在高溫下可以被還原成銅。氧化銅在空氣中加熱，1050℃左右放出氧氣，還原為氧化亞銅。氧化鐵的物理性質(zhì)。性狀:黑色或棕黑色粉末。密度:6.31g/cm33，熔點(diǎn):1446℃4，折射率:2.635。溶解性:不溶于水和醇，溶于稀酸、氯化銨、碳酸銨和氰化鉀。慢慢溶于氨水，形成絡(luò)合物。

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